Презентация по химии на тему "Оксиды азота" (9 класс)

• 1 слайд

  Тема урока
  Оксиды азота
  

• 2 слайд

  Оксиды азота
  Оксид азота (I)
  Оксид азота (II)
  Оксид азота (III)
  Оксид азота (IV)
  Оксид азота (V)
  
  Составьте молекулярные формулы данных оксидов
  
  

• 3 слайд

  Виды оксидов азота
  N2O NO N2O3 NO2 N2O5
  +1 +2 +3 +4 +5
  N2O – оксид азота(I)
  NO – оксид азота(II)
  Несолеобразующие оксиды, т.к.
  не взаимодействуют при обычных
  условиях с кислотами и щелочами
  с образованием солей.
  N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
  NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
  азотной и азотистой кислот.
  N2O5 – азотный ангидрид
  Кислотные оксиды
  

• 4 слайд

  Оксид азота(I) - N2O
  (“веселящий газ”)
  Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным
  cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием.
  Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С.
  Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании:
  NH4NO3 = N2O + 2H2O
  Нагрев должен быть не более 2450С.
  Химические свойства.
  1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
  2N2O = 2N2 + O2
  Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
  2. С водородом:
  N2O + H2 = N2 + H2O
  

• 5 слайд

  Оксид азота(II) - NO
  Физические свойства. Бесцветный газ, при низких
  температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии -димеризован (N2O2). Не растворим в воде.
  t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.
  
  Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
  разбавленной азотной кислотой:
  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  2. При каталитическом окислении аммиака:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
  N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
  4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
  2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
  1. При обычной температуре окисляется кислородом
  воздуха:
  2NO + O2 = 2NO2
  2. Восстановитель:
  NO + NO2 = N2O3
  2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
  3. Окислитель:
  2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
  2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
  2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
  2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
  4. Взаимодействует с органическими веществами. Применение. В производстве азотной кислоты.
  

• 7 слайд

  Оксид азота(III) –
  азотистый ангидрид
  Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных
  условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое
  вещество. t(плав) = -1020С.
  Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной
  смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3
  Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
  Взаимодействие со щелочами:
  2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
  Взаимодействие с водой:
  N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
  3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
  Окисляется кислородом воздуха при -100С:
  2N2O3 + О2 = 4NO2
  
  

• 8 слайд

  Оксид азота(IV) - NO2
  и его димер N2O4
  Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом.
  При низких температурах из-за наличия у атомов азота
  неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
  жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый.
  t(пл) = -11,20С.
  Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
  имеет ярко-зеленый цвет.
  Получение.
  Термическим разложением нитратов металлов,
  расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
  2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
  Взаимодействием меди с концентрированной азотной
  кислотой:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  Окислением оксида азота(II):
  2NO + O2 = 2NO2
  

• 9 слайд

  Химические свойства.
  Взаимодействие с водой:
  2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2
  3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
  Взаимодействие с растворами щелочей:
  2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
  При растворении в воде в присутствии кислорода:
  4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
  Используется в промышленном способе получения
  азотной кислоты.
  Хороший окислитель:
  NO2 + SO2 = SO3 + NO
  2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)
  
  
  
  

• 10 слайд

  Оксид азота(V) - азотный ангидрид
  Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и
  плавится. В воде легко растворяется.
  
  Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
  азотную кислоту:
  4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3
  
  
  
  N2O5
  

• 11 слайд

  Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
  1. При растворении в воде образует азотную кислоту:
  N2O5 + H2O = 2HNO3
  2. Со щелочами образует нитраты:
  N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
  Малоустойчив и легко разлагается уже при
  комнатной температуре:
  2N2O5 = 4NO2 + O2
  Прb нагревании разлагается со взрывом.
  Сильный окислитель:
  N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
  На практике реакции не проводятся ввиду его
  труднодоступности и малой устойчивости