Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Окислительно-востановительные реакции" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Окислительно-востановительные реакции" (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Окислительно-восстановительные реакции
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения: I вариант а) Ba...
реакции, которые протекают с изменением степени окисления Окислительно-восста...
Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электроно...
HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью эл...
Проставляем степени окисления (СО) элементов H+Cl- +K+Mn+7O4-2→K+Cl- +Mn+2Cl2...
Находим наименьшее общее кратное (10) 2Cl - - 2ē →Cl2 0 10 5 Mn+7 + 5ē→Mn+2 2...
Упр.7-8 стр.22
Д/з §5, упр. 6 стр. 22
1 из 9

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения: I вариант а) Ba
Описание слайда:

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения: I вариант а) Ba(NO3)2+H2SO4→ б) NaOH+HNO3→ в) KNO3+NaOH→ II вариант а) MgCl2+NaOH→ б) KOH+HCl→ в) NaOH+KCl→

№ слайда 3 реакции, которые протекают с изменением степени окисления Окислительно-восста
Описание слайда:

реакции, которые протекают с изменением степени окисления Окислительно-восстановительные реакции –

№ слайда 4 Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электроно
Описание слайда:

Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем Составление уравнений окислительно-восстановительных рекций

№ слайда 5 HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью эл
Описание слайда:

HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью электронного баланса:

№ слайда 6 Проставляем степени окисления (СО) элементов H+Cl- +K+Mn+7O4-2→K+Cl- +Mn+2Cl2
Описание слайда:

Проставляем степени окисления (СО) элементов H+Cl- +K+Mn+7O4-2→K+Cl- +Mn+2Cl2-+Cl20↑+H2+O-2 Выписываем знаки химических элементов, атомы или ионы которых меняют СО 2Cl - →Cl2 0 Mn+7 →Mn+2 Определяем число отданных и принятых электронов ( из начальной СО вычитаем конечную СО) 2Cl - - 2ē →Cl2 0 Mn+7 + 5ē→Mn+2 Алгоритм составления ОВР

№ слайда 7 Находим наименьшее общее кратное (10) 2Cl - - 2ē →Cl2 0 10 5 Mn+7 + 5ē→Mn+2 2
Описание слайда:

Находим наименьшее общее кратное (10) 2Cl - - 2ē →Cl2 0 10 5 Mn+7 + 5ē→Mn+2 2 Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения HCl + KMnO4 → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O Доставляем недостающие коэффициенты 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Алгоритм составления ОВР

№ слайда 8 Упр.7-8 стр.22
Описание слайда:

Упр.7-8 стр.22

№ слайда 9 Д/з §5, упр. 6 стр. 22
Описание слайда:

Д/з §5, упр. 6 стр. 22

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров255
Номер материала ДВ-063052
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх