287573
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Подготовка к ЕГЭ. Задание 40"

Презентация по химии на тему "Подготовка к ЕГЭ. Задание 40"

библиотека
материалов
Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать...
Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в...
II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения...
Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,...
III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав прод...
Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г угл...
IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические веществ...
Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металли...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать
Описание слайда:

Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать формулу вещества, обозначив индексы через x, y, z. 2.Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её находят, отняв от 100 % известные массовые доли. 3.Рассчитывают массы всех элементов в образце вещества массой 100 г и находят количества элементов в молях. 4.Затем из полученных значений находят наименьшее и делят на него все числа, получая относительные количества каждого элемента. Эти значения, выраженные через простые целые числа, и являются индексами в формуле вещества. 5.Затем, используя молярную массу вещества, определяют его истинную формулу.

2 слайд Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в
Описание слайда:

Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в нем равно 80%, а водорода - 20%. Решение Пусть числа атомов углерода и водорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у — C x H y   . Атомные массы C, H равны Ar(C)=12, Ar(H)= 1. х:y =80/12:20/1 =6,67:20 =1:3    Следовательно, простейшая эмпирическая формула данного вещества - C 1 H 3   или CH 3   . Поскольку в алкенах количество атомов водорода вдвое больше атомов углерода (формула класса C n H 2n   ), то ответом будет алкен с формулой C 2 H 6   - этилен.

3 слайд II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения
Описание слайда:

II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения истинной молярной массы (плотности, массе и объёму газа или относительной плотности).   Найти истинную молярную массу: если известна плотность:  = m / V = M / Vm  M =  ∙ Vm =  г/л ∙ 22,4 л/моль если известна масса и объём газа, молярную массу можно найти двумя способами: - через плотность  = m / V, M =  ∙ Vm; - через количество вещества:  = V / Vm, M = m / . если известна относительная плотность первого газа по другому: D21 = M1 / M2  M1 = D2 ∙ M2 M = DH2 ∙ 2 M = DO2 ∙ 32 M = Dвозд. ∙ 29 M = DN2 ∙ 28 и т.д.   Найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и его молярную массу. Сравнить истинную молярную массу вещества с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

4 слайд Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,
Описание слайда:

Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода, и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93. Решение: 1.      Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г. 2.      Найдём количество вещества каждого атома: n(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль, n(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль. 3.      Определяем мольное соотношение атомов С и Н: С : Н = 7,0175 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 (затем умножим на 4) = 4 : 9. Таким образом, простейшая формула — С4Н9. 4.      По относительной плотности рассчитаем молярную массу: М = D(возд.) • 29 = 114 г/моль. 5.      Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С4Н9 — 57 г/моль, это в 2 раза меньше истинно молярной массы. Значит, истинная формула — С8Н18

5 слайд III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав прод
Описание слайда:

III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н2О  Н, СО2  С, SO2  S, P2O5  P, Na2CO3  Na, C; HCl  H, Cl Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например: Сх Ну Оz (?). 2. Найти количества веществ продуктов сгорания по формулам:  = m / M и  = V / Vm 3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Например: (С) = (СО2), (Н) = 2 ∙ (Н2О), (Na) = 2 ∙ (Na2CO3), (C) = (Na2CO3) и т.д.  4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например: Cx, Hy, Oz (?), m(O) = m в – ва – (m(C) + m(H) Предварительно нужно найти: m(C) = (C) ∙ 12 г / моль, m(H) = (H) ∙ 1 г / моль Если кислород содержался, найти его количество: (О) = m(O) / 16 г / моль 5. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов. Например: x : y : z = (С) : (Н) : (О) Числа привести к целым, разделив их на наименьшее. 6. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её по формулам: M =  ∙ Vm, M1 = D2 ∙ M2 7. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

6 слайд Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г угл
Описание слайда:

Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль. Решение. CxHyNzOk + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2 ν(C) = ν(CO2) = 3,96 / 44 = 0,09моль; m(C) = 0,09·12 = 1,08 г; ν(N) =2ν(N2) =2 · 0,42 / 28 = 0,03моль; m(N) = 0,03·14 = 0,42г; ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,54 / 18 = 0,06моль; m(H) = 0,06 г; m(O) = m(CxHyNzOk) – m(C) – m(H) – m(N) = 2,28 – 1,08 – 0,42 – 0,06 = 0,72 г. ν(O) = 0,72 / 16 = 0,045моль; ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 0,09 : 0,06 : 0,03 : 0,045 = 6 : 4 : 2 : 3 C6H4N2O3 (M = 152 г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула совпадает с молекулярной. Ответ. C6H4N2O3.

7 слайд IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические веществ
Описание слайда:

IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические вещества образуют гомологические ряды, которые имеют общие формулы. Это позволяет: выражать молярную массу через число n: M(CnH2n + 2) = 12 ∙ n + 1 ∙ (2n +2) = 14n + 2; приравнивать молярную массу, выраженную через n, к истинной молярной массе и находить n. составлять уравнения реакций в общем виде и производить по ним вычисления. При решении таких задач нужно знать и использовать общие формулы гомологических рядов:  алканы – СnH2n + 2 алкены и циклоалканы – CnH2n алкины и алкадиены – CnH2n – 2 арены – CnH2n – 6 моногалогеналканы – CnH2n + 1Г дигалогеналканы – CnH2nГ2 фенолы – CnH2n – 7OH предельные одноатомные спирты – CnH2n + 1OH, R – COH альдегиды – CnH2n + 1 COH, R – COH предельные карбоновые кислоты – CnH2n + 1COOH, R – COOH сложные эфиры – R1 – COOR2 первичные амины – CnH2n + 1NH2, R – NH2 вторичные амины – R1 – NH – R2 третичные амины – R1 – N – R2 R3 аминокислоты – CnH2n(NH2)COOH

8 слайд Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металли
Описание слайда:

Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112мл пропена (н. у.). Что это за спирт? Решение . Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH. Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН. Составим уравнения реакций : 2СnН2n+1 ОН + 2Na —► 2CnH2n+1ONa + Н2 С3Н6 + Н2 —► С3Н8 Нужно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта: V(C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => v(H2) = 0,005 моль, У спирта = 0,005 * 2 = 0,01 моль. Находим молярную массу спирта и n: Мспирта = m / v = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4. Спирт — бутанол С4Н7ОН. Ответ: С4Н7ОН.

Общая информация

Номер материала: ДВ-273697

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.