1043405
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему Получение алкенов и их свойства (11 класс)

Презентация по химии на тему Получение алкенов и их свойства (11 класс)

библиотека
материалов
1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3...
«получение алкенов и их свойства»
Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода...
Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это про...
Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам...
ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИР...
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пенте...
АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (эт...
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2...
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спир...
ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этил...
3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- три...
Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2...
Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Опр...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд 1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3
Описание слайда:

1. Дайте названия по систематической номенклатуре: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 | СН3 СН3 СН3 | | СН3- СН2 -С - С = СН2 | СН3 Запишите формулу по названию: 2,3-диметилбутен-1, 3,3,4-триметилпентен-1 2,2 – диметил-4-этилгексен-3, 2,4-диметил-5-этилгептен-3

2 слайд «получение алкенов и их свойства»
Описание слайда:

«получение алкенов и их свойства»

3 слайд Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода
Описание слайда:

Реакционный центр алкенов Реакционным центром алкенов являются атомы углерода, соединенные двойной связью Реакции протекают за счет разрушения П- связи

4 слайд Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это про
Описание слайда:

Выбрать правильные ответы: Взаимодействие углеводорода с кислородом – это процесс полного окисления углерода и водорода с образованием оксидов. Вопрос № 7 ?

5 слайд Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам
Описание слайда:

Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).

6 слайд ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИР
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

7 слайд КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пенте
Описание слайда:

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

8 слайд АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (эт
Описание слайда:

АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

9 слайд СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2
Описание слайда:

СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен) ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

10 слайд ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спир
Описание слайда:

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен) Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

11 слайд ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этил
Описание слайда:

ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ

12 слайд 3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- три
Описание слайда:

3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН3 5-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- триметилпентен-4 2,3,4-триметилпентен-1 СН3 –СН2 -С = С– (СН2)3–СН3 | | C3H7 C4H9 4-бутил-3-пропилоктен-3 3-метилпентен-3 2 1 4 5 6 7 8 9 СН2 = С - СН – СН– СН3 | | | CH3 СН3 СН3 3

13 слайд Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2
Описание слайда:

Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2 А CnH2n В CnH2n-2 Г CnH2n-6 Б Общая формула алкенов УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще sp2,sp2,sp2 А sp,sp,sp2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp2,sp2,sp3 Г sp2,sp,sp3 В Вопрос 2 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА! Попробуй еще Попробуй еще С6Н6 С6Н12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена: С12Н24 С10Н20 Г В Вопрос 5 Б А

14 слайд Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Опр
Описание слайда:

Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху 2. Определите объем кислорода, необходимый для сжигания 40 л этилена (н.у.) 3. Определите массу этилового спирта (г), образующегося при гидратации 112 г этилена. 4. Определите выделившуюся теплоту в результате горения 14 г этилена. Термохимическое уравнение реакции горения этилена С2Н4 + О2 →2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж. 5. Определите молекулярную формулу алкена, содержание углерода в котором составляет 85,7%, плотность вещества по водороду равна 21. 6. Вычислите, какая масса этанола получится при взаимодействии 1,5 моль этилена с водой, если выход продукта составляет 80%. 7. Вычислите объемы: а) этилена б) бутилена, которые полностью обесцветят раствор бромной воды массой 300 г с массовой долей брома 2,5 %. 8. При взаимодействии этилена массой 2,8 г с хлором образовалось 7,92 г. дихлорэтана. Рассчитайте массовый выход продукта реакции от теоретически возможного.

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд
Описание слайда:

18 слайд
Описание слайда:

19 слайд
Описание слайда:

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд
Описание слайда:

22 слайд
Описание слайда:

23 слайд
Описание слайда:

24 слайд
Описание слайда:

25 слайд
Описание слайда:

26 слайд
Описание слайда:

27 слайд
Описание слайда:

28 слайд
Описание слайда:

29 слайд
Описание слайда:

30 слайд
Описание слайда:

31 слайд
Описание слайда:

Общая информация

Номер материала: ДВ-137259

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.