Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: Основания и их свойства. Основные способы получения оснований

Презентация по химии на тему: Основания и их свойства. Основные способы получения оснований


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Основания. Получение и химические свойства.
«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гёте Тема: Осно...
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с н...
Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется степенью о...
Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Степен...
Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид нат...
основания являются электролитами, диссоциирующие с образованием гидроксид-ион...
NaОН  Na+ + ОН-
Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH...
Получение оснований
Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов...
Свойства оснований
1. Изменяют цвет индикаторов Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
2. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду н...
3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) 3NaOH+FeCl...
4. Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) NaOH + H...
5. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот Zn(OH)...
Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg...
Домашнее задание Na2CO3+Вa(OH)2= Mg(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+H2SO4=
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Основания. Получение и химические свойства.
Описание слайда:

Основания. Получение и химические свойства.

№ слайда 2 «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гёте Тема: Осно
Описание слайда:

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гёте Тема: Основания и их свойства. Основные способы получения оснований

№ слайда 3 Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с н
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп

№ слайда 4 Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется степенью о
Описание слайда:

Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется степенью окисления металла, образующего основание. Например:

№ слайда 5 Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Степен
Описание слайда:

Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Степень окисления римскими цифрами

№ слайда 6 Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид нат
Описание слайда:

Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид натрия Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)

№ слайда 7 основания являются электролитами, диссоциирующие с образованием гидроксид-ион
Описание слайда:

основания являются электролитами, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов ОН-

№ слайда 8 NaОН  Na+ + ОН-
Описание слайда:

NaОН <=> Na+ + ОН-

№ слайда 9 Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH
Описание слайда:

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2

№ слайда 10 Получение оснований
Описание слайда:

Получение оснований

№ слайда 11 Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов
Описание слайда:

Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов с водой: 2Na + 2Н2O = 2NaОН + H2 ↑ ВаО + Н2O = Ва(OH)2 2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью: Сu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Сu(OH)2 ↓

№ слайда 12 Свойства оснований
Описание слайда:

Свойства оснований

№ слайда 13 1. Изменяют цвет индикаторов Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
Описание слайда:

1. Изменяют цвет индикаторов Индикаторы – от лат. «indication» - указатели

№ слайда 14 2. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду н
Описание слайда:

2. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N2+5O5 → H N+5O3 S+6O3 → H2 S+6O4   2KOH + N2O5 → 2KNO3 + H2O 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O      

№ слайда 15 3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) 3NaOH+FeCl
Описание слайда:

3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+ 3NaCl Условия протекания реакции до конца: образование осадка.          

№ слайда 16 4. Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) NaOH + H
Описание слайда:

4. Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl + H2O

№ слайда 17 5. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот Zn(OH)
Описание слайда:

5. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот Zn(OH)2 + 2НNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O основание H2 ZnO2 +2NaOH = Na2 ZnO2 + 2H2O кислота

№ слайда 18 Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg
Описание слайда:

Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH)2 → MgO + H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Данный тип реакции не характерен для растворимых оснований

№ слайда 19 Домашнее задание Na2CO3+Вa(OH)2= Mg(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+H2SO4=
Описание слайда:

Домашнее задание Na2CO3+Вa(OH)2= Mg(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+H2SO4=


Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров254
Номер материала ДВ-148262
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх