Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Относительная атомная и молекулярная массы" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Относительная атомная и молекулярная массы" (8 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Относительная атомная и относительная молекулярная масса АВТОР ПРЕЗЕНТАЦИИ: Щ...
Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский фи...
Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000...
Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относи...
Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз...
Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10...
Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элем...
Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева
Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1...
Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительн...
Вопросы и задания Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al...
Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы...
Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +3...
Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= М...
Проверка изученного I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K...
Спасибо за работу на уроке !
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Относительная атомная и относительная молекулярная масса АВТОР ПРЕЗЕНТАЦИИ: Щ
Описание слайда:

Относительная атомная и относительная молекулярная масса АВТОР ПРЕЗЕНТАЦИИ: ЩЕРБИНА МАРИНА ЯКОВЛЕВНА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ

№ слайда 2 Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский фи
Описание слайда:

Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод: «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».

№ слайда 3 Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000
Описание слайда:

Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г Пользоваться такими величинами неудобно!

№ слайда 4 Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относи
Описание слайда:

Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?

№ слайда 5 Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз
Описание слайда:

Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода. н о 1/12 C

№ слайда 6 Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10
Описание слайда:

Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.

№ слайда 7 Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элем
Описание слайда:

Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м. А r англ. « relative» - относительный величина безразмерная

№ слайда 8 Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева
Описание слайда:

Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева

№ слайда 9 Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1
Описание слайда:

Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1 1,00797 кислород углерод 15,9994 12,01115 8 6 Аr(Н) =1 Аr(С) =12 Аr(О) =16

№ слайда 10 Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительн
Описание слайда:

Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной Аr (Сl )=35,5

№ слайда 11 Вопросы и задания Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al
Описание слайда:

Вопросы и задания Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода порядковый номер название элемента значение Аr округлённое значение Аr Условная запись 3 Литий 6,941 7 Аr( Li )=7 9 Фтор 18,9984 19 Аr( F )=19 17 Хлор 35,454 35,5 Аr( Cl )=35,5 26 Железо 55,847 56 Аr( Fe )=56 29 Медь 63,546 64 Аr( Cu )=64

№ слайда 12 Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

№ слайда 13 Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +3
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44

№ слайда 14 Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= М
Описание слайда:

Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= Мr (Ca3(PO4)2)= 1× 2 =2 40+35,5×2=111 40+12+16×3=100 40+16×2+1×2 =74 12×2+1×4+16×2=60 40×3+31×2+16×8 = =120+62+128=310

№ слайда 15 Проверка изученного I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K
Описание слайда:

Проверка изученного I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2CO3) = Mr(Al(OH)3) = II вариант Мr(SO2) = Mr(N2O5) = Mr(Fe2S) = Mr(SiCl4) = Mr(Na 2SO4) = Mr(Cu(OH)2) =

№ слайда 16 Спасибо за работу на уроке !
Описание слайда:

Спасибо за работу на уроке !

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-239247
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>