78693
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Общая характеристика галогенов на основе ПСХЭ"

Презентация по химии на тему "Общая характеристика галогенов на основе ПСХЭ"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
«Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в пе...
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,...
В свободном виде не встречаются
Галит NaCl
Иод — элемент редкий
Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I...
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими...
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв...
от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер...
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при...
Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат...
 Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H...
1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми...
2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислор...
3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол...
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор...
 производство соляной кислоты
- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд...
Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле...
Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд «Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в пе
Описание слайда:

«Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе »

2 слайд К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,
Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

3 слайд В свободном виде не встречаются
Описание слайда:

В свободном виде не встречаются

4 слайд Галит NaCl
Описание слайда:

Галит NaCl

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Иод — элемент редкий
Описание слайда:

Иод — элемент редкий

7 слайд Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I
Описание слайда:

Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими
Описание слайда:

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

10 слайд Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв
Описание слайда:

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор".

11 слайд от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер
Описание слайда:

от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

12 слайд от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при
Описание слайда:

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

13 слайд Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

14 слайд Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная

15 слайд Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат
Описание слайда:

Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0

16 слайд  Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Описание слайда:

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At

17 слайд Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ
Описание слайда:

Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

18 слайд Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO +3 HClO2

19 слайд Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 +5 HClO3 +7 HClO4

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми
Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

22 слайд
Описание слайда:

23 слайд
Описание слайда:

24 слайд 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислор
Описание слайда:

2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

25 слайд 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол
Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей

26 слайд
Описание слайда:

27 слайд В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор
Описание слайда:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

28 слайд  производство соляной кислоты
Описание слайда:

производство соляной кислоты

29 слайд - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд
Описание слайда:

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине

30 слайд Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле
Описание слайда:

Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

31 слайд Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр. 71 № 1 – 4
Описание слайда:

Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Общая информация

Номер материала: ДВ-220301



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.