Презентация по химии на тему "ОВР"

• 1 слайд

  Окислительно –восстановительные
  реакции
  п. Сельцо – 2017 г.
  

• 2 слайд

  Пример:
  2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
  2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
  Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.
  

• 3 слайд

  Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
  Mg0 – 2e- = Mg2+
  А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления
  Степень окисления атома при этом повышается
  

• 4 слайд

  Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
  Cu2+ + 2e- =Cu0
  А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления
  Степень окисления атома при этом понижается
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Восстановителями могут быть
  Окислителями могут
  быть
  Простые вещества-металлы.
  Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
  H+12S-2 ; N-3H+13
  
  Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
  (кроме реакции кислорода с фтором):
  Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
  H+1N+5O-23; H+12S+6O-24
  

• 7 слайд

  Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
  H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1
  
  Виды окислительно-восстановительных реакций:
  Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
  2H+12O-2=2H20 + O20
  

• 8 слайд

  План составления окислительно -восстановительной реакции
  Записываем схему химической реакции
  Ca + O2
  
  2. Расставляем степени окисления атомов,
  участвующих в химической реакции
  Ca0 + O20 Ca2+O2-
  
  3.Находим атомы, которые изменяют свою
  степень окисления
  Ca0 и O20
  
  
  Далее
  

• 9 слайд

  
  
  
  5. Ca0– 2e-=Ca2+
  O20 + 4e- = 2O2-
  4
  2
  2
  1
  восстановитель
  окислитель
  6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение
  2Ca + O2= 2CaO
  4.Составляем электронный баланс,записывая
  процесс отдачи и присоединения электронов
  Ca0 – 2e- = Ca2+
  O20 + 4e- = 2O2-
  

• 10 слайд

  Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
  расставив коэффициенты
  
  Mg + O2
  HCL + Zn
  SO2 + O2
  S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O
  Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O
  
  

• 11 слайд

  Домашнее задание:
  п. 1-6, конспект, упр. в конце параграфов
  
  
  
  
  Ссылки на источники информации:
  И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская
  Химия 10 класс