Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Основные понятия и стехиометрические законы химии"

Презентация по химии на тему "Основные понятия и стехиометрические законы химии"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Основные понятия и стехиометрические законы химии
I.Стехиометрия -это раздел химии, в котором исследуется количественный состав...
Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она является...
II.Химическая символика Изотопы –разновидности атомов одного химического элем...
III.Изотопы А r(Э) сред.= Аr 1 ·ω1 + Аr 2·ω2 Массовая доля изотопа в природе...
IV.Стехиометрические индексы Р2O3 это числа, стоящие в химических формулах сп...
V.Стехиометрические коэффициенты Например, стехиометрические коэффициенты в у...
VI.Стехиометрические законы 1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст 1808 г.) Каж...
А)Формулы молекулярные электронные структурные HCl H - Cl H Cl ¨ ¨ ¨ ¨ Состав...
Б).Простые вещества Агрегатное состояние Металлы Неметаллы Твёрдые Mg, K, Al,...
В).Сложные вещества Составить формулы: Хлорид олова(IV) Оксид хрома(VI) Броми...
2.Закон кратных отношений (Д. Дальтон 1803 г. ): При взаимодействии азота с...
3.Закон эквивалентов (У. Волластон 1807 г. ) Химический эквивалент – реальна...
Химический эквивалент
4.Закон Авогадро(1811 г. ) Из закона Авогадро вытекают два следствия: Одинако...
А).Число Авогадро число частиц в моле любого вещества; NA = 6,02∙1023 моль–1
Б).Молярный объем (Vm )- объем моля любого газа при нормальных условиях(темпе...
В).Молярная масса (M) М r(HCl)=1+35,5=36,5 М (HCl)=36,5г/моль Масса одного мо...
Г).Количество вещества Моль – количество вещества, содержащее 6,02∙1023 струк...
Взаимосвязь количественных величин m М N NA ν ν ν V Vm
Д).Характеристики атомов и молекул М r (В), mm М r(HCl)=1+35,5=36,5 mm (HCl)=...
5.Закон сохранения массы ( М. В. Ломоносов 1748г. 2Zn + О2 = 2ZnО 130 г цинка...
6.Закон простых объемных отношений (Ж. Гей-Люссак) По ЗОО: V(H2):V(O2)=2:1 «П...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
Описание слайда:

Основные понятия и стехиометрические законы химии

№ слайда 2 I.Стехиометрия -это раздел химии, в котором исследуется количественный состав
Описание слайда:

I.Стехиометрия -это раздел химии, в котором исследуется количественный состав химических соединений, а также количественные изменения, происходящие при химических реакциях. Термин «стехиометрия» ввел в 1792 г. И. Рихтер, образовав его из двух греческих слов: «стехион», означающего «элементный состав», и «метрейн», означающего «измерять».

№ слайда 3 Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она является
Описание слайда:

Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она является основой количественного химического анализа. В химической промышленности знание стехиометрии необходимо для вычисления выхода продуктов реакции и эффективности химических реакций. В аэрокосмической и транспортной промышленности стехиометрические методы необходимы для вычисления расхода горючего. Значение стехиометрии

№ слайда 4 II.Химическая символика Изотопы –разновидности атомов одного химического элем
Описание слайда:

II.Химическая символика Изотопы –разновидности атомов одного химического элемента с разными атомными массами 1 1 1

№ слайда 5 III.Изотопы А r(Э) сред.= Аr 1 ·ω1 + Аr 2·ω2 Массовая доля изотопа в природе
Описание слайда:

III.Изотопы А r(Э) сред.= Аr 1 ·ω1 + Аr 2·ω2 Массовая доля изотопа в природе (в долях единицы) ω1+ ω2

№ слайда 6 IV.Стехиометрические индексы Р2O3 это числа, стоящие в химических формулах сп
Описание слайда:

IV.Стехиометрические индексы Р2O3 это числа, стоящие в химических формулах справа внизу при символах химических элементов. Они характеризуют количественное содержание химических элементов в соединениях.

№ слайда 7 V.Стехиометрические коэффициенты Например, стехиометрические коэффициенты в у
Описание слайда:

V.Стехиометрические коэффициенты Например, стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции получения простого суперфосфата Са3(Р04)2 + 2Н2S04 = Са(Н2РО4)2 + 2СаSO4 числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакций. Они определяют соотношения количеств исходных веществ и продуктов реакции.

№ слайда 8 VI.Стехиометрические законы 1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст 1808 г.) Каж
Описание слайда:

VI.Стехиометрические законы 1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст 1808 г.) Каждое вещество имеет свою химическую формулу «Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества»

№ слайда 9 А)Формулы молекулярные электронные структурные HCl H - Cl H Cl ¨ ¨ ¨ ¨ Состав
Описание слайда:

А)Формулы молекулярные электронные структурные HCl H - Cl H Cl ¨ ¨ ¨ ¨ Составить структурные формулы веществ: NH3, HClO PF5 Br2O7 H2SO3

№ слайда 10 Б).Простые вещества Агрегатное состояние Металлы Неметаллы Твёрдые Mg, K, Al,
Описание слайда:

Б).Простые вещества Агрегатное состояние Металлы Неметаллы Твёрдые Mg, K, Al, Cu… S, P,Si,C… Жидкие Hg Br2 Газообразные O2, H2,N2,Cl2,F2, Инертные газы:He, Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

№ слайда 11 В).Сложные вещества Составить формулы: Хлорид олова(IV) Оксид хрома(VI) Броми
Описание слайда:

В).Сложные вещества Составить формулы: Хлорид олова(IV) Оксид хрома(VI) Бромид алюминия Оксид азота(V) Сероводород Сульфид свинца(II)

№ слайда 12 2.Закон кратных отношений (Д. Дальтон 1803 г. ): При взаимодействии азота с
Описание слайда:

2.Закон кратных отношений (Д. Дальтон 1803 г. ): При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношениям : NO N2O m(N): m (O)= 1 : 1,14= 1 : 1 m(N): m (O)= 1 : 1,71= 2 : 3 N2O3 m(N): m (O)= 1 : 2,28= 1 : 2 NO2 m(N): m (O)= 1 : 2,85= 2 : 5 N2O5 m(N): m (O)= 1 : 0,57 = 2 : 1 «Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа».

№ слайда 13 3.Закон эквивалентов (У. Волластон 1807 г. ) Химический эквивалент – реальна
Описание слайда:

3.Закон эквивалентов (У. Волластон 1807 г. ) Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.   «В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты».

№ слайда 14 Химический эквивалент
Описание слайда:

Химический эквивалент

№ слайда 15 4.Закон Авогадро(1811 г. ) Из закона Авогадро вытекают два следствия: Одинако
Описание слайда:

4.Закон Авогадро(1811 г. ) Из закона Авогадро вытекают два следствия: Одинаковое количество молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс. «В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул». M1 M2 = D

№ слайда 16 А).Число Авогадро число частиц в моле любого вещества; NA = 6,02∙1023 моль–1
Описание слайда:

А).Число Авогадро число частиц в моле любого вещества; NA = 6,02∙1023 моль–1

№ слайда 17 Б).Молярный объем (Vm )- объем моля любого газа при нормальных условиях(темпе
Описание слайда:

Б).Молярный объем (Vm )- объем моля любого газа при нормальных условиях(температура 273 К, давление 101,3 кПа); Vm ( Г) = 22,4 л/моль V= Vm·ν

№ слайда 18 В).Молярная масса (M) М r(HCl)=1+35,5=36,5 М (HCl)=36,5г/моль Масса одного мо
Описание слайда:

В).Молярная масса (M) М r(HCl)=1+35,5=36,5 М (HCl)=36,5г/моль Масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженная в г/моль. m = М· ν M = mm · NA

№ слайда 19 Г).Количество вещества Моль – количество вещества, содержащее 6,02∙1023 струк
Описание слайда:

Г).Количество вещества Моль – количество вещества, содержащее 6,02∙1023 структурных единиц. Физическая величина , пропорциональная числу структурных единиц в данной порции вещества.

№ слайда 20 Взаимосвязь количественных величин m М N NA ν ν ν V Vm
Описание слайда:

Взаимосвязь количественных величин m М N NA ν ν ν V Vm

№ слайда 21 Д).Характеристики атомов и молекул М r (В), mm М r(HCl)=1+35,5=36,5 mm (HCl)=
Описание слайда:

Д).Характеристики атомов и молекул М r (В), mm М r(HCl)=1+35,5=36,5 mm (HCl)=6,06·10 Аr (Э) , ma Аr (C)=12 ma (C)=1,66·10 кг -27 -27 кг М r(Al2(SO4)3)= М r(CH3COOH)= М r(K2Cr2O7)= М r(C3H5(OH)3)=

№ слайда 22 5.Закон сохранения массы ( М. В. Ломоносов 1748г. 2Zn + О2 = 2ZnО 130 г цинка
Описание слайда:

5.Закон сохранения массы ( М. В. Ломоносов 1748г. 2Zn + О2 = 2ZnО 130 г цинка и 32 г кислорода (общая масса 162 г) образуют оксида цинка 162 г. В соответствии с теорией относительности, открытой в 1905 г. А. Эйнштейном, было доказано, что закон сохранения массы не вполне точен. Общая масса веществ в ходе реакции должна изменяться в результате выделения или поглощения энергии согласно уравнению Δ Е = Δ тс2 где Δ Е — изменение энергии; Δ т — соответствующее изменение массы; с — скорость света в вакууме. Однако в химических реакциях изменения массы вследствие энергетических эффектов неощутимо малы. Поэтому в химии принято считать, что закон сохранения массы выполняется строго. « «Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции».

№ слайда 23 6.Закон простых объемных отношений (Ж. Гей-Люссак) По ЗОО: V(H2):V(O2)=2:1 «П
Описание слайда:

6.Закон простых объемных отношений (Ж. Гей-Люссак) По ЗОО: V(H2):V(O2)=2:1 «При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа».


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 11.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров33
Номер материала ДБ-252874
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх