Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Основные классы неорганических соединений"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему "Основные классы неорганических соединений"

библиотека
материалов
Вещества Классы веществ Кислоты Классификация кислот Химические свойства кисл...
Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят и...
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых...
Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например...
Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2...
Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO...
Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека соде...
Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотно...
Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) HСl + NaOH = NaCl + H2O Кис...
Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находить...
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ...
Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окр...
Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2KOH + SO2 = K2SO3...
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в -...
Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водород...
Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Вещества Классы веществ Кислоты Классификация кислот Химические свойства кисл
Описание слайда:

Вещества Классы веществ Кислоты Классификация кислот Химические свойства кислот Основания Классификация оснований Свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Соли Разнообразие солей Свойства солей Оксиды Солеобразующие оксиды Типичные реакции основных оксидов Типичные реакции кислотных оксидов Содержание

№ слайда 3 Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят и
Описание слайда:

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят из 2-х и более атомов

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
Описание слайда:

это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. - такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. - такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

№ слайда 6 Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например
Описание слайда:

Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO----Cu(OH)2, Na2O----NaOH . Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: N2O3---HNO2, N2O5----HNO3, SO2----H2SO3 .

№ слайда 7 Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2
Описание слайда:

Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Основный оксид + кислотный оксид соль. (реакция соединения) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 Основный оксид + вода щелочь. (реакция соединения) K2O + H2O = 2KOH Основные оксиды взаимодействуют:

№ слайда 8 Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO
Описание слайда:

Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Кислотный оксид + основный оксид соль. (реакция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 Кислотный оксид + вода кислота. (реакция соединения) SO3 + H2O = H2SO4 Кислотные оксиды взаимодействуют:

№ слайда 9 Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека соде
Описание слайда:

Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота. В природе наблюдается многообразие органических кислот . Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

№ слайда 10 Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотно
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

№ слайда 11 Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) HСl + NaOH = NaCl + H2O Кис
Описание слайда:

Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) HСl + NaOH = NaCl + H2O Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Кислота + соль новая кислота + новая соль. (реакция обмена) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

№ слайда 12 Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находить
Описание слайда:

Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например, Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2 2)Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. 4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

№ слайда 13 Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связ
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

№ слайда 14 Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окр
Описание слайда:

Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают. Нерастворимые гидроксиды: а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния; в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

№ слайда 15 Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2KOH + SO2 = K2SO3
Описание слайда:

Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O Щелочь + соль новое основание + новая соль. (реакция обмена) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

№ слайда 16 Cu(OH)2 = CuO + H2O
Описание слайда:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

№ слайда 17 Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

№ слайда 18 Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в -
Описание слайда:

Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля (II) Раковины состоят из карбоната кальция Малахит

№ слайда 19 Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водород
Описание слайда:

Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

№ слайда 20 Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли
Описание слайда:

Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 Соль + металл другая соль + другой металл. (реакция замещения) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

№ слайда 21
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-158875

Похожие материалы