Презентация по химии на тему "Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения" (9 класс)

• 1 слайд

  Ларионова В. Б.
  
  Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
  

• 2 слайд

  Химические реакции
  (по направлению)
  Необратимые
  реакции, которые протекают только в одном направлении.
  
  
  Обратимые
  реакции, которые одновременно протекают в двух противоположных направлениях.
  N2+3H2 2NH3+Q
  О.Р. не доходят до конца, и заканчиваются установлением химического равновесия.
  

• 3 слайд

  Необратимые
  Гомогенные реакции между растворами будут необратимы если подчиняются правилу Бертолле:
  
  если
  в результате реакции образуется осадок ↓;
  в результате реакции образуется газ ↑;
  в результате реакции образуется вода.
  
  Обратимые
  Химическое равновесие - состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. ______________________________
  
  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
  
  K2CO3 + 2HCl=2KCl +H2O + CO2↑
  
  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
  

• 4 слайд

  Принцип Ле Шателье
  Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции (прямой или обратной) которая ослабит это внешнее воздействие.
  
  Условия химической реакции, которые влияют на смещение равновесия:
  - концентрация;
  - температура;
  - давление.
  

• 5 слайд

  Q - 2А(г) + 3В(г) 3АВ(г) + Q
  прямая обратная
  Концентрация
  [А] повышаем↑, то
  исходного вещества
  [В] понижаем↓, то
  
  повышаем↑, то
  [АВ] продуктов реакции
  понижаем↓, то
  

• 6 слайд

  Q - 2А(г) + 3В(г) 3АВ(г) + Q
  2. Температура
  Если t° повышаем↑, то туда, где – Q.
  Если t° понижаем↓, то туда, где + Q.
  3. Давление (Г!!!)
  Если Р повышаем↑, то туда, где меньшая сумма коэффициентов.
  Если Р понижаем↓, то туда, где большая сумма коэффициентов.
  Сумма Л. = сумме П., то не работает.
  
  
  

• 7 слайд

  2SO2 + O2 2SO3 + Q
  при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
  при ↑ равновесие сместится в
  при ↑ Р равновесие сместится в
  t°
  

• 8 слайд

  N2+ 3H2 2NH3 + Q
  при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
  при ↑ равновесие сместится в
  при ↑ Р равновесие сместится в
  
  

• 9 слайд

  N2+ O2 2NO – Q
  при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
  при ↑ равновесие сместится в
  при ↑ Р равновесие сместится в
  
  

• 10 слайд

  CaCO3(тв) CaO(тв) + CO2(г) - Q
  при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
  при ↑ равновесие сместится в
  при ↑ Р равновесие сместится в
  
  

• 11 слайд

  Домашнее задание
  автора шаблона:
  Бейгул Ольга Куприяновна
  учитель музыки ГБОУ «АООШ І-ІІІ ступеней №2» ЛНР
  Луганской области г. Антрацит