Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Общие способы получения металлов"

Презентация по химии на тему "Общие способы получения металлов"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с...
К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут,...
В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде про...
Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их хим...
Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его полу...
Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд....
Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести про...
Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения ме...
Восстановление с помощью водорода Водород как восстановитель может использова...
Восстановление металлами (металлотермия) Металлы используются в качестве восс...
При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восста...
Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями...
Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощь...
Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиз...
Домашнее задание: Параграф §65.
Список используемых источников http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_к...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Описание слайда:

Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»

№ слайда 2 Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с
Описание слайда:

Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности. Впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти 7 металлов были знакомы человечеству в глубокой древности.

№ слайда 3 К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут,
Описание слайда:

К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут, сурьма. В начале XVIII столетия - мышьяк. С середины XVIII века число открытых металлов быстро возрастает и к началу XX столетия доходит до 65, а к началу XXI века — до 96.

№ слайда 4 В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде про
Описание слайда:

В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде простых веществ (или в свободном виде), так и в виде соединений.

№ слайда 5 Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их хим
Описание слайда:

Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их химической активности. Химически малоактивные металлы (например, медь, золото, серебро, платина, палладий и др.), в природе могут находится в виде простых веществ, так и в виде соединений. Металлы с высокой химической активностью (например, натрий, калий, кальций, алюминий, магний и др.) встречаются в природных условиях только в виде соединений.

№ слайда 6 Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его полу
Описание слайда:

Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его получение сводится лишь к разделению соответствующих смесей (например, с пустой породой, другими металлами и т.д.). При этом преимущественно используются известные физические методы разделения смесей.

№ слайда 7 Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд.
Описание слайда:

Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд. Руда – природное минеральное образование, в котором атомы химических элементов (в частности, металлов) находятся в окисленном состоянии.

№ слайда 8 Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести про
Описание слайда:

Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести процесс восстановления: Men+ + ne- = Me. Для этого используют различные восстановители (например, водород, более активные металлы, углерод (в виде кокса), СО, постоянный электрический ток).

№ слайда 9 Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения ме
Описание слайда:

Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения металлов из руд, можно разделить на: - пирометаллургические, - гидрометаллургические, - электрометаллургические. В пирометаллургии для преобразования руды в металлическое сырьё используются высокие температуры и различные восстановители. В гидрометаллургических методах процесс восстановления протекает в водном растворе. В электрометаллургических процессах восстановителем является постоянный электрический ток.

№ слайда 10 Восстановление с помощью водорода Водород как восстановитель может использова
Описание слайда:

Восстановление с помощью водорода Водород как восстановитель может использоваться для получения металлов со средней и малой активностью из их соединений (чаще всего оксидов), например меди, вольфрама, молибдена. Восстановление протекает при нагревании соответствующего оксида в токе газообразного водорода: WO3+3H2=W+3H2O CuO+H2=Cu+H2O Восстановить до металла оксиды активных (Na, Ca, Al, Mg) металлов с помощью водорода невозможно.

№ слайда 11 Восстановление металлами (металлотермия) Металлы используются в качестве восс
Описание слайда:

Восстановление металлами (металлотермия) Металлы используются в качестве восстановителей для получения других металлов из самых различных соединений. Метод получения металлов из их соединений с помощью алюминия называется алюмотермией. Например, алюминий используется в промышленности для получения кальция из его оксида, а металлический кальций используют для получения цезия: 4CaO+2Al=Ca(AlO2)2+3Ca Ca+2CsCl=CaCl2+2Cs

№ слайда 12 При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восста
Описание слайда:

При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восстановителями: CuO+CO=Cu+CO2 PbO+C=Pb+CO

№ слайда 13 Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями
Описание слайда:

Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями при промышленном производстве железа в доменном процессе. Для этого смесь железной руды (магнетита Fe3O4, красного или бурого железняков Fe2O3) с коксом нагревают до высокой температуры. Протекающие при этом процессы можно выразить суммарно следующими схемами: C+CO2→2CO Fe2O3+C(или CO)→Fe3O4+CO2 В результате в металле остается как примесь продукт его взаимодействия с углеродом – карбид железа Fe3C.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощь
Описание слайда:

Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощью электролиза в промышленных условиях получают многие активные металлы (например, калий, натрий, кальций и др.). Процесс в этом случае проводят не в растворе (с водой образующийся металл активно реагирует), а в расплаве при повышенной температуре. 2NaCl=2Na+Cl2 BaCl2=Ba+Cl2

№ слайда 16 Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиз
Описание слайда:

Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6. Протекающий при этом процесс упрощенно можно выразить суммарным уравнением: 2Al2O3=4Al+3O2

№ слайда 17 Домашнее задание: Параграф §65.
Описание слайда:

Домашнее задание: Параграф §65.

№ слайда 18 Список используемых источников http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_к
Описание слайда:

Список используемых источников http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_кокс http://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро http://www.vostok-met.ru/wp-content/uploads/2011/02/image014.jpg http://www.dekatop.com/wp-content/uploads/2011/07/gold_01.jpg http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5ca811f4-7aea-42ca-b5da-534dfd445e6c/IMG_0861.JPG http://www.asia.ru/images/target/img/product/11/90/18/11901863.jpg http://www.rmms.ru/userFiles/image/Металлургия.jpg http://inventions.ru/i/photo/aluminium1.jpg http://artdesign21.narod.ru/image/1/4951011bc5f764b6ef74e651154_prev.jpg

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров84
Номер материала ДВ-527626
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх