Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций"

библиотека
материалов
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Главное глазами не увидишь. А. де Сент-Экзюпери Цель урока. Изучить обратимос...
Эпиграф Бытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг д...
Проклассифицируйте реакции, используя различные признаки 1. SO2 +H2O  H2SO4...
2SO2 + O2 2SO3 2NO + O2 2NO2 Классификация реакций по признаку обратимости CH...
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ 	- это реакции, протекающие в данных условиях только в од...
Обратимые реакции 	– это реакции, протекающие в данных условиях одновременно...
Обратимые физические процессы 			 конденсация	 	H2O (ж)  H2O (г) 			 испарен...
Обратимая химическая реакция СО2(водн.) + Н2О  HCO3- (водн.) + H+ 	Одновреме...
Понятие «равновесие» Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-либо....
СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ...
Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНС В.М. Васнецов «Богатыри»
Равновесие в музыке – ГАРМОНИЯ
Равновесие в природе ЖЕРТВА ХИЩНИК ЦВЕТОЧНЫЕ РАСТЕНИЯ РАСТЕНИЯ НАСЕКОМЫЕ- ОПЫ...
Химическое равновесие - динамическое состояние химической системы, когда при...
Количественной характеристикой химического равновесия служит константа равнов...
Гомогенная реакция 		N2 + 3H2  2NH3 + Q [ N Н3 ]2 К равн. = -------------- [...
Гетерогенная реакция 		 CO2 + C(тв)  2CO – Q 						[ CO ] 2 К равн. = ------...
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температур...
По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протека...
Нарушение химического равновесия Смещение равновесия – переход из одного сост...
Принцип Ле Шателье 1885г Анри Ле Шателье 1850 - 1936
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
1. Влияние изменения температуры 		N2 + 3H2  2NH3 + Q При повышении температ...
Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры? N2 + O2  2NO –...
  Влияние изменения температуры
2. Влияние изменения давления N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) t, кат. При увелич...
Влияние изменения давления Куда сместится равновесие в результате увеличения...
Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сто...
3. Влияние изменения концентрации веществ aA + bB d D + f F c(A), c(B)   ра...
Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + KCl
ВЫВОДЫ При увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие сме...
Условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции N2 (г.) + 3H...
В приведенных системах установилось состояние химического равновесия. Назовит...
1) СО2 (г.) + С  2СО (г.) – Q 	повысить температуру 	понизить давление 	уве...
2) 3NО2 (г.) + Н2О  2НNO3 + NO (г.) + Q понизить температуру повысить давле...
3) CO (г.) + CI 2 (г.)  COCI2 (г.) + Q понизить температуру повысить давлени...
4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.)  2 SO3 (г.) + Q понизить температуру повысить давлен...
Мы изучили обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия ег...
Круговорот воды в природе
Круговорот азота
СИНКВЕЙН 1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное)...
 ЖЕЛАЮ ВАМ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ!
44 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Описание слайда:

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

№ слайда 2 Главное глазами не увидишь. А. де Сент-Экзюпери Цель урока. Изучить обратимос
Описание слайда:

Главное глазами не увидишь. А. де Сент-Экзюпери Цель урока. Изучить обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

№ слайда 3 Эпиграф Бытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг д
Описание слайда:

Эпиграф Бытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг друга, длинное и короткое взаимно соотносятся, высокое и низкое взаимно определяются, звуки, сливаясь, переходят в гармонию, предыдущее и последующее следуют друг за другом. Лао-цзы

№ слайда 4 Проклассифицируйте реакции, используя различные признаки 1. SO2 +H2O  H2SO4
Описание слайда:

Проклассифицируйте реакции, используя различные признаки 1. SO2 +H2O  H2SO4 + Q 2. CH4  C(тв) +2H2 - Q 3. FeCl3+3KOH  Fe(OH)3↓ +3KCl 4. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑ + Q

№ слайда 5 2SO2 + O2 2SO3 2NO + O2 2NO2 Классификация реакций по признаку обратимости CH
Описание слайда:

2SO2 + O2 2SO3 2NO + O2 2NO2 Классификация реакций по признаку обратимости CH4 + 2O2 = CO2 ↑+ 2H2O N2 + 3H2 2NH3 t, кат. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  KOH + HCI = KCI + H2O CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 t, кат. t

№ слайда 6 НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ 	- это реакции, протекающие в данных условиях только в од
Описание слайда:

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, протекающие в данных условиях только в одном направлении, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка газа малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

№ слайда 7 Обратимые реакции 	– это реакции, протекающие в данных условиях одновременно
Описание слайда:

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном В органической химии признак обратимости отражают названия антонимы процессов: Гидрирование – дегидрирование Гидратация – дегидратация Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

№ слайда 8 Обратимые физические процессы 			 конденсация	 	H2O (ж)  H2O (г) 			 испарен
Описание слайда:

Обратимые физические процессы конденсация H2O (ж)  H2O (г) испарение выделение из раствора СО2 (г)  СО2 (водн) растворение

№ слайда 9 Обратимая химическая реакция СО2(водн.) + Н2О  HCO3- (водн.) + H+ 	Одновреме
Описание слайда:

Обратимая химическая реакция СО2(водн.) + Н2О  HCO3- (водн.) + H+ Одновременно протекают три обратимых процесса, находящихся в состоянии динамического равновесия, поэтому давление СО2 (г), паров Н2О, концентрация растворенного СО2 и кислотность раствора остаются постоянными.

№ слайда 10 Понятие «равновесие» Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-либо.
Описание слайда:

Понятие «равновесие» Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-либо. (С.И. Ожегов. Толковый словарь.)

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ
Описание слайда:

СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ ФЭН-ШУЙ) ДЕРЕВО МЕТАЛЛ ВОДА ЗЕМЛЯ ОГОНЬ

№ слайда 13 Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНС В.М. Васнецов «Богатыри»
Описание слайда:

Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНС В.М. Васнецов «Богатыри»

№ слайда 14 Равновесие в музыке – ГАРМОНИЯ
Описание слайда:

Равновесие в музыке – ГАРМОНИЯ

№ слайда 15 Равновесие в природе ЖЕРТВА ХИЩНИК ЦВЕТОЧНЫЕ РАСТЕНИЯ РАСТЕНИЯ НАСЕКОМЫЕ- ОПЫ
Описание слайда:

Равновесие в природе ЖЕРТВА ХИЩНИК ЦВЕТОЧНЫЕ РАСТЕНИЯ РАСТЕНИЯ НАСЕКОМЫЕ- ОПЫЛИТЕЛИ РАСТИТЕЛЬНОЯДНЫЕ ЖИВОТНЫЕ

№ слайда 16 Химическое равновесие - динамическое состояние химической системы, когда при
Описание слайда:

Химическое равновесие - динамическое состояние химической системы, когда при неизменных условиях скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Самое энергетически выгодное состояние системы А + В С + D прямая реакция обратная реакция исходные вещества продукты реакции А + В С + D прямая реакция обратная реакция С + D обратная реакция А + В

№ слайда 17 Количественной характеристикой химического равновесия служит константа равнов
Описание слайда:

Количественной характеристикой химического равновесия служит константа равновесия: k1 [В] k2 [А] [Б] k1, k2 – константы скоростей прямой и обратной реакций, [А],[B],[Б] – равновесные концентрации веществ А, Б, В. А + Б  В К = = ,

№ слайда 18 Гомогенная реакция 		N2 + 3H2  2NH3 + Q [ N Н3 ]2 К равн. = -------------- [
Описание слайда:

Гомогенная реакция N2 + 3H2  2NH3 + Q [ N Н3 ]2 К равн. = -------------- [ N2 ] . [H2]3

№ слайда 19 Гетерогенная реакция 		 CO2 + C(тв)  2CO – Q 						[ CO ] 2 К равн. = ------
Описание слайда:

Гетерогенная реакция CO2 + C(тв)  2CO – Q [ CO ] 2 К равн. = -------------- [ CO2]

№ слайда 20 Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температур
Описание слайда:

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Константа химического равновесия не зависит от давления.

№ слайда 21 По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протека
Описание слайда:

По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. при К= 1 химическое равновесие при К > 1 – преобладают продукты реакции, при К < 1 – исходные вещества.

№ слайда 22 Нарушение химического равновесия Смещение равновесия – переход из одного сост
Описание слайда:

Нарушение химического равновесия Смещение равновесия – переход из одного состояния в другое вследствие нарушения равенства скоростей прямой и обратной реакций. vпрям > vобр – равновесие смещается вправо; vпрям < vобр – равновесие смещается влево.

№ слайда 23 Принцип Ле Шателье 1885г Анри Ле Шателье 1850 - 1936
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье 1885г Анри Ле Шателье 1850 - 1936

№ слайда 24 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Описание слайда:

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

№ слайда 25 1. Влияние изменения температуры 		N2 + 3H2  2NH3 + Q При повышении температ
Описание слайда:

1. Влияние изменения температуры N2 + 3H2  2NH3 + Q При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции. При понижении температуры – в направлении экзотермической реакции.

№ слайда 26 Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры? N2 + O2  2NO –
Описание слайда:

Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры? N2 + O2  2NO – 180 кДж

№ слайда 27   Влияние изменения температуры
Описание слайда:

  Влияние изменения температуры

№ слайда 28 2. Влияние изменения давления N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) t, кат. При увелич
Описание слайда:

2. Влияние изменения давления N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) t, кат. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ, и наоборот.

№ слайда 29 Влияние изменения давления Куда сместится равновесие в результате увеличения
Описание слайда:

Влияние изменения давления Куда сместится равновесие в результате увеличения давления? 2NO2  N2O4 бурый бесцветный

№ слайда 30 Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сто
Описание слайда:

Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ, и наоборот.

№ слайда 31 3. Влияние изменения концентрации веществ aA + bB d D + f F c(A), c(B)   ра
Описание слайда:

3. Влияние изменения концентрации веществ aA + bB d D + f F c(A), c(B)   равновесие смещается c(D), c(F)   равновесие смещается c(A), c(B)   равновесие смещается c(D), c(F)   равновесие смещается ВПРАВО ВЛЕВО ВПРАВО ВЛЕВО

№ слайда 32 Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + KCl
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + KCl

№ слайда 33 ВЫВОДЫ При увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие сме
Описание слайда:

ВЫВОДЫ При увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону образования исходных веществ. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

№ слайда 34 Условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции N2 (г.) + 3H
Описание слайда:

Условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) +Q t, кат. 1. Понижение температуры 2. Повышение давления 3. Увеличение концентрации N2 и H2 4. Отведение из системы NH3

№ слайда 35 В приведенных системах установилось состояние химического равновесия. Назовит
Описание слайда:

В приведенных системах установилось состояние химического равновесия. Назовите возможные условия, при которых равновесие будет смещено в сторону прямой реакции: 1) СО2 (г.) + С  2СО (г.) – Q ; 2) 3NО2 (г.) + Н2О  2НNO3 + NO (г.) + Q; 3) CO (г.) + CI 2 (г.)  CO CI2 (г.) + Q; 4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.)  2 SO3 (г.) + Q; Проверка знаний

№ слайда 36 1) СО2 (г.) + С  2СО (г.) – Q 	повысить температуру 	понизить давление 	уве
Описание слайда:

1) СО2 (г.) + С  2СО (г.) – Q повысить температуру понизить давление увеличить концентрацию СО2 отвести из системы СО

№ слайда 37 2) 3NО2 (г.) + Н2О  2НNO3 + NO (г.) + Q понизить температуру повысить давле
Описание слайда:

2) 3NО2 (г.) + Н2О  2НNO3 + NO (г.) + Q понизить температуру повысить давление увеличить концентрацию исходных веществ отвести из системы продукты реакции

№ слайда 38 3) CO (г.) + CI 2 (г.)  COCI2 (г.) + Q понизить температуру повысить давлени
Описание слайда:

3) CO (г.) + CI 2 (г.)  COCI2 (г.) + Q понизить температуру повысить давление увеличить концентрацию CO и CI 2 отвести из системы COCI2

№ слайда 39 4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.)  2 SO3 (г.) + Q понизить температуру повысить давлен
Описание слайда:

4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.)  2 SO3 (г.) + Q понизить температуру повысить давление увеличить концентрацию SO2 и О2 отвести из системы SO3

№ слайда 40 Мы изучили обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия ег
Описание слайда:

Мы изучили обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. Убедились, что принцип Ле Шателье универсален. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.

№ слайда 41 Круговорот воды в природе
Описание слайда:

Круговорот воды в природе

№ слайда 42 Круговорот азота
Описание слайда:

Круговорот азота

№ слайда 43 СИНКВЕЙН 1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное)
Описание слайда:

СИНКВЕЙН 1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное). 2. Опишите его (прилагательные). 3. Назовите действия предмета речи (глаголы или причастия). 4. Сформулируйте свое отношение к теме. 5. Приведите слова, с которыми у вас ассоциируется понятие «равновесие».

№ слайда 44  ЖЕЛАЮ ВАМ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ!
Описание слайда:

ЖЕЛАЮ ВАМ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ!

Автор
Дата добавления 09.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров331
Номер материала ДВ-246075
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх