Презентация по химии на тему"Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно-восстановительные реакции

Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Задачи урока: Закрепить умения определять степень окисления химических элементов, определять окислитель и восстановитель; Закрепить умения расставлять коэффициенты методом электронного баланса; По классификации ОВР уметь определять – к какой группе относятся ОВР; Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Что называется степенью окисления химического элемента? Какие бывают степени окисления? Что такое валентность?

Определить степени окисления и валентность химических элементов: А-5 Al2O3 , CH4 , N2 , NH3 , KMnO4 ,C2H6 CH3COOH, CH3-CH2-CHO, K2Cr2O

Сущность ОВР Что такое окислитель? Что такое восстановитель? Какой процесс называется восстановлением? Какой процесс называется окислением?

Объяснить сущность ОВР а) Mg0 -2e- → Mg+2 б) 2H+ +2е- → H20 в) S-2 -2е- → S0 г) S+6 +2е- → S+4 д) S0 -4е- → S+4 е) S0 +2е- → S-2

ЕГЭ по химии, задание B-2 Установить соответствие между уравнением реакции и свойствами вещества MnO2 А) 2MnO2+2Н2SO4 → 2MnSO4+2H2O Б) 2MnO2 +O2 +4KOH → 2K2MnO4 +2H2O В) MnO2 +2H2 → Mn +2H2O 1. Является окислителем 2. Является восстановителем 3. Является и окислителем и восстановителем А Б В

Классификация ОВР ОВР Межмолекулярные реакции – окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Внутримолекулярные реакции – окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе +1 -1 +2 -1 0 HCl + Zn0 -> ZnCl2 +H2 +5 -2 +3 0 NaNO3 -> NaNO2 +O2

Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, используя метод электронного баланса KI+ KMnO4 +Н2SO4 → MnSO4+I2+ K2SO4 +H2O CH3-COH +Ag2O → CH3COOH +Ag CH3-COH +Н2 → CH3-CН2 –OH NaNO2 + KMnO4 +H2O → NaNO3 +MnO2 +KOH NaI + KMnO4 + KOH →I2 + K2MnO4 + NaOH Cl2 +KOH → KCl + KClO3 +H2O HCl+Al → AlCl3 +H2