Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация по химии на тему "Получение и применение металлов"

Презентация по химии на тему "Получение и применение металлов"

библиотека
материалов
ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И

2 слайд Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллурги
Описание слайда:

Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия Микробиологический метод

3 слайд Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах 2Cu
Описание слайда:

Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 2CuO+C=2Cu+CO2 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr

4 слайд Доменная печь
Описание слайда:

Доменная печь

5 слайд Конвертер
Описание слайда:

Конвертер

6 слайд Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах CuO+H
Описание слайда:

Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

7 слайд Николай Николаевич Бекетов (1827—1911) Русский физико-химик. Способствовал ра
Описание слайда:

Николай Николаевич Бекетов (1827—1911) Русский физико-химик. Способствовал развитию физической химии как самостоятельной области науки. Открыл химический процесс вытеснения металлов из растворов их солей под действием других металлов и водорода.

8 слайд Это – методы, основанные на электролизе CuCl2			Cu+Cl2	 Эл.ток
Описание слайда:

Это – методы, основанные на электролизе CuCl2 Cu+Cl2 Эл.ток

9 слайд Гемфри Дэви (1778—1829) Английский химик и физик. Один из основателей электро
Описание слайда:

Гемфри Дэви (1778—1829) Английский химик и физик. Один из основателей электрохимии. Путем электролиза солей и щелочей получил калий, натрий, барий, кальций, амальгаму (раствор металла в ртути) стронция и магния.

10 слайд Прибор для электролиза раствора хлорида меди Окислительно-восстановительные р
Описание слайда:

Прибор для электролиза раствора хлорида меди Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита, называются ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.

11 слайд Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут
Описание слайда:

Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут переводить сульфиды в сульфаты. Тиобактерии – это группа бактерий, способных окислять сероводород и другие восстановленные соединения серы. Используют освобождающуюся при этом энергию для усвоения углекислого газа в процессе хемосинтеза. К этому виду бактерий относят также ряд фотофторных пурпурных и зеленых бактерий. Обитают в пресных и соленых водах. Хемосинтез – процесс образования некоторыми бактериями органических веществ из двуокиси углерода за счет энергии, полученной при окислении неорганических соединений (аммиака,соединений серы, закисного железа и др.). Хемосинтезирующие бактерии, наряду с фотосинтезирующими растениями и микробами составляют группу автотрофных организмов. Хемосинтез открыт в 1887 году С.Н.Виноградским.

12 слайд Получение золота Получение и применение бериллия
Описание слайда:

Получение золота Получение и применение бериллия

13 слайд ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их них – минерал цинковая обманка ZnS и цинковый шпат ZnCO3.Если металл встречается в природе в соединении с серой, то для получения его в свободном состоянии руду обжигают и из оксида восстанавливают металл: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ↑ ZnO + C Zn + CO ↑ t t

14 слайд ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк – голубовато-серебристый металл При обычной те
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк – голубовато-серебристый металл При обычной температуре хрупок. При температуре 100-150 град.С хорошо прокатывается в листы. Выше 200 град.С становится очень хрупким. Плавится при температуре 419,5 град.С. *

15 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонки
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющего его от дальнейшего окисления. Вода при обычной температуре на цинк практически не действует. При повышенной температуре цинк становится активным и реагирует с простыми веществами – с галогенами, кислородом и серой: Zn + Cl2 ZnCl2 2Zn + O2 2ZnO Zn + S ZnS t t t

16 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Со сложными веществами – с растворами кислот, щелоч
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Со сложными веществами – с растворами кислот, щелочей и водой – в зависимости от условий цинк реагирует по разному. Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2↑ Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ Zn + H2O ZnO + H2 ↑ t t t Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид – амфотерными свойствами.

17 слайд ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислоро
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов : с медью (латуни) алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов

18 слайд ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагрев
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым. Оксид цинка применяется для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для приготовления различных мазей); значительная часть получаемого оксида цинка используется в качестве наполнителя резины. Сульфат цинка ZnSO4. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnSO4*7H2O и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечатании, при гальваническом цинковании (в качестве главного компонента электролита), в медицине, а также служит исходным веществом для получения других соединений цинка.

19 слайд ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном сос
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном состоянии. Обычно она содержит около 5% воды и гидроксохлорида. Раствор ZnCl2 применяется для травления металлов; при паянии он способствует удалению оксидов с поверхности металла в момент пайки. Для этой же цели при пайке и сварке металлов применяется тетрахлороцинкат аммония (NH4)2[ZnCl4] (или ZnCl2*2NH4Cl). Сульфид цинка ZnS. Это один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид цинка получается при действии сульфидов щелочных металлов или аммония на соли цинка: Zn2+ + S2- = ZnS↓. Сульфид цинка, а также оксид цинка входят в группу веществ, обладающих способностью люминесцировать – испускать холодное свечение в результате действия на них лучистой энергии или электронов. Явление люминесценции широко используется в науке и технике. Так, большое значение приобрел люминесцентный анализ, люминесцентные лампы применяются для освещения, люминесцентные экраны – важнейшая часть электронно-лучевых трубок.

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

В презентации показаны различные способы получения и применения металлов: железа и его сплавов, меди, цинка, алюминия.

Описаны пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический и микробиологический методы получения металлов. Представлены уравнения химических реакций при различных способах получения металлов.

В работе приведены краткие сведения о первооткрывателях химического  и электрохимического методов получения металлов  в 18-19 веках:  русском физико-химике Николае Николаевиче Бекетовом и английском физике и химике Гемфри Дэви.

Проверен экспертом
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.