Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Оксиды азота" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Оксиды азота" (9 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Тема урока Оксиды азота
Оксиды азота Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (...
Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) N...
Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Физические свойства. Бесцветный газ с...
Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температ...
Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и ок...
Оксид азота(III) – азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость...
Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый...
Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3N...
Оксид азота(V) - азотный ангидрид Физические свойства. Белое кристаллическое...
Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в в...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Оксиды азота
Описание слайда:

Тема урока Оксиды азота

№ слайда 2 Оксиды азота Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (
Описание слайда:

Оксиды азота Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Составьте молекулярные формулы данных оксидов

№ слайда 3 Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) N
Описание слайда:

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N2O5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

№ слайда 4 Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Физические свойства. Бесцветный газ с
Описание слайда:

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С. Химические свойства. 1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода: 2N2O = 2N2 + O2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N2O + H2 = N2 + H2O

№ слайда 5 Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температ
Описание слайда:

Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии -димеризован (N2O2). Не растворим в воде. t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С. Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh) 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

№ слайда 6 Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и ок
Описание слайда:

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2NO + O2 = 2NO2 2. Восстановитель: NO + NO2 = N2O3 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 3. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С) 2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С) 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С) 4. Взаимодействует с органическими веществами. Применение. В производстве азотной кислоты.

№ слайда 7 Оксид азота(III) – азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость
Описание слайда:

Оксид азота(III) – азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое вещество. t(плав) = -1020С. Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3 Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид. Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O Взаимодействие с водой: N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2 3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO Окисляется кислородом воздуха при -100С: 2N2O3 + О2 = 4NO2

№ слайда 8 Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый
Описание слайда:

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Окислением оксида азота(II): 2NO + O2 = 2NO2

№ слайда 9 Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3N
Описание слайда:

Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О При растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. Хороший окислитель: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

№ слайда 10 Оксид азота(V) - азотный ангидрид Физические свойства. Белое кристаллическое
Описание слайда:

Оксид азота(V) - азотный ангидрид Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на азотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 N2O5

№ слайда 11 Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в в
Описание слайда:

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3 2. Со щелочами образует нитраты: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N2O5 = 4NO2 + O2 Прb нагревании разлагается со взрывом. Сильный окислитель: N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-364307

Похожие материалы