Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
учитель биологии и химии Железнякова С.В.
2 слайд
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
Узлы кристаллической
решетки
3 слайд
Типы кристаллических решёток
Кристаллические решётки
Ионная
Металлическая
Молекулярная
Атомная
4 слайд
В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь
Свойства веществ:
1) относительно высокая твердость, прочность
2) хрупкость
3) термостойкость
4) тугоплавкость
5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов
Ионная
кристаллическая решётка
5 слайд
В узлах решётки отдельные атомы.
Химическая связь ковалентная Свойства веществ:
1) высокая твердость, прочность
2) высокая Тпл.
3) тугоплавкость
4) практически нерастворимы
5) нелетучесть
Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др.
Атомная
кристаллическая решётка
алмаз
графит
6 слайд
В узлах решётки атомы и ионы (+)
Химическая связь металлическая
Свойства веществ:
1) металлический блеск
2) тепло- и электропроводность
3) ковкость и пластичность
4) непрозрачность
Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.
Металлическая кристаллическая решётка
7 слайд
Вещества
Молекулярного
строения:
состоят из молекул
Немолекулярного
строения:
состоят из атомов
и ионов
8 слайд
В узлах решетки - молекулы
Химическая связь
Молекулярная кристаллическая решетка
Ковалентная неполярная
(между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы)
Ковалентная полярная
(между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)
9 слайд
Состав
вещества
Вид химической связи
Тип кристал-лической решётки
Свойства
Примене-ние
ВЫВОД
Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.
10 слайд
11 слайд
12 слайд
«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
«экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.
необратимые химические реакции
13 слайд
Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени.
Факторы, влияющие на скорость:
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация реагирующих веществ.
3.Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Наличие катализатора.
14 слайд
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной концентрации вещества за единицу времени.
15 слайд
16 слайд
17 слайд
18 слайд
19 слайд
20 слайд
21 слайд
22 слайд
23 слайд
24 слайд
25 слайд
Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и химические свойства.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 832 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Суслова Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.