Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему"Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация по химии на тему"Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

2 слайд Цель урока: 		Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся о соста
Описание слайда:

Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

3 слайд Задачи урока: Закрепить умения определять степень окисления химических элемен
Описание слайда:

Задачи урока: Закрепить умения определять степень окисления химических элементов, определять окислитель и восстановитель; Закрепить умения расставлять коэффициенты методом электронного баланса; По классификации ОВР уметь определять – к какой группе относятся ОВР; Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.

4 слайд Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
Описание слайда:

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

5 слайд Что называется степенью окисления химического элемента? Какие бывают степени
Описание слайда:

Что называется степенью окисления химического элемента? Какие бывают степени окисления? Что такое валентность?

6 слайд Определить степени окисления и валентность химических элементов: А-5 Al2O3 ,
Описание слайда:

Определить степени окисления и валентность химических элементов: А-5 Al2O3 , CH4 , N2 , NH3 , KMnO4 ,C2H6 CH3COOH, CH3-CH2-CHO, K2Cr2O

7 слайд Сущность ОВР Что такое окислитель? Что такое восстановитель? Какой процесс на
Описание слайда:

Сущность ОВР Что такое окислитель? Что такое восстановитель? Какой процесс называется восстановлением? Какой процесс называется окислением?

8 слайд Объяснить сущность ОВР а) Mg0 -2e- → Mg+2 б) 2H+ +2е- → H20 в) S-2 -2е- → S0
Описание слайда:

Объяснить сущность ОВР а) Mg0 -2e- → Mg+2 б) 2H+ +2е- → H20 в) S-2 -2е- → S0 г) S+6 +2е- → S+4 д) S0 -4е- → S+4 е) S0 +2е- → S-2

9 слайд ЕГЭ по химии, задание B-2 Установить соответствие между уравнением реакции и
Описание слайда:

ЕГЭ по химии, задание B-2 Установить соответствие между уравнением реакции и свойствами вещества MnO2 А) 2MnO2+2Н2SO4 → 2MnSO4+2H2O Б) 2MnO2 +O2 +4KOH → 2K2MnO4 +2H2O В) MnO2 +2H2 → Mn +2H2O 1. Является окислителем 2. Является восстановителем 3. Является и окислителем и восстановителем А Б В

10 слайд Классификация ОВР ОВР Межмолекулярные реакции – окислитель и восстановитель н
Описание слайда:

Классификация ОВР ОВР Межмолекулярные реакции – окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Внутримолекулярные реакции – окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе +1 -1 +2 -1 0 HCl + Zn0 -> ZnCl2 +H2 +5 -2 +3 0 NaNO3 -> NaNO2 +O2

11 слайд Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, используя метод элек
Описание слайда:

Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, используя метод электронного баланса KI+ KMnO4 +Н2SO4 → MnSO4+I2+ K2SO4 +H2O CH3-COH +Ag2O → CH3COOH +Ag CH3-COH +Н2 → CH3-CН2 –OH NaNO2 + KMnO4 +H2O → NaNO3 +MnO2 +KOH NaI + KMnO4 + KOH →I2 + K2MnO4 + NaOH Cl2 +KOH → KCl + KClO3 +H2O HCl+Al → AlCl3 +H2

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Расширить знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, закрепить умение определять степени окисления химических элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Уметь объяснять сущность окислительно-восстановительных реакций, процессы окисления и восстановления.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Номер материала: ДБ-1132687

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.