Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Основания в свете ТЭД"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Основания в свете ТЭД"

библиотека
материалов
Урок по химии в 8 классе Подготовила: учитель химии IКК, МБОУ гимназия им. И....
рН < 7 рН = 7 рН > 7 Универсальная индикаторная бумага Кислая среда Щелочная...
 ОСНОВАНИЯ в свете ТЭД
Основания, в свете теории электролитической диссоциации
1) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории...
Т Э Д
Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотны...
Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II...
Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na2O + H2O   2NaOH Активн...
Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный спосо...
Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Мети...
 Техника безопасности
Изучение химических свойств оснований Опыт №1. Взаимодействие оснований(щелоч...
Можно ли использовать при стирке в качестве дополнительного средства к порошк...
Опыт №2. Пример №1 Взаимодействие щелочей с солями. В пробирку с сульфатом ж...
Опыт №2. Пример №2 Взаимодействие щелочей с солями В пробирку с хлоридом желе...
Опыт №3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Запишите уравнение реа...
Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4,...
Выбрать оксиды, с которыми реагирует: NaOH А) SO2; CO2 Б) Na2O; CaO В) AI2O3;...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ П.39 №3 (закончить уравнения реакций до конца, написать сокр...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок по химии в 8 классе Подготовила: учитель химии IКК, МБОУ гимназия им. И.
Описание слайда:

Урок по химии в 8 классе Подготовила: учитель химии IКК, МБОУ гимназия им. И. А. Бунина Шипилова Н.В.

№ слайда 2 рН &lt; 7 рН = 7 рН &gt; 7 Универсальная индикаторная бумага Кислая среда Щелочная
Описание слайда:

рН < 7 рН = 7 рН > 7 Универсальная индикаторная бумага Кислая среда Щелочная среда

№ слайда 3  ОСНОВАНИЯ в свете ТЭД
Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ в свете ТЭД

№ слайда 4 Основания, в свете теории электролитической диссоциации
Описание слайда:

Основания, в свете теории электролитической диссоциации

№ слайда 5 1) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории
Описание слайда:

1) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 2) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 3) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЦЕЛИ УРОКА:

№ слайда 6 Т Э Д
Описание слайда:

Т Э Д

№ слайда 7 Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотны
Описание слайда:

Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1

№ слайда 8 Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II
Описание слайда:

Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН NaOH Ca(ОН)2 LiOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(ОН)3 Металлы III А и Б групп

№ слайда 9 Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na2O + H2O   2NaOH Активн
Описание слайда:

Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na2O + H2O   2NaOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

№ слайда 10 Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный спосо
Описание слайда:

Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

№ слайда 11 Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Мети
Описание слайда:

Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

№ слайда 12  Техника безопасности
Описание слайда:

Техника безопасности

№ слайда 13 Изучение химических свойств оснований Опыт №1. Взаимодействие оснований(щелоч
Описание слайда:

Изучение химических свойств оснований Опыт №1. Взаимодействие оснований(щелочей) с кислотами. Возьмите пробирку. Налейте в нее 1 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в нее 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем в нее прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Объясните, за счет каких ионов произошло химическое взаимодействие?

№ слайда 14 Можно ли использовать при стирке в качестве дополнительного средства к порошк
Описание слайда:

Можно ли использовать при стирке в качестве дополнительного средства к порошку вещества, содержащие кислую среду? Вопрос

№ слайда 15 Опыт №2. Пример №1 Взаимодействие щелочей с солями. В пробирку с сульфатом ж
Описание слайда:

Опыт №2. Пример №1 Взаимодействие щелочей с солями. В пробирку с сульфатом железа (II) налейте 1 мл гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение этой реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Объясните, за счет каких ионов произошло химическое взаимодействие?

№ слайда 16 Опыт №2. Пример №2 Взаимодействие щелочей с солями В пробирку с хлоридом желе
Описание слайда:

Опыт №2. Пример №2 Взаимодействие щелочей с солями В пробирку с хлоридом железа (III) наливаем 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Какие изменения произошли? Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Объясните, за счет каких ионов произошло химическое взаимодействие?

№ слайда 17 Опыт №3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Запишите уравнение реа
Описание слайда:

Опыт №3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Объясните, за счет каких ионов произошло химическое взаимодействие?

№ слайда 18 Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4,
Описание слайда:

Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3. Выбрать щелочи Выбрать нерастворимые 2. В растворах щелочей Фенолфталеин Лакмус а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный

№ слайда 19 Выбрать оксиды, с которыми реагирует: NaOH А) SO2; CO2 Б) Na2O; CaO В) AI2O3;
Описание слайда:

Выбрать оксиды, с которыми реагирует: NaOH А) SO2; CO2 Б) Na2O; CaO В) AI2O3; MgO Г) C; N2O5

№ слайда 20 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ П.39 №3 (закончить уравнения реакций до конца, написать сокр
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ П.39 №3 (закончить уравнения реакций до конца, написать сокращенные ионные уравнения). №4 (решить задачу) ПИСЬМЕННО!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-322716

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"