Презентация по химии на тему "Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева".

• 1 слайд

  Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ)
  

• 2 слайд

  Физический смысл некоторых величин в ПСХЭ
  Порядковый номер элемента
  Массовое число; изотопы
  Номер периода
  Номер группы для главных подгрупп
  Число нейтронов N = A – Z
  Электронные формулы, например,
  Li )2 )1 P )2)8)5 Ar)2 )8 )8 O )2 )6
  1s2 2s1
  1s2 2s2 2p4
  

• 3 слайд

  Определите элемент
  Это …….
  

• 4 слайд

  1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
  
  Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
  
  
  Современная формулировка периодического закона.
  
  Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
  

• 5 слайд

  Ge, Sc, Ga
  Ларс Фредерик Нильсон
  Клеменс Александр Винклер
  Поль Эмиль Лекок де Буабодран
  

• 6 слайд

  Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
  Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
  
  
  

• 7 слайд

  Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
  Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
  Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
  
  
  

• 8 слайд

  Как влияет положение элемента в ПС на его свойства
  

• 9 слайд

  Как влияет положение элемента в ПС на радиус атома
  

• 10 слайд

  На приведённом рисунке изображена модель атома
     1) бора
     2) фосфора
     3) мышьяка
     4) брома
  
  Задание 1
  

• 11 слайд

  Окислительная способность атомов уменьшается в ряду
     1) Si → P → S
    2) Cl → Br → I
     3) Be → B → C
     4) As → P → N
  
  Задание 2
  

• 12 слайд

  Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
     1) углерода
     2) кремния
     3) азота
     4) фосфора
  
  Задание 3
  

• 13 слайд

  Схема строения электронных оболочек
  соответствует атому химического элемента
     1) 5-го периода IIA группы
    2) 2-го периода VIIA группы
     3) 5-го периода VIIA группы
     4) 2-го периода VA группы
  
  Задание 4
  

• 14 слайд

  Для ряда химических элементов 
  бор → углерод → азот
  характерны следующие закономерности:
     1) уменьшается электроотрицательность
     2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
     3) увеличивается радиус атомов
     4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ
     5) ослабевает кислотный характер высших оксидов
  
  Задание 5
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  Ссылка: http://85.142.162.126/os/xmodules/qprint/openlogin.php?fvq=719EF6BB55F7ABDA463F5AC6BBCA16D9
  
  

Краткое описание документа:

Первые кадры презентации помогают восстановить представления учащихся о строении атома, полученные в 8 классе. Предполагается фронтальный опрос на материале слайдов.

Далее приводятся как менделеевская, так и современная формулировки Периодического закона. Остановившись на истории открытия предсказанных Менделеевым элементов (для профильных классов), переходим к рассмотрению структуры ПСХЭ как графического отображения Периодического закона.
Вторая половина презентации рассматривает закономерности изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСХЭ. Имеются иллюстрации изменения радиусов атомов в группе и периоде, а также наглядное изображение изменения свойств.
5 последующих кадров презентации - практические задания в формате ОГЭ для закрепления материала.
Имеется домашнее задание.