Презентация по химии на тему "Первоначальные химические понятия"

• 1 слайд

  Первоначальные химические понятия (8 класс) Учитель химии: Артёменко О.Г. МБОУ СОШ № 5

• 2 слайд

  В царской России химическая промышленность была слабой и отсталой. Выпускался весьма ограниченный ассортимент химических продуктов. Обычно они ввозились из-за границы. Отсутствовали специальные высшие химические учебные заведения и научно-исследовательские институты. Однако и в этих неблагоприятных условиях русские ученые химики внесли огромный вклад в развитие химической науки. В настоящее время в РФ виден рост химической промышленности. Ускоренное развитие химической промышленности – одно из условий создания материально-технической базы. Направление химизации сельского хозяйства привело к использованию минеральных удобрений. Улучшается качество химических средств защиты растений от болезней и сельскохозяйственных вредителей. Развитие применения химии в животноводстве(синтетические белковые вещества, аминокислоты, антибиотики и др.). Большое внимание уделяется микроэлементам, которые поступают в организм человека в ничтожно малых количествах, но без которых невозможно его нормальное развитие (например биологические добавки, йод). Развитие синтетических материалов, использующих человеком в строительстве, товары народного потребления (одежда, обувь и др.). Производство товаров бытовой химии.

• 3 слайд

  Химический элемент Химический элемент – это определенный вид атомов. Число элементов ограничено, а их комбинации дают все многообразие веществ. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Распределение элементов в Земной коре изучает геохимия – наука о химии Земли. Геохимик А.П. Виноградов составил таблицу среднего химического состава земной коры: Кислород (О2) - 47 % Кремний (Si) – 29,5 % Алюминий (Al) – 8,05% Железо (Fe) – 4,65% Кальций (Ca) – 3,3% Натрий (Na) - 2,5% Калий (K) – 2,5% Магний (Mg) – 1,87% Водород (Н) – 0,15% Д.И. Менделеев установил, что наибольшее распространение в природе имеют элементы «малого атомного веса, в организмах же исключительно преобладают легчайшие (Н, С, О, N)» Задание №1: Укажите, где о кислороде говорится как о элементе, а где – как о простом веществе: 1. кислород малорастворим в воде 2. кислород входит в состав песка и глины 3. рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, т.к. в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода Задание №2: Составьте 2 предложения, в которых слово «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и 2 предложения, где «железо» означало хим. элемент.

• 4 слайд

  Относительная атомная масса Массы атомов чрезвычайно малы. Так, масса атома водорода 1,67 *10 -24 г, кислорода 26,60 *10 -24 г, углерода 19,93 *10-24 г. Пользоваться такими числами при различных расчетах очень неудобно, поэтому принята особая единица измерения – углеродная единица (у.е.). Относительная атомная масса элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина. Ar (S) = 32 Ar (P) = 31 Ar (N) = 14 Ar (Cl) = 35,5 Задание №1: Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода: а) 8 а.е.м; б) 32 а.е.м.; в) 24 а.е.м. Задание №2: Что обозначают следующие записи: а) Fe; б) 2Fe; в) 3Ca.

• 5 слайд

  Химическая формула Простое вещество состоит из атомов одного элемента. Сложное вещество состоит из атомов разных элементов. Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких относительных количествах соединены между собой. Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называются индексами. Задание: 1.Прочитайте вслух хим. формулы следующих веществ: N2 , Fe, Cl2, HCl, Na2CO3. 2.Прочитайте следующие хим. формулы: I2, KCl, P2O5, Al2O3, Fe2O3, MgO, CaSO4. Укажите символы элементов и их индексы. 3.Напишите хим. формулы: вода, углекислый газ, кислород, поваренная соль, медь, серная кислота.

• 6 слайд

  Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса (Mr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество. Массовая доля элемента (w) показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента о всей массы вещества. Зная массовую долю элемента, можно определить содержание элемента в любом количестве вещества. Зная массовые доли всех элементов, можно определить химическую формулу вещества. Mr = Ar 1(эл.-та) + Ar 2 (эл.-та) w = 2 Ar (эл.-та) / Mr (вещ.-ва) Задание№1: Вычислите относительную молекулярную массу оксида кальция – СаО. Задание №2: Выведите хим. формулу вещества, массовая доля кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48%.

• 7 слайд

  Валентности элемента - это способность его атомов присоединять определенное число других атомов. За единицу валентность принимают валентность водорода. Валентность элемента можно определять на основании его положения в таблице Д.И. Менделеева: у металлов она, как правило, равно номеру группы, в которой он находится; у неметаллов - высшая валентность равна номеру группы, а низшая – разности между числом 8 и номером группы. Задание: Определите валентность следующих элементов, зная что водород всегда одно валентин, а кислород двух валентин: HF, PH3, CaO, Li2O, CH4, Al2O3. Последовательность действийСоставление формулы оксида 1. Записывают символы элементовР О 2. Определяют валентности элементовV II 3. Находят наименьшее общее кратное между численными значениями валентности 10 4. Находят соотношение между атомами элементов2 : 5 5. Записывают индексы при символах элементовР2 О5 6. ФормулаР2О5

• 8 слайд

  Уравнение химической реакции Уравнение химической реакции - это представление хим. процесса ( превращение одних веществ в другие) с помощью математических знаков, химических формул и коэффициентов пред ними. В уравнении химической реакции число атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства должно быть одинаковым. Задание : Составим уравнение реакций, происходящих при взаимодействии веществ

• 9 слайд

  1.Напишите уравнения реакций : а. кальций с кислородом; б. алюминия с хлором; в. фосфора с кислородом; г. кремния с кислородом; е. алюминия с кислородом. 2. Поставьте в пропущенных местах формулы веществ и коэффициенты: а. … + …О2 = …CuO б. … + … = … PbO в. … + …О2 = Al2O3