1867873
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "окислительно -восстановительные реакции" (8 класс)

Презентация по химии на тему "окислительно -восстановительные реакции" (8 класс)

Международный конкурс

Идёт приём заявок

Подать заявку

Для учеников 1-11 классов и дошкольников

16 предметов

библиотека
материалов
Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Mg + HCl = MgCl2 + H2↑...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Mg + HCl = MgCl2 + H2↑
Описание слайда:

Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Mg + HCl = MgCl2 + H2↑ 2 0 +1 -1 0 +2 -1 Какие элементы изменили свою степень окисления? Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно – воссстановительными (ОВР). -2e-

2 слайд Окислительно – восстановительные реакции Цель: рассмотреть сущность процессов
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции Цель: рассмотреть сущность процессов окисления и восстановления, лежащих в основе ОВР, научиться составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.

3 слайд Примеры ОВР в жизни человека
Описание слайда:

Примеры ОВР в жизни человека

4 слайд процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом. Степень окисления элемент
Описание слайда:

процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом. Степень окисления элемента повышается. Mg - 2 e- → Mg 0 +2 Н2 - 2e- → 2Н 0 +1 Fe - 1e- → Fe +2 +3 Восстановители Окисление

5 слайд атомы, молекулы, ионы, отдающие электроны. Окисляются Важнейшие восстановител
Описание слайда:

атомы, молекулы, ионы, отдающие электроны. Окисляются Важнейшие восстановители Простые вещества - металлы. Сложные вещества, содержащие элементы в низшей степени окисления ( HCl, NH3). Восстановители -1 -3

6 слайд Процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом. Степень окисления
Описание слайда:

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом. Степень окисления элемента понижается S + 2e- → S Cl2 + 2e- → 2Cl 0 -1 0 -2 Na + 1e- → Na +1 0 Окислители Восстановление

7 слайд атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны. Восстанавливаются Важнейшие
Описание слайда:

атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны. Восстанавливаются Важнейшие окислители Простые вещества – неметаллы с большими значениями ЭО ( F2 , O2). Сложные вещества, содержащие элементы в высшей степени окисления (HNO3, KMnO4). Окислители +5 +7

8 слайд МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Fe2O3 + H2 Fe + H2O -2 +3 0 0 -2 +1 Fe + 3e- → Fe
Описание слайда:

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Fe2O3 + H2 Fe + H2O -2 +3 0 0 -2 +1 Fe + 3e- → Fe +3 0 восстановление H2 – 2 e- → 2H 0 +1 окислитель окисление восстановитель 6 2 3 2 3 = Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3H2O 3 +3 0 0 +1 6e-

9 слайд Повторим! 2. Какие химические реакции называются окислительно – восстановител
Описание слайда:

Повторим! 2. Какие химические реакции называются окислительно – восстановительными? 3. Какой процесс называется окислением? 4. Какой процесс называется восстановлением? 5. Что такое окислитель ( восстановитель)? Что такое ОВР?

10 слайд Что отражают схемы? Zn → Zn 0 +2 N2 → 2N S → S 2O → O2 Cl2 → 2Cl Cu → Cu 0 -3
Описание слайда:

Что отражают схемы? Zn → Zn 0 +2 N2 → 2N S → S 2O → O2 Cl2 → 2Cl Cu → Cu 0 -3 -2 +4 -2 0 +2 +1 0 -1

11 слайд §43, №7 (1,2)
Описание слайда:

§43, №7 (1,2)

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
К учебнику: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.
К уроку: § 44. Окислительно-восстановительные реакции. . .

Номер материала: ДБ-671398

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
17 курсов по пожарно-техническому минимуму
Обучение от 2 дней
дистанционно
Удостоверение
Программы актуальны на 2019 г., согласованы с МЧС РФ
2 500 руб. до 1 500 руб.
Подробнее