Презентация по химии на тему "Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева"

• 1 слайд

  Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
  п. Сельцо – 2017 г.
  

• 2 слайд

  
  
  классификация Берцелиуса
  триады Деберейнера
  Спираль- ось винта Шанкуртуа
  Октавы Ньюлендса
  Таблицы Мейера
  
  
  Предпосылки открытия Периодического закона
  

• 3 слайд

  Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.
  Д. И. Менделеев - автор более чем 500 научных трудов по химии, физике, метрологии, воздухоплаванию, экономике, народному просвещению, народонаселению и др.
  

• 4 слайд

  Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.
  Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод
  С. Витте
  

• 5 слайд

  Л. Нобель
  Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.
  

• 6 слайд

  
  
  Классификация химических элементов по признакам: величина атомной массы и свойствам, образованных химическими элементами веществ.
  Выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных химических элементах и их соединениях и составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
  Обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
  Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым
  

• 7 слайд

  
  
  На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
  Первый вариант Периодической таблицы
  

• 8 слайд

  Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
   
  Периодическая таблица
  Д.И. Менделеева
  Ar
  аргон
  18
  К
  19
  калий
  39,102
  39,948
  

• 9 слайд

  Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
   Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
  Периодический закон
  Д.И. Менделеева
  

• 10 слайд

  Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.
  
  

• 11 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
  Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
  
  
  

• 12 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
  Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
  Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
  
  
  

• 13 слайд

  
  Окислительно-восстановительные
  свойства
  
  

• 14 слайд

  Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
  Изменение радиуса атома в периоде
  
  

• 15 слайд

  В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
  Изменение радиуса атома в группе
  
  

• 16 слайд

  
  
  В средние века ученые знали уже десять химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, и ртуть) и три неметалла (серу, углерод, и сурьму).
  Обозначение химических элементов алхимиками
  
  
  
  
  СЕРЕБРО
  СВИНЕЦ
  ОЛОВО
  ЗОЛОТО
  РТУТЬ
  МЕДЬ
  

• 17 слайд

  
  Алхимики очень долго обходились без химических формул. В употреблении были странные значки, причем почти каждый химик пользовался своей собственной системой обозначений веществ.
  

• 18 слайд

  Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.
  Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой:
  
  
  
  Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце»:
  
  
  
  А железо – Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:
  

• 19 слайд

  
  Cвязаны с мифами древних греков - Тантал и Прометий.
  
  
  Pm 61
  [145]
  Прометий
  
  В честь героя древнего мифа Прометея, подарившего людям огонь и обреченного за это на страшные муки (к нему, прикованному к скале, прилетал орел и клевал его печень), назван химический элемент № 61 прометий
  

• 20 слайд

  Географическое начало
  Германий Ge
  Галий Ga
  Франций Fr
  Рутений Ru
  Полоний Po
  Америций Am
  Европий Eu
  

• 21 слайд

  В честь ученых
  Кюрий Cm
  Фермий Fm
  Менделевий Md
  Эйнштений Es
  Лоуренсий Lr
  

• 22 слайд

  Названия, указывающие на свойства простых веществ
  Водород (H) - рождающий воду
  Кислород (O) – рождающий кислоты
  Фосфор (P) – несущий свет
  Фтор (F) - разрушающий
  Бром (Br) – зловонный
  Иод (I) - фиолетовый
  
  
  

• 23 слайд

  Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название.
  
  

• 24 слайд

  Необходимо указать знаком ---► ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств в следующих пятерках элементов.
  

• 25 слайд

  Оцените фразеологическим оборотом свои ощущения
  Каша в голове
  Ни в зуб ногой
  Светлая голова