Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Окислительно - восстановительная двойственность" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему "Окислительно - восстановительная двойственность" (9 класс)

библиотека
материалов
Окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность 9 к...
Цели урока: Сформировать знания о веществах, выступающих в ОВР в качестве оки...
Окислители и восстановители 0 -3 P 2ē 8ē 5ē+3ē=P 2ē 8ē 8ē незавершён завершён...
Окислители и восстановители 0 +5 P 2ē 8ē 5ē-5ē=P 2ē 8ē Атом фосфора отдал все...
Окислители и восстановители Значения степеней окисления между -3 +5 min(Р ) и...
Окислительно- восстановительная двойственность 0 0 +4 -2 S + O2 = SO2 0 +4 0...
Восстановители Простые вещества-металлы 0 +n Me-nē=Me (окисление, Me-восстан...
Окислители Атомы фтора(F) и кислорода(O), т.к. имеют наибольшую электроотрица...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность 9 к
Описание слайда:

Окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность 9 класс Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

№ слайда 2 Цели урока: Сформировать знания о веществах, выступающих в ОВР в качестве оки
Описание слайда:

Цели урока: Сформировать знания о веществах, выступающих в ОВР в качестве окислитепя, восстановителя или проявляющих окислительно-восстановительную двойственность. Рассмотреть изменения О-В свойств атомов элементов в периодах и главных подгруппах.

№ слайда 3 Окислители и восстановители 0 -3 P 2ē 8ē 5ē+3ē=P 2ē 8ē 8ē незавершён завершён
Описание слайда:

Окислители и восстановители 0 -3 P 2ē 8ē 5ē+3ē=P 2ē 8ē 8ē незавершён завершён (присоединение ē прекращается, атом приобретает минимальную степень окисления) Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. -3 0 -3 +3 -3 +5 Р-3ē=Р; Р-6ē=Р; Р-8ē=Р Возможна только отдача ē,т.е. окисление

№ слайда 4 Окислители и восстановители 0 +5 P 2ē 8ē 5ē-5ē=P 2ē 8ē Атом фосфора отдал все
Описание слайда:

Окислители и восстановители 0 +5 P 2ē 8ē 5ē-5ē=P 2ē 8ē Атом фосфора отдал все валентные ē и приобрёл максимальную степень окисления, равную номеру группы(не может больше отдавать ē, поэтому является только окислителем) +5 0 +5 +3 +5 -3 Р+5ē=Р; Р+2ē=Р ; Р+8ē=Р Возможно только присоединение ē, т.е. восстановление

№ слайда 5 Окислители и восстановители Значения степеней окисления между -3 +5 min(Р ) и
Описание слайда:

Окислители и восстановители Значения степеней окисления между -3 +5 min(Р ) и max(Р)(высшей) называют промежуточными 0 +3 Р и Р Атом в промежуточной степени окисления может быть как окислителем , так и восстановителем, т.е. обладают окислительно - восстановительной двойственностью

№ слайда 6 Окислительно- восстановительная двойственность 0 0 +4 -2 S + O2 = SO2 0 +4 0
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность 0 0 +4 -2 S + O2 = SO2 0 +4 0 S-4ē=S (окисление, S-восстановитель) 0 0 +1 -2 S + H2 = H2S 0 -2 0 S+2ē=S (восстановление, S-окислитель)

№ слайда 7 Восстановители Простые вещества-металлы 0 +n Me-nē=Me (окисление, Me-восстан
Описание слайда:

Восстановители Простые вещества-металлы 0 +n Me-nē=Me (окисление, Me-восстановитель) В периодах восстановительные свойства элементов ослабевают В главных подгруппах восстановительные свойства элементов возрастают

№ слайда 8 Окислители Атомы фтора(F) и кислорода(O), т.к. имеют наибольшую электроотрица
Описание слайда:

Окислители Атомы фтора(F) и кислорода(O), т.к. имеют наибольшую электроотрицательность(принимают электроны) В периодах окислительные свойства элементов усиливаются В главных подгруппах окислительные свойства элементов ослабевают


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-231684

Похожие материалы