Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Оксиды
2 слайд
Оксиды
3 слайд
Основные классы сложных веществ
Оксиды
Соли
Основания
Кислоты
4 слайд
Оксиды –это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых- кислород со степенью окисления -2.
Fe2O3
H2O
SiO2
Cl2O7
P2O5
SO2
Оксиды
5 слайд
Выберите из списка веществ оксиды
CuO,
SCI6,
Li2O,
P2O3,
KOH,
WO3,
NaCI,
CO,
CO2,
H2S,
Fe3O4,
H2SO4,
6 слайд
«Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:
а)оксидов металлов
б)оксидов неметаллов
в)оксидов элементов Vгруппы
главной подгруппы
7 слайд
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
ЭхОу
CaO, SO3, Mn2O7, FeO, CO2, Cu2O
NO, CO, N2O,
SiO, NO2
8 слайд
Оксиды
Кислотные
Оксиды неметаллов
СO2, SO3, P2O5, N2O3
Оксиды металлов (с.о. +5,+6,+7)
CrO3, Mn2O7
Основные
Оксиды металлов (с.о. +1,+2)
CaO, CrO, MnO, Li2O
9 слайд
Составьте формулы оксидов
H2SO4 SO Fe(OH)3 Fe O
HNO3 Fe(OH)2
HNO2 Ca(OH)2
H2CO3 NaOH
H3PO4 Cr(OH)3
H2SiO3 LiOH
HClO4 CuOH
+1
-2
+6
-2
3
-1
+3
-2
2
3
N2O5
N2O3
CO2
P2O5
SiO2
Cl2O7
FeO
CaO
Na2O
Cr2O3
Li2O
Cu2O
+5
+5
+3
+3
+4
+4
+5
+5
+4
+4
+7
+7
+2
+2
+2
+2
+1
+1
+1
+1
+1
+1
+3
+3
Кислота – кислотный оксид
Основание – основный(амфотерный) оксид
10 слайд
Оксиды
Основные
Оксиды металлов (с.о. +1,+2)
CaO, CrO, MnO, Li2O
Кислотные
Оксиды неметаллов
Оксиды металлов (с.о. +5,+6,+7)
СO2, SO3, P2O5, N2O3,CrO3, Mn2O7
Амфотерные
Оксиды металлов (с.о.+2,+3,+4)
Fe2O3, Al2O3,ZnO, BeO
11 слайд
Выберите указанные понятия
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Молодец
Ошибка
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Молодец
Ошибка
Молодец
Ошибка
Молодец
Молодец
Ошибка
Молодец
Ошибка
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Молодец
Ошибка
FeO
Al2O3
MgO
BaO
Li2O
Cl2O7
CaO
SO2
P2O5
NO
CL2O5
CO2
SrO
SeO3
BeO
N2O5
ZnO
Al2O3
FeO
Mn2O7
TiO2
N2O3
SnO2
CO
12 слайд
Химические свойства основных оксидов
1.Основный оксид + кислота соль + вода
2.Основный оксид + кислотный оксид соль
3.Основный оксид + вода щелочь
CaO +2 HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
MgO + N2O5 Mg(NO3)2
K2O + H2O 2KOH
13 слайд
Химические свойства кислотных оксидов
1.Кислотный оксид + основание соль + вода
2.Кислотный оксид+ основный оксид соль
3.Кислотный оксид + вода кислота
P2O5 + 6LiOH 2 Li3PO4 + 3H2O
SO3 + CaO CaSO4
SO2 + H2O H2SO3
14 слайд
Запишите уравнения реакций
1.CaO + H2O
2.SO3 + H2O
3. Na2O+ H3PO4
4.CaO + N2O5
5.SO3 + NaOH
6.N2O3 + H2O
7.P2O5 + KOH
8.MgO + HNO3
9.N2O5 + Ca(OH)2
Ca(OH)2
H2SO4
Na3PO4 + H2O
Ca(NO3)2
Na2SO4 + H2O
HNO2
K3PO4 + H2O
Mg(NO3)2 + H2O
Ca(NO3)2 + H2O
3
2
2
3
2
2
6
2
3
2
15 слайд
Амфотерные оксиды
ЭО (+2)
BeO,Zno, PbO, SnO
Кислотная форма – Н2ЭО2
Основная форма – Э(ОН)2
Э2О3(+3)
Al2O3, Cr2O3,In2O3
Кислотная ортоформа- Н3ЭО3
Кислотная метаформа – НЭО2
Основная форма – Э(ОН)3
ЭО2(+4)
SnO2,PbO2, TiO2
Кислотная ортоформа – Н4ЭО4
Кислотная метаформа – Н2ЭО3
Основная форма –Э(ОН)4
16 слайд
Химические свойства амфотерных оксидов
1.Взаимодействуют с сильными кислотами
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Основный
оксид
Кислота
2.Взаимодействуют со щелочами
ZnO +2NaOH Na2ZnO2 + H2O
Кислотный оксид
Основание
ZnO + 2NaOH + H2O Na2 Zn(OH)4
17 слайд
Задание «Химический лабиринт»
Найдите путь, который приведет вас к финишу. Если суждение, вписанное в клетку, правильно, то продолжайте путь по стрелке с обозначением «да». Если данное суждение ошибочно, то вам следует продолжить путь по стрелке с обозначением «нет». Если вы потеряете путь, то начните его сначала.
Желаю удачи!
18 слайд
Оксиды-это сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, один из которых О -2
Оксид водорода-это вода
Основные оксиды реагируют с кислотами
NO -солеобразующий оксид
Гидрокси
ду натрия соответствует Na2O
Все оксиды неметаллов реагируют с водой
SiO2 реагирует с водой
Кислотные оксиды реагируют с кислотами
Кислотным оксидам соответствуют основания
СО2 –это газ
При горении сложных веществ образуются оксиды
Оксиды металлов –все основные оксиды
Оксиды щелочных металлов-все основные оксиды
Все оксиды твердые вещества
N2O3 соответству ет азотистая кислота
P4O10 (P2O5)-белое твердое вещество
При горении простых веществ образуются оксиды
СО2 - солеобразующий оксид
Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами
Финиш
да
нет
нет
да
нет
да
нет
да
нет
да
да
нет
нет
нет
да
да
да
нет
нет
да
да
нет
да
да
нет
да
нет
да
нет
да
да
да
нет
нет
нет
да
нет
Старт
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
19 слайд
Применение оксидов.
Вода-источник жизни. Н2О
Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Медузы состоят из 99,9% воды, взрослый человек – 70-80%. Сложнейшие реакции организма протекают в водной среде, например, процесс пищеварения требует в сутки не менее 9-10 л воды.
«Воде дана волшебная власть стать соком жизни на земле» Леонардо да Винчи
20 слайд
В природе
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.
21 слайд
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза CO2
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
22 слайд
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств
Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.
23 слайд
Cухой лед – тоже CO2
Твёрдая углекислота — «сухой лёд» — используется в качестве хладагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования .
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.
24 слайд
Металлические руды
Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),
Магнетит Fe3O4
Гематит Fe2O3
Лимонит Fe2O3*2H2O
25 слайд
Оксид кальция СаO
Оксид кальция – основный оксид.
Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара .
CaO + H2O Ca(OH)2
26 слайд
Оксид кремния (IV) SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).
Кремень
Кварц
Горный хрусталь
Яшма
27 слайд
Оксид кремния (IV) SiO2
Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др.
28 слайд
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Применяется в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля.
TiO2 применяется для изготовления титановых белил —
(57 % от всего потребления[)
производство пластмасс — 21 %
производство ламинированной бумаги .
Белила
29 слайд
ГИА
Оксид магния реагирует с
1) KCl
2) NaOH
3) SO3
4) BaSO4
30 слайд
ГИА
Оксид фосфора (V) реагирует с
1) HNO3
2) Ca(OH)2
3) N2O3
4) NaCl
31 слайд
ГИА
От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
1)CaO SiO2 SO3
2)CO2 Al2O3 MgO
3)SO3 P2O5 Al2O3
4)Na2O MgO Al2O3
32 слайд
ГИА
Химическая реакция возможна между
1)оксидом фосфора (V) и оксидом калия
2)оксидом алюминия и водой
3)оксидом кремния и соляной кислотой
4)оксидом цинка и кислородом
33 слайд
ГИА
Какой оксид реагирует с раствором HCl, но не реагирует с раствором NaOH?
1) CO
2) SO3
3) ZnO
4) MgO
34 слайд
Литература
Химия 8 класс. О.С. Габриелян.
Мы изучаем химию. А.А. Тыльдсепп, В.А.Корк.
Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. А.П. Гаршин.
Изучаем химию в 8 классе. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. Москва. «БЛИК и К» 2005г.
35 слайд
http://mdr.nnm.me/page4/(капля воды)
http://topuzz.com/ru/puzzle/info/12466/#.UzeM9qg4Jko(капля воды)
http://anime.wayy.ru/photo/voda/animacionnye_kartinki_voda/8-0-2342 (водопад)
http://internetua.com/za-izverjeniem-vulkana-kizimen-mojno-nabluadat-v-internete( извержение вулкана)
http://all-thats-interesting.tumblr.com/post/36891790767/truly-electrifying-volcanic-eruptions(извержение вулкана с грозой)
http://biology.my-school8.info/6_kl/18-fotosintez-istoriya-otkrytiya-vozdushnogo-pitaniya-rasteniy.html (фотосинтез)
http://900igr.net/fotografii/khimija/Oksidy/021-Oksid-kremnija-IV-SiO2.html (керамические игрушки)
http://houskomfort.ru/steny/402-vybiraem-kirpich.html (кирпичи)
http://rus.ans4.com/2595493/kak-vyglyadit-suhoy-led/(сухой лед)
http://your-face.ucoz.ru/publ/7-1-0-16 (клубника)
http://www.ecosystema.ru/08nature/min/1_6_4_10.htm(магнетит)
36 слайд
http://skywalker.cochise.edu/wellerr/mineral/hematite/(гематит)
http://moeimja.kz/tolkovanie-snov/izvest.html (известь)
http://blogs.privet.ru/community/NEORDINAR.NO/67523386 (кварц)
http://astrovedic.ucoz.ru/forum/43-454-1 (горный хрусталь)
http://geo.web.ru/druza/m-flint_il.htm (кремень)
http://mineralshop.ucoz.ru/photo/5-0-149-3 (яшма)
http://mebstar.ru/product_1532.html(ваза)
http://magnitogorsk.blizko.ru/products/pasta_koler_universalny_24_iris_palitra_standart_0_1l_4687468 (белила титановые)
http://saransk.newmans.ru/office-school/801/805/201893/comments/(белила цинковые)
http://sfera.fm/news/rf-uvelichila-import-myasa-ptitsy-govyadiny-i-svininy(мясо)
http://expogit43.ru/vk/express-info/news.php?ID=2594(металлургия)
http://noise.podst.ru/?userTag=водопад (шум водопада)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 660 026 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Намсараева Сэсэг Галсановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.