Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Подготовка к ЕГЭ. Задание 40"

Презентация по химии на тему "Подготовка к ЕГЭ. Задание 40"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать...
Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в...
II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения...
Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,...
III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав прод...
Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г угл...
IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические веществ...
Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металли...
1 из 8

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать
Описание слайда:

Задание 40 I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.   1.Написать формулу вещества, обозначив индексы через x, y, z. 2.Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её находят, отняв от 100 % известные массовые доли. 3.Рассчитывают массы всех элементов в образце вещества массой 100 г и находят количества элементов в молях. 4.Затем из полученных значений находят наименьшее и делят на него все числа, получая относительные количества каждого элемента. Эти значения, выраженные через простые целые числа, и являются индексами в формуле вещества. 5.Затем, используя молярную массу вещества, определяют его истинную формулу.

№ слайда 2 Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в
Описание слайда:

Задача 1. Определите формулу алкена, если известно, что содержание углерода в нем равно 80%, а водорода - 20%. Решение Пусть числа атомов углерода и водорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у — C x H y   . Атомные массы C, H равны Ar(C)=12, Ar(H)= 1. х:y =80/12:20/1 =6,67:20 =1:3    Следовательно, простейшая эмпирическая формула данного вещества - C 1 H 3   или CH 3   . Поскольку в алкенах количество атомов водорода вдвое больше атомов углерода (формула класса C n H 2n   ), то ответом будет алкен с формулой C 2 H 6   - этилен.

№ слайда 3 II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения
Описание слайда:

II. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения истинной молярной массы (плотности, массе и объёму газа или относительной плотности).   Найти истинную молярную массу: если известна плотность:  = m / V = M / Vm  M =  ∙ Vm =  г/л ∙ 22,4 л/моль если известна масса и объём газа, молярную массу можно найти двумя способами: - через плотность  = m / V, M =  ∙ Vm; - через количество вещества:  = V / Vm, M = m / . если известна относительная плотность первого газа по другому: D21 = M1 / M2  M1 = D2 ∙ M2 M = DH2 ∙ 2 M = DO2 ∙ 32 M = Dвозд. ∙ 29 M = DN2 ∙ 28 и т.д.   Найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и его молярную массу. Сравнить истинную молярную массу вещества с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

№ слайда 4 Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,
Описание слайда:

Задача 2.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода, и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93. Решение: 1.      Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г. 2.      Найдём количество вещества каждого атома: n(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль, n(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль. 3.      Определяем мольное соотношение атомов С и Н: С : Н = 7,0175 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 (затем умножим на 4) = 4 : 9. Таким образом, простейшая формула — С4Н9. 4.      По относительной плотности рассчитаем молярную массу: М = D(возд.) • 29 = 114 г/моль. 5.      Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С4Н9 — 57 г/моль, это в 2 раза меньше истинно молярной массы. Значит, истинная формула — С8Н18

№ слайда 5 III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав прод
Описание слайда:

III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания. Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н2О  Н, СО2  С, SO2  S, P2O5  P, Na2CO3  Na, C; HCl  H, Cl Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например: Сх Ну Оz (?). 2. Найти количества веществ продуктов сгорания по формулам:  = m / M и  = V / Vm 3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Например: (С) = (СО2), (Н) = 2 ∙ (Н2О), (Na) = 2 ∙ (Na2CO3), (C) = (Na2CO3) и т.д.  4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например: Cx, Hy, Oz (?), m(O) = m в – ва – (m(C) + m(H) Предварительно нужно найти: m(C) = (C) ∙ 12 г / моль, m(H) = (H) ∙ 1 г / моль Если кислород содержался, найти его количество: (О) = m(O) / 16 г / моль 5. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов. Например: x : y : z = (С) : (Н) : (О) Числа привести к целым, разделив их на наименьшее. 6. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её по формулам: M =  ∙ Vm, M1 = D2 ∙ M2 7. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

№ слайда 6 Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г угл
Описание слайда:

Задача 3. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль. Решение. CxHyNzOk + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2 ν(C) = ν(CO2) = 3,96 / 44 = 0,09моль; m(C) = 0,09·12 = 1,08 г; ν(N) =2ν(N2) =2 · 0,42 / 28 = 0,03моль; m(N) = 0,03·14 = 0,42г; ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,54 / 18 = 0,06моль; m(H) = 0,06 г; m(O) = m(CxHyNzOk) – m(C) – m(H) – m(N) = 2,28 – 1,08 – 0,42 – 0,06 = 0,72 г. ν(O) = 0,72 / 16 = 0,045моль; ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 0,09 : 0,06 : 0,03 : 0,045 = 6 : 4 : 2 : 3 C6H4N2O3 (M = 152 г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула совпадает с молекулярной. Ответ. C6H4N2O3.

№ слайда 7 IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические веществ
Описание слайда:

IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам. Органические вещества образуют гомологические ряды, которые имеют общие формулы. Это позволяет: выражать молярную массу через число n: M(CnH2n + 2) = 12 ∙ n + 1 ∙ (2n +2) = 14n + 2; приравнивать молярную массу, выраженную через n, к истинной молярной массе и находить n. составлять уравнения реакций в общем виде и производить по ним вычисления. При решении таких задач нужно знать и использовать общие формулы гомологических рядов:  алканы – СnH2n + 2 алкены и циклоалканы – CnH2n алкины и алкадиены – CnH2n – 2 арены – CnH2n – 6 моногалогеналканы – CnH2n + 1Г дигалогеналканы – CnH2nГ2 фенолы – CnH2n – 7OH предельные одноатомные спирты – CnH2n + 1OH, R – COH альдегиды – CnH2n + 1 COH, R – COH предельные карбоновые кислоты – CnH2n + 1COOH, R – COOH сложные эфиры – R1 – COOR2 первичные амины – CnH2n + 1NH2, R – NH2 вторичные амины – R1 – NH – R2 третичные амины – R1 – N – R2 R3 аминокислоты – CnH2n(NH2)COOH

№ слайда 8 Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металли
Описание слайда:

Задача 4. При взаимодействии 0,74г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112мл пропена (н. у.). Что это за спирт? Решение . Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH. Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН. Составим уравнения реакций : 2СnН2n+1 ОН + 2Na —► 2CnH2n+1ONa + Н2 С3Н6 + Н2 —► С3Н8 Нужно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта: V(C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => v(H2) = 0,005 моль, У спирта = 0,005 * 2 = 0,01 моль. Находим молярную массу спирта и n: Мспирта = m / v = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4. Спирт — бутанол С4Н7ОН. Ответ: С4Н7ОН.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров317
Номер материала ДВ-273697
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх