Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства."

Презентация по химии на тему: Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства."

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Тема: «Основные классы неорганических соединений». 10 часов Практическая 23.0...
 Основные классы сложных веществ Оксиды Соли Кислоты Основания
Тема уроква: «Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства. Примене...
Повторить определение оксидов, классификацию, получение, умение составлять ф...
Оксиды
Оксиды –это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из...
Название оксида оксид серы(VI) оксид название элемента переменная валентность...
Выберите из списка веществ оксиды CuO, SCI6, Li2O, P2O3, KOH, WO3, NaCI, CO,...
«Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: а)ок...
Составьте формулы оксидов H2SO4 SO Fe(OH)3 Fe O HNO3 Fe(OH)2 HNO2 Ca(OH)2 H2C...
Оксиды
Выберите оксиды. Основные оксиды Кислотные оксиды Амфотерные оксиды Молодец О...
2.Горение сложных веществ (CH₄): 2Са + О₂ =2СаО Взаимодействие простых вещест...
3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)₂: 4. Разложение с...
Химические свойства основных оксидов 1.Основные оксиды активных металлов взаи...
Химические свойства основных оксидов 2.Основные оксиды взаимодействуют с кисл...
Химические свойства кислотных оксидов 1.Кислотные оксиды взаимодействуют с во...
Химические свойства кислотных оксидов 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с р...
Применение оксидов. Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и р...
В природе Один из распространенных оксидов -оксид углерода (IV) CO2 – содержи...
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза CO2 Содержание углекислого газа в...
Оксид углерода (II) CO Применяется для обработки мяса животных и рыбы, придае...
Металлические руды из которых получают металлы являются оксидами. Магнетит Fe...
Оксид кальция СаO Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную и...
Оксид кремния (IV) SiO2 Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал....
Оксид кремния (IV) SiO2 применяют в производстве стекла, керамики, фарфора, ф...
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления бело...
1. При нормальных условиях оксиды - это вещества: а) только газообразные б) т...
2. Как называется оксид SO₂? а) оксид серы б) оксид серы(II) в) оксид серы (...
 3.Укажите формулу оксида: а) HCl б) NaOH в) CO₂ г) NaCl
4.Укажите формулу кислотного оксида: а) MgO б) BeO в) Al₂O₃ г) SO₂
.5. Укажите формулу основного оксида: а) CO₂ б) NO в) MgO г) N₂O₅
ГИА Оксид магния реагирует с 1) KCl 2) NaOH 3) SO3 4) BaSO4 MgO + SO₃=MgSO₄
ГИА От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1)CaO SiO2 SO3 2...
ГИА Какой оксид реагирует с раствором HCl? 1) CO 2) SO₃ 3) СO₂ 4) MgO MgO + 2...
Запишите уравнения реакций 1. CaO + H2O→ 2. SO3 + H2O → 3. СаO +H2SO4 → 4.MgO...
Домашнее задание Параграф №41 упр.2 (у,ж,з,и,к.) стр.135 письменно, творческо...
40 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: «Основные классы неорганических соединений». 10 часов Практическая 23.0
Описание слайда:

Тема: «Основные классы неорганических соединений». 10 часов Практическая 23.03 Контрольная 25.03

№ слайда 2  Основные классы сложных веществ Оксиды Соли Кислоты Основания
Описание слайда:

Основные классы сложных веществ Оксиды Соли Кислоты Основания

№ слайда 3 Тема уроква: «Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства. Примене
Описание слайда:

Тема уроква: «Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства. Применение». «Я «Я «Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю».

№ слайда 4 Повторить определение оксидов, классификацию, получение, умение составлять ф
Описание слайда:

Повторить определение оксидов, классификацию, получение, умение составлять формулы, называть оксиды. Изучить получение, химические свойства кислотных и основных оксидов, и их применение. Работать с различными источниками информации. Цель

№ слайда 5 Оксиды
Описание слайда:

Оксиды

№ слайда 6 Оксиды –это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из
Описание слайда:

Оксиды –это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых- кислород . Fe2O3 H2O SiO2 Cl2O7 P2O5 SO2 Оксиды

№ слайда 7 Название оксида оксид серы(VI) оксид название элемента переменная валентность
Описание слайда:

Название оксида оксид серы(VI) оксид название элемента переменная валентность + + = Fe2O3 оксид железа(III) H2O оксид водорода SiO2 оксид кремния (IV) Cl2O7 оксид хлора(VII) P2O5 оксид фосфора(V) SO2

№ слайда 8 Выберите из списка веществ оксиды CuO, SCI6, Li2O, P2O3, KOH, WO3, NaCI, CO,
Описание слайда:

Выберите из списка веществ оксиды CuO, SCI6, Li2O, P2O3, KOH, WO3, NaCI, CO, CO2, H2S, Fe3O4, H2SO4,

№ слайда 9 «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: а)ок
Описание слайда:

«Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: а)оксидов металлов б)оксидов неметаллов в)оксидов элементов Vгруппы с высшей валентностью SO3 Fe2O3 SiO2 MgO BaO CO2 NO K2O CuO Li2O NO2 P2O5 Cl2O7 N2O3 FeO CO ZnO H2O P2O3 CO N2O3 Al2O3 NO SiO2 As2O5 P2O5 N2O5

№ слайда 10 Составьте формулы оксидов H2SO4 SO Fe(OH)3 Fe O HNO3 Fe(OH)2 HNO2 Ca(OH)2 H2C
Описание слайда:

Составьте формулы оксидов H2SO4 SO Fe(OH)3 Fe O HNO3 Fe(OH)2 HNO2 Ca(OH)2 H2CO3 NaOH H3PO4 Cr(OH)3 +1 -2 +6 -2 3 -1 +3 -2 2 3 N2O5 N2O3 CO2 P2O5 FeO CaO Na2O Cr2O3 +5 +5 +3 +3 +4 +4 +5 +5 +2 +2 +2 +2 +1 +1 +3 +3 Кислота – кислотный оксид Основание – основный(амфотерный) оксид

№ слайда 11 Оксиды
Описание слайда:

Оксиды

№ слайда 12 Выберите оксиды. Основные оксиды Кислотные оксиды Амфотерные оксиды Молодец О
Описание слайда:

Выберите оксиды. Основные оксиды Кислотные оксиды Амфотерные оксиды Молодец Ошибка Молодец Молодец Молодец Ошибка Молодец Ошибка Молодец Ошибка Молодец Молодец Ошибка Молодец Ошибка Молодец Молодец Молодец Ошибка Ошибка Молодец Ошибка Молодец Ошибка FeO Al2O3 MgO BaO Li2O Cl2O7 CaO SO2 P2O5 СаO CL2O7 CO2 SrO SO3 BeO N2O5 ZnO Al2O3 ВаO CO2 Fe₂O3 N2O3 ВеO CO

№ слайда 13 2.Горение сложных веществ (CH₄): 2Са + О₂ =2СаО Взаимодействие простых вещест
Описание слайда:

2.Горение сложных веществ (CH₄): 2Са + О₂ =2СаО Взаимодействие простых веществ с кислородом (Са): СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О Способы получения оксидов

№ слайда 14 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)₂: 4. Разложение с
Описание слайда:

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)₂: 4. Разложение солей CaCO₃: Сu(ОН)₂ = СuO + Н₂О СаСO₃ = CаО + СО₂

№ слайда 15 Химические свойства основных оксидов 1.Основные оксиды активных металлов взаи
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов 1.Основные оксиды активных металлов взаимодействуют с водой K₂O. K2O + H2O → 2KOH Основный оксид + вода → щелочь

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Химические свойства основных оксидов 2.Основные оксиды взаимодействуют с кисл
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов 2.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Основный оксид + кислота → соль + вода CuO + H₂SO₄ → Cu SO₄ + H2O Cu О + Н₂ SО₄ → черный Голубой раствор

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Химические свойства кислотных оксидов 1.Кислотные оксиды взаимодействуют с во
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов 1.Кислотные оксиды взаимодействуют с водой SO₂ (исключение SiO₂) Кислотный оксид + вода → кислота SO2 + H2O → H2SO3

№ слайда 20 Химические свойства кислотных оксидов 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с р
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами). Кислотный оксид + основание → соль + вода P2O5 + 6LiOH → 2 Li3PO4 + 3H2O 3. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными. Кислотный оксид+ основный оксид → соль SO3 + CaO → CaSO4

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Применение оксидов. Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и р
Описание слайда:

Применение оксидов. Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Медузы состоят из 99,9% воды, взрослый человек – 70-80%. «Воде дана волшебная власть стать соком жизни на земле» Леонардо да Винчи

№ слайда 23 В природе Один из распространенных оксидов -оксид углерода (IV) CO2 – содержи
Описание слайда:

В природе Один из распространенных оксидов -оксид углерода (IV) CO2 – содержится в составе вулканических газов.

№ слайда 24 Газ, необходимый растениям для фотосинтеза CO2 Содержание углекислого газа в
Описание слайда:

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза CO2 Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

№ слайда 25 Оксид углерода (II) CO Применяется для обработки мяса животных и рыбы, придае
Описание слайда:

Оксид углерода (II) CO Применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств. Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве.

№ слайда 26 Металлические руды из которых получают металлы являются оксидами. Магнетит Fe
Описание слайда:

Металлические руды из которых получают металлы являются оксидами. Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Лимонит Fe2O3*2H2O

№ слайда 27 Оксид кальция СаO Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную и
Описание слайда:

Оксид кальция СаO Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве и при производстве сахара. . CaO + H2O Ca(OH)2

№ слайда 28 Оксид кремния (IV) SiO2 Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал.
Описание слайда:

Оксид кремния (IV) SiO2 Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал. Кремень Кварц Горный хрусталь Яшма

№ слайда 29 Оксид кремния (IV) SiO2 применяют в производстве стекла, керамики, фарфора, ф
Описание слайда:

Оксид кремния (IV) SiO2 применяют в производстве стекла, керамики, фарфора, фаянса, бетонных изделий, кирпича, цемента для получения кремния.

№ слайда 30 Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления бело
Описание слайда:

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Применяется в фармацевтической промышленности. TiO2 применяется для изготовления  титановых белил — (57 % от всего потребления) производство пластмасс — 21 % производство ламинированной бумаги . Белила

№ слайда 31 1. При нормальных условиях оксиды - это вещества: а) только газообразные б) т
Описание слайда:

1. При нормальных условиях оксиды - это вещества: а) только газообразные б) только жидкие в) газообразные, жидкие и твердые г) только твердые Закрепление изученного материала

№ слайда 32 2. Как называется оксид SO₂? а) оксид серы б) оксид серы(II) в) оксид серы (
Описание слайда:

2. Как называется оксид SO₂? а) оксид серы б) оксид серы(II) в) оксид серы (IV) г) оксид серы (VI)

№ слайда 33  3.Укажите формулу оксида: а) HCl б) NaOH в) CO₂ г) NaCl
Описание слайда:

3.Укажите формулу оксида: а) HCl б) NaOH в) CO₂ г) NaCl

№ слайда 34 4.Укажите формулу кислотного оксида: а) MgO б) BeO в) Al₂O₃ г) SO₂
Описание слайда:

4.Укажите формулу кислотного оксида: а) MgO б) BeO в) Al₂O₃ г) SO₂

№ слайда 35 .5. Укажите формулу основного оксида: а) CO₂ б) NO в) MgO г) N₂O₅
Описание слайда:

.5. Укажите формулу основного оксида: а) CO₂ б) NO в) MgO г) N₂O₅

№ слайда 36 ГИА Оксид магния реагирует с 1) KCl 2) NaOH 3) SO3 4) BaSO4 MgO + SO₃=MgSO₄
Описание слайда:

ГИА Оксид магния реагирует с 1) KCl 2) NaOH 3) SO3 4) BaSO4 MgO + SO₃=MgSO₄

№ слайда 37 ГИА От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1)CaO SiO2 SO3 2
Описание слайда:

ГИА От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1)CaO SiO2 SO3 2)CO2 Al2O3 MgO 3)SO3 P2O5 Al2O3 4)Na2O MgO Al2O3

№ слайда 38 ГИА Какой оксид реагирует с раствором HCl? 1) CO 2) SO₃ 3) СO₂ 4) MgO MgO + 2
Описание слайда:

ГИА Какой оксид реагирует с раствором HCl? 1) CO 2) SO₃ 3) СO₂ 4) MgO MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

№ слайда 39 Запишите уравнения реакций 1. CaO + H2O→ 2. SO3 + H2O → 3. СаO +H2SO4 → 4.MgO
Описание слайда:

Запишите уравнения реакций 1. CaO + H2O→ 2. SO3 + H2O → 3. СаO +H2SO4 → 4.MgO + HCl → 5. Na2O+ H3PO4 → 6. ВаO +H2SO4 → Ca(OH)2 H2SO4 СaSO4 + H2O 2 MgCl₂+ H₂O 3 2 2Na3PO4+3H2O BaSO4 + H2O

№ слайда 40 Домашнее задание Параграф №41 упр.2 (у,ж,з,и,к.) стр.135 письменно, творческо
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф №41 упр.2 (у,ж,з,и,к.) стр.135 письменно, творческое, индивидуальное задание «Роль и место оксидов в природе, жизни, быту» (презентация или реферат).  


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-537741

Похожие материалы