Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Обобщение и повторение за курс 9 класса"

Презентация по химии на тему "Обобщение и повторение за курс 9 класса"

  • Химия
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс учитель биолог...
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов...
 Типы кристаллических решёток
В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сяз...
В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства вещест...
В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веще...
В узлах решетки - молекулы Химическая связь Молекулярная кристаллическая...
ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существую...
«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экз...
Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной ко...
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времен...
Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и химические свойства.
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс учитель биолог
Описание слайда:

Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс учитель биологии и химии Железнякова С.В.

№ слайда 2 Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов
Описание слайда:

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Узлы кристаллической решетки

№ слайда 3  Типы кристаллических решёток
Описание слайда:

Типы кристаллических решёток

№ слайда 4 В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сяз
Описание слайда:

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов Ионная кристаллическая решётка

№ слайда 5 В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства вещест
Описание слайда:

В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость 4) практически нерастворимы 5) нелетучесть Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др. Атомная кристаллическая решётка алмаз графит

№ слайда 6 В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веще
Описание слайда:

В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веществ: 1) металлический блеск 2) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность 4) непрозрачность Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д. Металлическая кристаллическая решётка

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 В узлах решетки - молекулы Химическая связь Молекулярная кристаллическая
Описание слайда:

В узлах решетки - молекулы Химическая связь Молекулярная кристаллическая решетка Ковалентная неполярная (между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы) Ковалентная полярная (между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

№ слайда 9 ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существую
Описание слайда:

ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экз
Описание слайда:

«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла. это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода. необратимые химические реакции

№ слайда 13 Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной ко
Описание слайда:

Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени. Факторы, влияющие на скорость: 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация реагирующих веществ. 3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Наличие катализатора.

№ слайда 14 Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времен
Описание слайда:

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной концентрации вещества за единицу времени. В единицеV(для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществS(для гетерогенной) изменение молярной концентрации n- изменение количества вещества (моль); t– интервал времени (с, мин)

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и химические свойства.
Описание слайда:

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и химические свойства.

Автор
Дата добавления 30.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров41
Номер материала ДБ-103619
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх