Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Основания как электролиты" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Основания как электролиты" (9 класс)

библиотека
материалов
Основание как электролиты
Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH  Na+ + OH- Ba(OH)2 ...
Изменение цвета индикаторов в различных средах Индикаторы Нейтральная среда...
Общие свойства оснований: 1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция н...
Специфические свойства нерастворимых оснований: При нагревании разлагаются F...
Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как с кислотами так...
Домашнее задание: §10
8 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Основание как электролиты
Описание слайда:

Основание как электролиты

№ слайда 3 Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH  Na+ + OH- Ba(OH)2 
Описание слайда:

Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH  Na+ + OH- Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2  FeOH+ + OH- К1 > K2 FeOH+ ↔ Fe2+ + OH- Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-.

№ слайда 4 Изменение цвета индикаторов в различных средах Индикаторы Нейтральная среда
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в различных средах Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Щелочная среда рН>7 лакмус Фенол- фталеин Метил- оранж

№ слайда 5 Общие свойства оснований: 1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция н
Описание слайда:

Общие свойства оснований: 1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. Взаимодействуют с кислотными оксидами Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O 3. Взаимодействуют с солями: CuNO3+ NaOH CuOH ↓ + NaNO3

№ слайда 6 Специфические свойства нерастворимых оснований: При нагревании разлагаются F
Описание слайда:

Специфические свойства нерастворимых оснований: При нагревании разлагаются Fe(OH)2  FeO + H2O

№ слайда 7 Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как с кислотами так
Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как с кислотами так и со щелочами. Очень слабые электролиты H+ + RO- ↔ ROH ↔ R+ + OH- 1. Al(OH)3 +HCl  AlCl3 + H2O 2. Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 3. При нагревании разлагается Al(OH)3 Al2O3 + H2O

№ слайда 8 Домашнее задание: §10
Описание слайда:

Домашнее задание: §10

Автор
Дата добавления 05.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров158
Номер материала ДБ-177376
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх