Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему Получение алкенов и их свойства (11 класс)

Презентация по химии на тему Получение алкенов и их свойства (11 класс)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия
1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3...
«получение алкенов и их свойства»
Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода...
Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это про...
Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам...
ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИР...
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пенте...
АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (эт...
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2...
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спир...
ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этил...
3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- три...
Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2...
Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Опр...
1 из 31

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3
Описание слайда:

1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 | СН3 СН3 СН3 | | СН3- СН2 -С - С = СН2 | СН3 Запишите формулу по названию: 2,3-диметилбутен-1, 3,3,4-триметилпентен-1 2,2 – диметил-4-этилгексен-3, 2,4-диметил-5-этилгептен-3

№ слайда 2 «получение алкенов и их свойства»
Описание слайда:

«получение алкенов и их свойства»

№ слайда 3 Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода
Описание слайда:

Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода, соединенные двойной связью Реакции протекают за счет разрушения П- связи

№ слайда 4 Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это про
Описание слайда:

Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это процесс полного окисления углерода и водорода с образованием оксидов. Вопрос № 7 ?

№ слайда 5 Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам
Описание слайда:

Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).

№ слайда 6 ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИР
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

№ слайда 7 КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пенте
Описание слайда:

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

№ слайда 8 АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (эт
Описание слайда:

АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

№ слайда 9 СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2
Описание слайда:

СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен) ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

№ слайда 10 ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спир
Описание слайда:

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен) Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

№ слайда 11 ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этил
Описание слайда:

ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

№ слайда 12 3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- три
Описание слайда:

3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- триметилпентен-4 2,3,4-триметилпентен-1 СН3 –СН2 -С = С– (СН2)3–СН3 | | C3H7 C4H9 4-бутил-3-пропилоктен-3 3-метилпентен-3 2 1 4 5 6 7 8 9 СН2 = С - СН – СН– СН3 | | | CH3 СН3 СН3 3

№ слайда 13 Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2
Описание слайда:

Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2 А CnH2n В CnH2n-2 Г CnH2n-6 Б Общая формула алкенов УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще sp2,sp2,sp2 А sp,sp,sp2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp2,sp2,sp3 Г sp2,sp,sp3 В Вопрос 2 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА! Попробуй еще Попробуй еще С6Н6 С6Н12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена: С12Н24 С10Н20 Г В Вопрос 5 Б А

№ слайда 14 Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Опр
Описание слайда:

Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Определите объем кислорода, необходимый для сжигания 40 л этилена (н.у.) 3. Определите массу этилового спирта (г), образующегося при гидратации 112 г этилена. 4. Определите выделившуюся теплоту в результате горения 14 г этилена. Термохимическое уравнение реакции горения этилена С2Н4 + О2 →2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж. 5. Определите молекулярную формулу алкена, содержание углерода в котором составляет 85,7%, плотность вещества по водороду равна 21. 6. Вычислите, какая масса этанола получится при взаимодействии 1,5 моль этилена с водой, если выход продукта составляет 80%. 7. Вычислите объемы: а) этилена б) бутилена, которые полностью обесцветят раствор бромной воды массой 300 г с массовой долей брома 2,5 %. 8. При взаимодействии этилена массой 2,8 г с хлором образовалось 7,92 г. дихлорэтана. Рассчитайте массовый выход продукта реакции от теоретически возможного.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров280
Номер материала ДВ-137259
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх