Презентация по химии на тему "Неорганические вещества"

• 1 слайд

  ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»
  Раздел 1. Основные классы органических и неорганических веществ
  Тема 1.3. Неорганические вещества
  Специальность 34.02.01 Сестринское дело
  Учебный предмет ОУП.11. Химия
  
  
  Подготовила: Дъячук Л.В.
  
  

• 2 слайд

  1. Учебные цели:
  - сформировать знания об оксидах, кислотах, основаниях, солях, химических свойствах основных классов неорганических соединений. Сформировать умения осуществлять расчёты по определению молярной массы веществ.
  2. Развивающие цели:
  - развивать логическое мышление, внимание, память, умение осуществлять самостоятельный поиск информации в различных источниках, организовывать собственную деятельность, необходимую для выполнения профессиональных задач; развивать навыки познавательной деятельности, способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания; владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения.
  3. Воспитательные цели:
  - формирование готовности и способности к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательного отношения к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность.
  
  

• 3 слайд

  Оксиды, их свойства
  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2
  CaO- оксид кальция
  SO2 – оксид серы (IV)
  P2O5 - оксид фосфора (V)
  Fe2O3 - оксид железа (III)
  
  

• 4 слайд

  Химические свойства оксидов
  Химические свойства основных оксидов
  Взаимодействуют с водой, если в результате реакции образуются щелочи.
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
  CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.
  CaO + CO2 = CaCO3
  Не взаимодействуют с основными оксидами и щелочами.
  
  

• 5 слайд

  Химические свойства амфотерных оксидов
  Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
  ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
  Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.
  ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.
  ZnO + СO2 = ZnСO3
  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.
  ZnO + СaO = CaZnO2
  Не взаимодействуют с водой.
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства кислотных оксидов
  Взаимодействуют с водой с образованием кислот.
  SO2 + H2O = H2SO3 (исключение: SiO2 + H2O ≠)
  Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.
  SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.
  СaO + SO3 = CaSO4
  Не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
  
  

• 7 слайд

  Кислоты, их свойства
  Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлических элементов, и кислотные остатки.
   H2SO4 – серная кислота
  HNO3 – азотная кислота
  HCl – соляная кислота
  H2CO3 –угольная кислота
  H3PO4 – фосфорная кислота
  H2SiO3 – кремниевая кислота
  H2SO3 – сернистая кислота
  HNO2 – азотистая кислота
  
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства кислот
  Изменяют цвет индикаторов
  Кислота + лакмус (фиолетовый) → красный
  Кислота + метиловый оранжевый → розовый
  Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  
  

• 9 слайд

  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды
  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
  Взаимодействуют с металлами (если металлы стоят в ряду активности до Н2) с образование соли и водорода
  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ исключения: HNO3, H2SO4 (конц.)
  Взаимодействуют с солями (если образуется осадок ↓ или газ ↑, соль более слабой или летучей кислоты) с образованием новой соли и новой кислоты
  HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
  
  

• 10 слайд

  Основания, их свойства
  Основания – это сложные вещества, содержащие атомы металлического элемента (Ме) и одну или несколько гидроксогрупп (ОН).
  Общая формула оснований:
  
  
  где n – валентность металлического элемента.
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства оснований
  Растворимые основания (щелочи)
  Изменяют цвет индикаторов
  NaOH + лакмус (фиолетовый) → синий
  NaOH + метиловый оранжевый → желтый
  NaOH + фенолфталеин (бесцветный) → малиновый
  
  

• 12 слайд

  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды
  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + Н2O
  Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды
  2NaOH + ZnO =   Na2ZnO2 + Н2O
  
  

• 13 слайд

  Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:
  а) с образованием соли: 
  Zn(OH)2 + 2NaOH= Na2[Zn(OH)4]
  б) с образованием соли и воды: 
  Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2ZnO2+2H2O
  Взаимодействуют с растворами солей (если образуется осадок ↓, или газ ↑) с образованием соли и воды
  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  Не разлагаются при нагревании
  
  

• 14 слайд

  Нерастворимые в воде основания
  Не изменяют цвет индикаторов
  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2O
  Взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами при нагревании с образованием соли и воды
  Mg (ОН)2 + SiO2 =   MgSiO3 + Н2O
  Не взаимодействуют с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и растворами солей
  Разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды
  Cu(OH)2  = СuО + Н2O
  

• 15 слайд

  Соли, их свойства
  Соли – это сложные вещества, содержащие ионы металличе­ских элементов и кислотные остатки.
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства солей
  Взаимодействуют с металлами (реакция замещения) при ус­ловиях:
  реагирующий металл активнее металла, который образовал соль;
  соль растворима в воде
  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu, FeSO4 + Сu ≠
  Взаимодействуют со щелочами (реакция обмена)
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  Взаимодействуют с солями (реакция обмена) при условиях:
  реагирующие соли растворимы;
  одна из образовавшихся солей нерастворима
  Na2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
  
  

• 17 слайд

  Взаимодействуют с кислотами при условиях:
  реагирующая кислота сильнее, чем та, которая образовала соль;
  образуется газ ↑ или осадок ↓
  Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
  CaCO3 + 2НСl = СаСl2 + H2О + СО2
  Термическое разложение солей с образованием веществ более простого состава
  СаСO3 =   СаО + СO2↑
  Са(НСO3)2 =  CaCO3 +CO2↑+H2O
  NH4NO2  = N2 + 2H2O
  2KClO3   = 2KCl + 3O2↑
  
  

• 18 слайд

  Задания для закрепления и систематизации знаний
  Задание 1.
  Распределите вещества, формулы которых даны ниже, по классам соединений, назовите вещества:
  
  CuO, HNO3, SO2, HCl, CaCO3, Na2SO4, Mg(OH)2, CO, H3PO4, N2O5, KOH, H2S
  
  

• 19 слайд

  Эталоны ответа:
  Оксиды:
  CuO – оксид меди (II)
  SO2 –оксид серы (IV)
  CO – оксид углерода (II)
  N2O5 – оксид азота (V)
  Кислоты:
  HNO3 - азотная
  HCl - соляная
  H3PO4 - фосфорная
  H2S – сероводородная
  
  

• 20 слайд

  Основания:
  Mg(OH)2 – гидроксид магния
  KOH – гидроксид калия
  Соли:
  CaCO3 – карбонат кальция
  
  

• 21 слайд

  Задание 2.
  Допишите до конца уравнения реакций:
  1) СаО + HCl →
  2) H2SO4 + K2O →
  3) Cu(OH)2 + HNO3→
  4) K2O + SO2 →
  5) NaOH + FeSO4→
  6) NaOH + CO2→
  7) Fe + CuSO4→
  8) ZnO + KOH→
  
  

• 22 слайд

  Эталоны ответа:
  
  1) СаО + 2HCl →CaCl2 + H2O
  2) H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O
  3) Cu(OH)2 + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + 2H2O
  4) K2O + SO2 → K2SO3
  5) 2NaOH + FeSO4→ Na2SO4 + Fe(OH)2
  6) 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
  7) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
  8) ZnO + 2KOH→ K2ZnO2 + H2O
  
  

• 23 слайд

  Найдите и исправьте ошибки:
  1) К оксидам относят – Na2O, CaO, KOH, MgO, H2O2
  2) Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
  3) К солям относят – СaCO3, MgSO4, KCl, NaOH, CuS
  4) В результате реакции взаимодействия кислоты и основания образуются соль и вода.
  5) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и основаниями.
  6) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3
  

• 24 слайд

  Эталоны ответа:
  1) К оксидам относят – Na2O, CaO, KOH, MgO, H2O2
  2) Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов металлов (водорода) и кислотных остатков.
  3) К солям относят – СaCO3, MgSO4, KCl, NaOH, CuS
  4) В результате реакции взаимодействия кислоты и основания образуются соль и вода.
  5) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и основаниями.
  6) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 (Н2О + СО2)
  
  

• 25 слайд

  Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов
  
  Выполните письменно задание:
  С какими из ниже перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота, напишите уравнения реакций: KOH, Fe(OH)3, SO2, H3PO4, AgNO3, Cu
  
  

• 26 слайд

  Список использованных источников
  1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
  2. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
  
  3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.
  4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz