Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Оксиды"

Презентация по химии на тему "Оксиды"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

1.Классификация оксидов 2.Химические свойства 3.Способы получения МАОУ «Гимна...
Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразл...
Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислота...
Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с...
Основные оксиды – это оксиды, образованные Ме с валентностью I и II, им соотв...
Кислотные оксиды – это оксиды образованные неметаллами и металлами с валентно...
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие...
Химические свойства основных оксидов основной оксид + вода = основание СаO +...
Химические свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода = кислота Р2O5 +...
Химические свойства амфотерных оксидов Основные С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnС...
Способы получения оксидов Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Гор...
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 1.Классификация оксидов 2.Химические свойства 3.Способы получения МАОУ «Гимна
Описание слайда:

1.Классификация оксидов 2.Химические свойства 3.Способы получения МАОУ «Гимназия №1 г. Благовещенск» Учитель химии Гасанова С.П.

№ слайда 2 Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразл
Описание слайда:

Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N2O, SiO Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO3, N2O5 Амфотерные ZnO, Al 2O3 химические свойства

№ слайда 3 Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислота
Описание слайда:

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей СО, NO, N2O, SiO

№ слайда 4 Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с
Описание слайда:

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

№ слайда 5 Основные оксиды – это оксиды, образованные Ме с валентностью I и II, им соотв
Описание слайда:

Основные оксиды – это оксиды, образованные Ме с валентностью I и II, им соответствуют основания К2О → КОН MgO → Mg(OH)2

№ слайда 6 Кислотные оксиды – это оксиды образованные неметаллами и металлами с валентно
Описание слайда:

Кислотные оксиды – это оксиды образованные неметаллами и металлами с валентностью выше четырёх, которым соответствуют кислоты СО2 → Н2СО 3 SО3 → Н2SО4

№ слайда 7 Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие
Описание слайда:

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот ZnO → Zn(OH)2 или Н2ZnО2

№ слайда 8 Химические свойства основных оксидов основной оксид + вода = основание СаO +
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов основной оксид + вода = основание СаO + H2O = Са(OН)2 ( оксиды активных металлов) основный оксид + кислота = соль + вода CuO + 2 HCI = CuCI2 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль MgO + SO3 = MgSO4

№ слайда 9 Химические свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода = кислота Р2O5 +
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода = кислота Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 кислотный оксид + основание = соль + вода CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O кислотный оксид + основный оксид = соль SO3 + MgO = MgSO4

№ слайда 10 Химические свойства амфотерных оксидов Основные С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnС
Описание слайда:

Химические свойства амфотерных оксидов Основные С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3 Кислотные С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2

№ слайда 11 Способы получения оксидов Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Гор
Описание слайда:

Способы получения оксидов Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Горение простых веществ: 2Mg + О2 = 2MgО Разложение сложных веществ: 1. Нерастворимых оснований Cu(OН)2=CuО + H2O 2. Некоторых кислот H2SiO3 = SiO2 + H2O 3. Некоторых солей СаСО3= СО2 + Н2О

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 21.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров75
Номер материала ДВ-473978
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх