Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Молярный объем газа. Закон Авогадро" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Молярный объем газа. Закон Авогадро" (8 класс)

библиотека
материалов
Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастаси...
m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярна...
O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 24...
Молярный объем газов. Закон Авогадро
Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик
Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ...
Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2...
Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) =...
Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 мол...
 Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.
В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое ч...
СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса,...
13 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастаси
Описание слайда:

Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастасия Юрьевна, учитель химии МОУ СШ № 84 Центрального района Волгограда

№ слайда 2 m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярна
Описание слайда:

m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярная масса г/моль кг/кмоль мг/ммоль N количество частиц NA постоянная Авогадро 6∙1023 6∙1026 6∙1020 n = m M m = n∙M N = n∙NA Что означает эта запись? Что является единицей измерения?

№ слайда 3 O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 24
Описание слайда:

O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 240 мг 30∙1020 180 г/моль 0,5 моль 3∙1023 2 кмоль 127 кг/кмоль 254 кг Вещество Масса вещества,m Молярная масса, М Количество вещества,n Число частиц,N

№ слайда 4 Молярный объем газов. Закон Авогадро
Описание слайда:

Молярный объем газов. Закон Авогадро

№ слайда 5 Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик
Описание слайда:

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ
Описание слайда:

Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ(О2) = 1,429 г/л ρ(СО2) = 1,96 г/л

№ слайда 8 Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2
Описание слайда:

Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2 г V(H2) - ? V(H2) = m(H2) ρ(H2) = V(H2) = 2г 0,089г/л 22,4 л Н.У.

№ слайда 9 Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) =
Описание слайда:

Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) = 1,429 г/л ρ(СО2) = 1,96 г/л V = 22,4 л V = 22,4 л Vm = 22,4 л/моль V = 22,4 л Н.У.

№ слайда 10 Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 мол
Описание слайда:

Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 моль n = V Vm Н.У.

№ слайда 11  Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.
Описание слайда:

Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.

№ слайда 12 В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое ч
Описание слайда:

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Закон Авогадро (1811 г.)

№ слайда 13 СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса,
Описание слайда:

СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса, М Количество вещества,n Объем,V Число частиц,N

Автор
Дата добавления 04.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1252
Номер материала ДВ-415550
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх