Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
оксиды
2 слайд
Оксиды
Где найти?
Как узнать?
Как разделить на сходные группы?
Во что превратить?
3 слайд
Где найти?
4 слайд
Где найти?
5 слайд
Как их узнать?
Оксиды
Na2O
CaO
Al2O3
CO2
N2O5
SO3
Cl2O7
Основания
NaOH
Ba(OH)2
Al(OH)3
Кислоты
HCl
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2CO3
Соли
NaCl
CaSO4
AlPO4
Ba(NO3)2
K2CO3
6 слайд
Мы поняли!
Оксид: А) содержит атомы кислорода
Б) есть ещё другой элемент
Основание: А) содержит одну или несколько групп ОН
Б)есть атомы металла
Кислота: А) содержит атомы водорода
Б)есть кислотный остаток
7 слайд
Как разделить оксиды
на сходные
по свойствам группы?
Какой элемент образовал оксид?
Элемент- металл
Степень окисления металла +1 или +2-
это оксид основный
Степень окисления
+3 или +4-
это оксид амфотерный
Степень окисления металла +5,+6,+7-
это оксид кислотный
Элемент- неметалл
Это оксид кислотный
(несолеобразующие NO,N2O,CO)
8 слайд
Давайте попробуем!
К основным оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
1) K2O, Al2O3
2) MgO, NO
3) MnO2, CrO3
4) FeO, BaO
Правильный ответ: 4
9 слайд
Начинаем превращать.
Взаимодействие оксидов с …
проверка
Li2O+H2O=
2 LiOH
BaO+ H2O= Ba(OH)2
проверка
SO2+H2O=
H2SO3
Cl2O7+ H2O=
2 HClO4
10 слайд
Пришли к выводу:
Основ-ный оксид
вода
Основа-ние (щелочь)
Кислот-ный оксид
вода
Кислота
11 слайд
Все ли оксиды подчиняются этому правилу?
Кислотные оксиды
Основный оксид
С водой реагируют все, кроме SiO2
( речной песок, кварц)
С водой реагируют только оксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Sr, Ba, Ca
А как запомнить эти металлы?
12 слайд
Есть затруднение? Сложно составить формулу основания или кислоты?
Нет проблем!
1 шаг
Определи степень окисления элемента в оксиде
2 шаг
Добавь необходимое число ОН групп
Формула основания готова!
3 шаг
Должна была получиться кислота? Перепиши формулу, начиная с Н.
( Иногда нужно вычесть Н2О)
13 слайд
Продолжаем превращать
Уравне-ние
Na2O+CO2= Na2CO3
CaO+ SO2 = CaSO3
ZnO +SO3= ZnSO4
K2O+ ZnO= K2ZnO2
Реаген-ты
Основный оксид+ кислотный оксид
Основный оксид+ кислотный оксид
Амфотерный оксид+ кислотный оксид
Основный оксид+ амфотерный оксид
продукт
Соль
Соль
Соль
Соль
14 слайд
Пришли к выводу:
Основный оксид
Кислотный оксид
соль
Амфотерный оксид в этих реакциях может заменить собой либо основный, либо кислотный
15 слайд
Давайте попробуем!
Li2O + N2O5 =
Al2O3 +3SO3 =
Na2O+ Al2O3=
Проверка:
Li2O + N2O5 =2 LiNO3
Al2O3 +3SO3 = Al2(SO4)3
Na2O+ Al2O3= 2NaAlO2
16 слайд
Есть затруднение?
Сложно составить формулу соли?
Нет проблем!
Шаг 1
Найди кислотный оксид
Шаг 2
Напиши формулу кислоты, которая ему соответствует
Шаг 3
Если есть кислота, есть и кислотный остаток, найди его
Шаг 4
Соедини атомы металла с кислотным остатком
17 слайд
Давайте попробуем!
1) Оксид кремния реагирует с :
а) H2O б) SO2 в)O2 г) Na2O
Ответ: г
2) Оксид бария реагирует с :
а) кислородом б) оксидом цинка
в) оксидом натрия г) водой
Ответ: б,г
18 слайд
Продолжим превращать
Оксиды могут реагировать с основаниями
Оксиды могут реагировать с кислотами
Оксиды могут реагировать с солями
Эти темы будут изучены на следующих уроках
19 слайд
Оцени себя сам!
1) я умею отличать оксиды от других сложных веществ по составу
2) я умею классифицировать оксиды на основные, кислотные, амфотерные
3) я умею составлять формулу основания , соответствующего оксиду
4) я умею составлять формулу кислоты, соответствующей оксиду
5) я умею составлять уравнения реакций оксидов с водой
6) я умею составлять уравнения реакций оксидов друг с другом
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 829 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Андрианова Лариса Лаврентьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.