Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Молярный объем газа. Закон Авогадро" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Молярный объем газа. Закон Авогадро" (8 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастаси...
m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярна...
O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 24...
Молярный объем газов. Закон Авогадро
Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик
Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ...
Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2...
Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) =...
Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 мол...
 Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.
В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое ч...
СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса,...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастаси
Описание слайда:

Молярный объем газов. Закон Авогадро Презентацию выполнила: Симонова Анастасия Юрьевна, учитель химии МОУ СШ № 84 Центрального района Волгограда

№ слайда 2 m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярна
Описание слайда:

m масса вещества г кг мг n (ʋ) количество вещества моль кмоль ммоль М молярная масса г/моль кг/кмоль мг/ммоль N количество частиц NA постоянная Авогадро 6∙1023 6∙1026 6∙1020 n = m M m = n∙M N = n∙NA Что означает эта запись? Что является единицей измерения?

№ слайда 3 O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 24
Описание слайда:

O3 90 г 5 ммоль C6H12O6 FeCl2 n = m M m = n∙M N = n∙NA 12∙1026 48 мг/ммоль 240 мг 30∙1020 180 г/моль 0,5 моль 3∙1023 2 кмоль 127 кг/кмоль 254 кг Вещество Масса вещества,m Молярная масса, М Количество вещества,n Число частиц,N

№ слайда 4 Молярный объем газов. Закон Авогадро
Описание слайда:

Молярный объем газов. Закон Авогадро

№ слайда 5 Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик
Описание слайда:

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ
Описание слайда:

Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ(H2) = 0,089 г/л ρ(О2) = 1,429 г/л ρ(СО2) = 1,96 г/л

№ слайда 8 Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2
Описание слайда:

Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л М(H2) = 2 г/моль m(H2) = 2 г V(H2) - ? V(H2) = m(H2) ρ(H2) = V(H2) = 2г 0,089г/л 22,4 л Н.У.

№ слайда 9 Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) =
Описание слайда:

Н2 O2 СO2 1 моль 1 моль 1 моль ρ(H2) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ(О2) = 1,429 г/л ρ(СО2) = 1,96 г/л V = 22,4 л V = 22,4 л Vm = 22,4 л/моль V = 22,4 л Н.У.

№ слайда 10 Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 мол
Описание слайда:

Н2 1 моль V = 22,4 л N = 6∙1023 Н2 0,5 моль V = 11,2 л Н2 V = 33,6 л 1,5 моль n = V Vm Н.У.

№ слайда 11  Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.
Описание слайда:

Н2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 CO2 2 моль V = 44,8 л N = 12∙1023 Н.У.

№ слайда 12 В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое ч
Описание слайда:

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Закон Авогадро (1811 г.)

№ слайда 13 СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса,
Описание слайда:

СO 85 кг 0,25 ммоль NH3 Cl2 67,2 л Вещество Масса вещества,m Молярная масса, М Количество вещества,n Объем,V Число частиц,N


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-415550

Похожие материалы