Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему:" Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса"(9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему:" Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса"(9 класс)

библиотека
материалов
9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории Окислительно- восстанови...
Моделировать проставление о ОВР. Формулировать определение СО, окисление, вос...
К2O, F2, NaBr, CO2, Ca, Fe2S3, BaCl2 HNO3. Задание №1. Определите степень оки...
Окислительно – восстановительные реакции - уже само название наводит тоску, ч...
Что нужно человеку для жизни? Воздух и еда. Мы поглощаем пищу и вдыхаем кисло...
Как приятно летом прогуляться по лесу или парку. Вокруг так много зелени. Но...
Любите кефир, сметану, сыр , йогурт? Это тоже продукты окислительно – восстан...
Если мы замерли, или хотим приготовить еду, то зажигаем огонь. Реакция горени...
Растениям очень необходим азот. Несмотря на то, что его в воздухе 78% по объё...
А это узнали? Гальванический элемент, или проще – батарейка. С помощью реакци...
Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называются реакции, в ходе кот...
Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)- – это реакции, протекающие с...
Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят...
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протек...
CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изм...
Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электр...
Основные положения теории ОВР ПРОЦЕСС	Отдачи атомом	 е-	окисление	 ↑ СО ↓ При...
Определить СО элементов до и после реакции. Подчеркнуть элементы, степени оки...
Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 6 2 3 Задание №2. Составить ОВР. Уравнять реакцию м...
Восстановитель – атом элемента, который отдает электроны. NB! Окислитель – а...
…Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отни...
Молния N2 + O2 → NO Задание № 3. Составьте и уравняйте реакцию методом электр...
Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl Задание № 4. Составьте и уравняйте...
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Задание № 5. Составьте и уравняйте реакц...
Рефлексия 1.Какова цель нашего урока? 2.Достигли ли мы цели? 3.Что представля...
Разобрать конспект. Параграф: §1.4, Выполнить упр. кл. работы Упр.2,3б,г,д с...
29 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории Окислительно- восстанови
Описание слайда:

9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Моделировать проставление о ОВР. Формулировать определение СО, окисление, вос
Описание слайда:

Моделировать проставление о ОВР. Формулировать определение СО, окисление, восстановление. 3.Применять полученные знания на практике. 4.Моделировать понятие ОВР. 5.Решать ОВР методом электронного баланса. 6.Определять значимость ОВР в жизни. 7.Осуществлять рефлексию своей деятельности. В результате изучения темы, вы будете способны:

№ слайда 4 К2O, F2, NaBr, CO2, Ca, Fe2S3, BaCl2 HNO3. Задание №1. Определите степень оки
Описание слайда:

К2O, F2, NaBr, CO2, Ca, Fe2S3, BaCl2 HNO3. Задание №1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: К2+O-2, F20, Na+Br-, C+4O2-2, Ca0, Fe2+3S3-2 , Ba+2Cl2- , H+N+5O3-2.

№ слайда 5 Окислительно – восстановительные реакции - уже само название наводит тоску, ч
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции - уже само название наводит тоску, что уж говорить про уравнения. А если отвлечься от уроков и посмотреть вокруг? Каждый день мы встречаемся с тысячами окислительно- восстановительных реакций и даже не задумываемся какую роль они играют в нашей жизни. Без этих реакций невозможно наше существование.

№ слайда 6 Что нужно человеку для жизни? Воздух и еда. Мы поглощаем пищу и вдыхаем кисло
Описание слайда:

Что нужно человеку для жизни? Воздух и еда. Мы поглощаем пищу и вдыхаем кислород и в нашем организме идут бесконечные процессы окисления, дающие нам энергию. Помните выражение: «Ты что, каши мало ел?»

№ слайда 7 Как приятно летом прогуляться по лесу или парку. Вокруг так много зелени. Но
Описание слайда:

Как приятно летом прогуляться по лесу или парку. Вокруг так много зелени. Но откуда все это берется? Проведите опыт. Возьмите горшок с землей, взвесьте и посадите семечко. Через несколько лет оно превратится в большое растение. Взвесьте это растение и отдельно землю, в которой оно росло, и вы увидите, что масса земли не изменилась, в то время как масса растения увеличилась. Откуда она взялась? Не удивляйтесь. Это тоже благодаря окислительно – восстановительной реакции -фотосинтезу. В процессе фотосинтеза образуется так необходимый нам кислород и углеводы - строительный материал растений.

№ слайда 8 Любите кефир, сметану, сыр , йогурт? Это тоже продукты окислительно – восстан
Описание слайда:

Любите кефир, сметану, сыр , йогурт? Это тоже продукты окислительно – восстановительных реакций, протекающих в молоке. Молочно - кислое брожение.

№ слайда 9 Если мы замерли, или хотим приготовить еду, то зажигаем огонь. Реакция горени
Описание слайда:

Если мы замерли, или хотим приготовить еду, то зажигаем огонь. Реакция горения это тоже окислительно – восстановительная реакция.

№ слайда 10 Растениям очень необходим азот. Несмотря на то, что его в воздухе 78% по объё
Описание слайда:

Растениям очень необходим азот. Несмотря на то, что его в воздухе 78% по объёму , он практически недоступен. На помощь приходят опять же окислительно-восстановительные реакции, протекающие при помощи бактерий и некоторых клубеньковых растений.

№ слайда 11 А это узнали? Гальванический элемент, или проще – батарейка. С помощью реакци
Описание слайда:

А это узнали? Гальванический элемент, или проще – батарейка. С помощью реакций можно получить не только тепловую энергию, но и электрическую. Окислительно – восстановительные реакции - это один из важнейших источников энергии.

№ слайда 12 Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называются реакции, в ходе кот
Описание слайда:

Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления. 2H2 + O2 = 2H2O 0 0 +1 -2

№ слайда 13 Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)- – это реакции, протекающие с
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)- – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

№ слайда 14 Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят
Описание слайда:

Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные

№ слайда 15 Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протек
Описание слайда:

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения СО химических элементов, относятся к не окислительно-восстановительным реакциям (р-ции обмена) В этой химической реакции СО химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

№ слайда 16 CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изм
Описание слайда:

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением СО химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям (р-ции соединения,разложения,замещения) .

№ слайда 17 Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!
Описание слайда:

Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!

№ слайда 18 Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электр
Описание слайда:

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

№ слайда 19 Основные положения теории ОВР ПРОЦЕСС	Отдачи атомом	 е-	окисление	 ↑ СО ↓ При
Описание слайда:

Основные положения теории ОВР ПРОЦЕСС Отдачи атомом е- окисление ↑ СО ↓ Приема атомом восстановление атом отдающий е- окисляется восстановитель ↑ СО ↓ принимающий восстанавливается окислитель окисление восстановление единый процесс

№ слайда 20 Определить СО элементов до и после реакции. Подчеркнуть элементы, степени оки
Описание слайда:

Определить СО элементов до и после реакции. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Электронный баланс осуществляем в той части, где: Есть больше веществ Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения Если до реакции есть окислители –O2 ; Cl2 ; Br2 ; F2 ; I2; или восстановитель H2,то переход пишем в левой части. 5. С помощью стрелок показываем переход : Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны Находим НОК отданных и принятых электронов Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е Расставляем оставшиеся коэффициенты Записываем процессы Алгоритм составления ОВР

№ слайда 21 Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 6 2 3 Задание №2. Составить ОВР. Уравнять реакцию м
Описание слайда:

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 6 2 3 Задание №2. Составить ОВР. Уравнять реакцию методом электронного баланса 3е 2е = вос-ся ок-ль вос-ния ок-ся Что делает атом? Чем является? Какой процесс? вос-ль ок-ния

№ слайда 22 Восстановитель – атом элемента, который отдает электроны. NB! Окислитель – а
Описание слайда:

Восстановитель – атом элемента, который отдает электроны. NB! Окислитель – атом элемента, который принимает электроны. Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

№ слайда 23 …Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отни
Описание слайда:

…Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны - и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните!» Но никто не помогает И ущерб не возмещает…

№ слайда 24 Молния N2 + O2 → NO Задание № 3. Составьте и уравняйте реакцию методом электр
Описание слайда:

Молния N2 + O2 → NO Задание № 3. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

№ слайда 25 Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl Задание № 4. Составьте и уравняйте
Описание слайда:

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl Задание № 4. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

№ слайда 26 Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Задание № 5. Составьте и уравняйте реакц
Описание слайда:

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Задание № 5. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

№ слайда 27 Рефлексия 1.Какова цель нашего урока? 2.Достигли ли мы цели? 3.Что представля
Описание слайда:

Рефлексия 1.Какова цель нашего урока? 2.Достигли ли мы цели? 3.Что представляло наибольшую трудность? 4. На уроке я работал… 5.Своей работой на уроке я… 6.Урок для меня показался… 7. Материал урока мне был… 8. Мое настроение…

№ слайда 28 Разобрать конспект. Параграф: §1.4, Выполнить упр. кл. работы Упр.2,3б,г,д с
Описание слайда:

Разобрать конспект. Параграф: §1.4, Выполнить упр. кл. работы Упр.2,3б,г,д стр.21

№ слайда 29
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров208
Номер материала ДБ-202596
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх