Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Подгруппа кислорода"

Презентация по химии на тему "Подгруппа кислорода"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Подгруппа кислорода. халькогены. МБОУ «Гимназия № 6 имени академика-кораблест...
Положение в Периодической системе химических элементов и строение атомов. O,...
Изменение свойств в группе. От O к Te: заряд ядра ↑, число энергетических уро...
Соединения: с водородом Общая формула H2R-2 H2O – вода H2S– сероводород H2Se...
Соединения: с кислородом Оксиды R+4O2 SO2 оксид серы(IV) SeO2 - оксид селена...
Соединения: с кислородом Оксиды R+6O3 SO3 оксид серы(VI) SeO3 - _ оксид селен...
Сера 16S32 16p, 16n, 16ē VI группа главная подгруппа, 3 период 3 энергетическ...
Нахождение в природе В свободном виде. Входит в состав минералов: пирит (серн...
 Физические свойства серы Ромбическая (S8) Моноклинная Пластическая (Sn)
Химические свойства серы (окислительные) Взаимодействует с металлами при нагр...
Химические свойства серы (восстановительные) С кислородом, хлором и фтором се...
Взаимодействие со сложными веществами В воде сера не растворяется Как восстан...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подгруппа кислорода. халькогены. МБОУ «Гимназия № 6 имени академика-кораблест
Описание слайда:

Подгруппа кислорода. халькогены. МБОУ «Гимназия № 6 имени академика-кораблестроителя А.Н. Крылова» города Алатыря Чувашской Республики Мухина Ирина Валентиновна

№ слайда 2 Положение в Периодической системе химических элементов и строение атомов. O,
Описание слайда:

Положение в Периодической системе химических элементов и строение атомов. O, S, Se, Te, Po - элементы шестой группы главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне 6 ē До заполнения внешнего энергетического уровня не хватает 2 ē → степень окисления - -2 (низшая степень окисления) Могут отдать 6 ē с внешнего энергетического уровня → степень окисления - +6 (высшая степень окисления) Возможные степени окисления -2, 0, +4, +6 Кислород проявляет следующие степени окисления - -2, -1 (в пероксидах – H2O2), в соединениях с фтором - +1, +2.

№ слайда 3 Изменение свойств в группе. От O к Te: заряд ядра ↑, число энергетических уро
Описание слайда:

Изменение свойств в группе. От O к Te: заряд ядра ↑, число энергетических уровней ↑, число ē на внешнем энергетическом уровне постоянно, радиусы атомов ↑ => неметаллические свойства (и окислительные) ослабевают, а металлические (и восстановительные) усиливаются

№ слайда 4 Соединения: с водородом Общая формула H2R-2 H2O – вода H2S– сероводород H2Se
Описание слайда:

Соединения: с водородом Общая формула H2R-2 H2O – вода H2S– сероводород H2Se – селеноводород H2Te – теллуроводород Ядовитые газы с неприятным запахом Водные растворы проявляют кислотные свойства От H2S к H2Te: кислотные свойства растворов усиливаются восстановительные свойства соединений усиливаются стабильность соединений уменьшается

№ слайда 5 Соединения: с кислородом Оксиды R+4O2 SO2 оксид серы(IV) SeO2 - оксид селена
Описание слайда:

Соединения: с кислородом Оксиды R+4O2 SO2 оксид серы(IV) SeO2 - оксид селена (IV) TeO2 ___ _ оксид теллура (IV) Кислотные оксиды Кислоты H2R+4O3 H2SO3 – сернистая кислота H2SeO3 – селенистая кислота H2TeO3 – теллуристая кислота Все – слабые электролиты От H2SO3 к H2TeO3 3 сила кислот убывает Проявляют и окислительные, и восстановительные свойства

№ слайда 6 Соединения: с кислородом Оксиды R+6O3 SO3 оксид серы(VI) SeO3 - _ оксид селен
Описание слайда:

Соединения: с кислородом Оксиды R+6O3 SO3 оксид серы(VI) SeO3 - _ оксид селена(VI) TeO3 - оксид теллура (VI) Кислотные оксиды Кислоты H2R+6O4 H2SO4 – серная кислота H2SeO4 – селеновая кислота H2TeO4 – теллуровая кислота H2SO4 – сильный электролит От H2SO4 к H2TeO4 сила кислот убывает Проявляют только окислительные свойства.

№ слайда 7 Сера 16S32 16p, 16n, 16ē VI группа главная подгруппа, 3 период 3 энергетическ
Описание слайда:

Сера 16S32 16p, 16n, 16ē VI группа главная подгруппа, 3 период 3 энергетических уровня На внешнем энергетическом уровне 6ē +16 2ē 8ē Степени окисления - -2, 0, +4, +6 H2S S SO2 SO3 6ē

№ слайда 8 Нахождение в природе В свободном виде. Входит в состав минералов: пирит (серн
Описание слайда:

Нахождение в природе В свободном виде. Входит в состав минералов: пирит (серный колчедан), медный блеск- CuS, гипс – CaSO4× 2H2O и т.д.. Входит в состав нефти, каменного угля. Входит в состав белков.

№ слайда 9  Физические свойства серы Ромбическая (S8) Моноклинная Пластическая (Sn)
Описание слайда:

Физические свойства серы Ромбическая (S8) Моноклинная Пластическая (Sn)

№ слайда 10 Химические свойства серы (окислительные) Взаимодействует с металлами при нагр
Описание слайда:

Химические свойства серы (окислительные) Взаимодействует с металлами при нагревании, образуя сульфиды: С углеродом, фосфором, водородом Mg + S → MgS2- сульфид магния C+ 2S → CS22- 2P + 3S → P2S32- H2 + S → H2S2-

№ слайда 11 Химические свойства серы (восстановительные) С кислородом, хлором и фтором се
Описание слайда:

Химические свойства серы (восстановительные) С кислородом, хлором и фтором сера проявляет восстановительные свойства: S + O2 → SO2 Оксид серы (VI) S+ Cl2 → SCl2 хлорид серы (II) S + 3F2 → SF6 фторид серы (VI) +4 +2 +6

№ слайда 12 Взаимодействие со сложными веществами В воде сера не растворяется Как восстан
Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами В воде сера не растворяется Как восстановитель сера взаимодействует с азотной и серной кислотами при нагревании: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O S + 2HNO3(разб) → H2SO4 + 2NO S + 6HNO3(конц) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Как восстановитель и окислитель сера взаимодействует со щелочами: 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S+ 3H2O

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров511
Номер материала ДВ-011517
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх