Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Закончите уравнение реакции и
расставьте коэффициенты:
Mg + HCl =
MgCl2 + H2↑
2
0
+1 -1
0
+2 -1
Какие элементы изменили свою
степень окисления?
Реакции, идущие с изменением
степени окисления элементов, называются
окислительно – воссстановительными (ОВР).
-2e-
2 слайд
Окислительно – восстановительные
реакции
Цель: рассмотреть сущность процессов окисления и восстановления, лежащих в основе ОВР, научиться составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.
3 слайд
Примеры ОВР
в жизни человека
4 слайд
процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом.
Степень окисления элемента повышается.
Mg - 2 e- → Mg
0 +2
Н2 - 2e- → 2Н
0 +1
Fe - 1e- → Fe
+2 +3
Восстановители
Окисление
5 слайд
атомы, молекулы, ионы, отдающие электроны.
Окисляются
Важнейшие восстановители
Простые вещества - металлы.
Сложные вещества, содержащие элементы
в низшей степени окисления ( HCl, NH3).
Восстановители
-1 -3
6 слайд
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом.
Степень окисления элемента понижается
S + 2e- → S
Cl2 + 2e- → 2Cl
0 -1
0 -2
Na + 1e- → Na
+1 0
Окислители
Восстановление
7 слайд
атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны.
Восстанавливаются
Важнейшие окислители
Простые вещества – неметаллы с большими значениями ЭО ( F2 , O2).
Сложные вещества, содержащие элементы в
высшей степени окисления (HNO3, KMnO4).
Окислители
+5 +7
8 слайд
МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
-2
+3
0
0
-2
+1
Fe + 3e- → Fe
+3
0
восстановление
H2 – 2 e- → 2H
0
+1
окислитель
окисление
восстановитель
6
2
3
2
3
=
Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3H2O
3
+3 0 0 +1
6e-
9 слайд
Повторим!
2. Какие химические реакции называются окислительно – восстановительными?
3. Какой процесс называется окислением?
4. Какой процесс называется восстановлением?
5. Что такое окислитель ( восстановитель)?
Что такое ОВР?
10 слайд
Что отражают схемы?
Zn → Zn
0 +2
N2 → 2N
S → S
2O → O2
Cl2 → 2Cl
Cu → Cu
0 -3
-2 +4
-2 0
+2 +1
0 -1
11 слайд
§43, №7 (1,2)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 172 материала в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Маричева Татьяна Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.