Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований"

библиотека
материалов
Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электр...
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ...
Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произ...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:
1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН...
Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашив...
3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устой...
4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочь...
Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это сво...
Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В...
Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А...
Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями,...
Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется пр...
9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для полу...
Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сдела...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электр
Описание слайда:

Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований.

№ слайда 2 Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) С точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы. В свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури: Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов)

№ слайда 3 Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произ
Описание слайда:

Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. КОН – гидроксид калия; Ca(OH)2 – гидроксид кальция; Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III); При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидроксогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: Ca+2(OH)2–, Fe3+(OH)3-.

№ слайда 4 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода

№ слайда 5 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по числу присоединяемых Н+ )

№ слайда 6 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.

№ слайда 7 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:

№ слайда 8 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:

№ слайда 9 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:

№ слайда 10 1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН
Описание слайда:

1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН–.   Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:   Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень);   FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень). Химические свойства оснований

№ слайда 11 Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашив
Описание слайда:

Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное соединение.

№ слайда 12 3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устой
Описание слайда:

3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл. достаточно высока (примерно 1000 °C). При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду: Zn(OH)2 = ZnO + H2O. Cu(OH)2 = CuO + H2O. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства оснований

№ слайда 13 4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочь
Описание слайда:

4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой: Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ БАРИЯ OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2O Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Химические свойства оснований

№ слайда 14 Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это сво
Описание слайда:

Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это свойство характерно для щелочей .Например , для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

№ слайда 15 Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В
Описание слайда:

Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В растворах: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–. Б) При сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.

№ слайда 16 Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А
Описание слайда:

Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А) В растворах: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2– Б) При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O.

№ слайда 17 Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями,
Описание слайда:

Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ: CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

№ слайда 18 Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется пр
Описание слайда:

Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и H2SO4: а) CaSO4 и H2 б) CaSO3 и SO3 в) CaSO3 и SO2 г) CaSO4 и H2O. 2. В каком случае реакция протекает до конца: а) Na2SO4 + LiOH б) Na2CO3 + Ca(OH)2 в) NaNO3 + Ba(OH)2 г) BaCl2 + KOH. 3. Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и CO2: а) соль и вода в) новое основание и новый оксид б) соль и водород г) соль и кислота. 4. Что образуется при взаимодействии раствора Ba(OH)2 и H2SO4: а) BaSO4 и H2 б) BaSO4 и SO2 в) BaSO4 и H2O г) BaSO4 и SO3. 5. С какими оксидами не взаимодействует раствор KOH: а) SО2 б) CO2 в) N2O5 г) MgO. 6. В щелочной среде фиолетовую окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 7. С какими оксидами не взаимодействует раствор NaOH: а) CuО б) CO2 в) Zn г) SO3. 8. Растворимым основанием является: а) Сu (ОН) 2 б) NaOH в) Mg(OH)2 г) Fe(OH)2

№ слайда 19 9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для полу
Описание слайда:

9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для получения хлорной извести а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Ва(ОН)2 10. Соединению Са(ОН)2 соответствует название: а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид кальция 11. Малорастворимым основанием является а) Cu(OH)2 б) NaOH в) КОН г) Са(ОН)2 12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 13 Гидроксид алюминия имеет формулу: а) А1С13; б) А1(ОН)3; в) А1203; г) Fe(OH)3. 14. Основания — это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов; б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; в) состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2; г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. 15. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO, в) K2O, NaOH, Li2O, г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.

№ слайда 20 Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сдела
Описание слайда:

Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сделайте свою презентацию об основаниях. 3)Решите задачу: Какое количество вещества оксида меди (II) образуется из 9,8 г гидроксида меди (II)?

Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров202
Номер материала ДВ-343434
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх