Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований"

Презентация по химии на тему "Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электр...
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ...
Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произ...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:
1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН...
Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашив...
3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устой...
4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочь...
Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это сво...
Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В...
Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А...
Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями,...
Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется пр...
9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для полу...
Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сдела...
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электр
Описание слайда:

Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований.

№ слайда 2 Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) С точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы. В свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури: Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов)

№ слайда 3 Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произ
Описание слайда:

Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. КОН – гидроксид калия; Ca(OH)2 – гидроксид кальция; Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III); При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидроксогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: Ca+2(OH)2–, Fe3+(OH)3-.

№ слайда 4 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода

№ слайда 5 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по числу присоединяемых Н+ )

№ слайда 6 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.

№ слайда 7 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:

№ слайда 8 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:

№ слайда 9 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:

№ слайда 10 1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН
Описание слайда:

1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН–.   Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:   Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень);   FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень). Химические свойства оснований

№ слайда 11 Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашив
Описание слайда:

Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное соединение.

№ слайда 12 3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устой
Описание слайда:

3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл. достаточно высока (примерно 1000 °C). При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду: Zn(OH)2 = ZnO + H2O. Cu(OH)2 = CuO + H2O. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства оснований

№ слайда 13 4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочь
Описание слайда:

4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой: Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ БАРИЯ OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2O Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Химические свойства оснований

№ слайда 14 Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это сво
Описание слайда:

Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это свойство характерно для щелочей .Например , для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

№ слайда 15 Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В
Описание слайда:

Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В растворах: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–. Б) При сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.

№ слайда 16 Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А
Описание слайда:

Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А) В растворах: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2– Б) При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O.

№ слайда 17 Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями,
Описание слайда:

Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ: CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

№ слайда 18 Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется пр
Описание слайда:

Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и H2SO4: а) CaSO4 и H2 б) CaSO3 и SO3 в) CaSO3 и SO2 г) CaSO4 и H2O. 2. В каком случае реакция протекает до конца: а) Na2SO4 + LiOH б) Na2CO3 + Ca(OH)2 в) NaNO3 + Ba(OH)2 г) BaCl2 + KOH. 3. Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и CO2: а) соль и вода в) новое основание и новый оксид б) соль и водород г) соль и кислота. 4. Что образуется при взаимодействии раствора Ba(OH)2 и H2SO4: а) BaSO4 и H2 б) BaSO4 и SO2 в) BaSO4 и H2O г) BaSO4 и SO3. 5. С какими оксидами не взаимодействует раствор KOH: а) SО2 б) CO2 в) N2O5 г) MgO. 6. В щелочной среде фиолетовую окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 7. С какими оксидами не взаимодействует раствор NaOH: а) CuО б) CO2 в) Zn г) SO3. 8. Растворимым основанием является: а) Сu (ОН) 2 б) NaOH в) Mg(OH)2 г) Fe(OH)2

№ слайда 19 9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для полу
Описание слайда:

9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для получения хлорной извести а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Ва(ОН)2 10. Соединению Са(ОН)2 соответствует название: а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид кальция 11. Малорастворимым основанием является а) Cu(OH)2 б) NaOH в) КОН г) Са(ОН)2 12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 13 Гидроксид алюминия имеет формулу: а) А1С13; б) А1(ОН)3; в) А1203; г) Fe(OH)3. 14. Основания — это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов; б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; в) состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2; г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. 15. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO, в) K2O, NaOH, Li2O, г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.

№ слайда 20 Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сдела
Описание слайда:

Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сделайте свою презентацию об основаниях. 3)Решите задачу: Какое количество вещества оксида меди (II) образуется из 9,8 г гидроксида меди (II)?



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров133
Номер материала ДВ-343434
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх