-
Курсы
-
Другое
Тема: Основания
Повторение
1. Дать определение оксидам
2. Классификация оксидов
3.Как дается название оксидов?
CaO, Na2O, СО2, SO3, N2O5
4.Способы получения оксидов
5.Какие химические свойства характерны для:
-кислотных оксидов
-основных оксидов
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями.
2. Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
3.Химические свойства и получение оснований.
Основания
– это сложные вещества, состоящие из металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.
Схема образования гидроксида натрия:
Н
ОН
Na
гидроксид
натрия
Номенклатура:
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
=
+
+
Назовите основания:
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH
КЛАССИФИКАЦИЯ:
NaOH, KOH Cu(OH)2, Fe(OH)2
Получение
1.Расстворимые в воде основания -щелочи
А) активный металл + вода
2Na + 2НOH = 2NaOH +Н2
Б)основной оксид + вода
СаО + Н2О = Са(ОН)2
В) электролиз растворов хлоридов активных металлов
2. Нерастворимые в воде основания
Соль+основание
FeCL3 +3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCL
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2) ↓ + Na2SO4
Физические свойства щелочей
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Качественные реакции для щелочей
малиновый
бесцветный
Фенолфталеин
жёлтый
оранжевый
Метиловый оранжевый
синий
фиолетовый
Лакмус
Щелочная среда
Нейтральная среда
Индикатор
Индикаторы –
вещества под действием других веществ изменяют окраску.
Химические свойства
1.С кислотами
Основание + кислота = Соли + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации
2. С солями
Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
3.Слабые основания при нагреве разлагаются:
Cu(OH)2= CuO + H2O
4. С кислотными оксидами Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
Закрепление
1. Что такое основание?
2. Какими по растворимости бывают основания?
3. Каким оксидам соответствуют основания?
4. Составить основания и назвать:
K2O, BaO, Cr2O3.
5. Составить оксиды и назвать:
LiOH, Ca(OH)2.
Установите соответствие
KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Гидроксид кальция
Гидроксид железа (III)
Гидроксид натрия
Гидроксид магния
Гидроксид калия
Щёлочи
Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Применение
С. 98 параграф 31
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§31, упр.1,6 с.99
Данная работа преназначенна для проведения урока по химии в 8 классе по теме "Основания". Работа знакомит учащихся с новым классом неорганических соединений. Рассматривается классификация, состав и номенклатура оснований.В презентации рассматриваются способы получения оснований и химические свойства оснований.В ходе урока, так же можно представить материал о физических свойствах и применении оснований. Подробно рассматриваются щелочи. Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Профессия: Преподаватель биологии и химии
В каталоге 6 713 курсов по разным направлениям
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 36. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствами
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 46. Электроны в атоме. Орбитали
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: ПРАКТИКУМ УДАЛИТЬ
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 42. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 48. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 39. Первые попытки классификации химических элементов
