Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Презентация по химии на тему "Получение кислорода" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Получение кислорода" (8 класс)

  • Химия
Практическая работа «Получение и свойства кислорода» 8 класс КГУ ОСШ № 12 име...
Цель урока.  Ознакомить с одним из способов получения кислорода в лаборатории...
Планируемые результаты обучения Уметь собирать простейший прибор для получени...
. Этот урок очень важен для формирования практических умений. Учащиеся впервы...
Повторение изученного материала: Общая характеристика. Химический знак – О От...
Физические свойства Кислород – бесцветный газ. Без вкуса, без запаха, относит...
Химические свойства. Кислород при нагревании энергично реагирует со многими в...
Сера горит в кислороде ярким, синим пламенем с образованием газа с резким зап...
В О2 горят и такие вещества, которые обычно считают не горючими, например, же...
Применение. Применение кислорода очень разнообразно. Основные количества полу...
Выполнение практической работы. №	Название опыта	Что взяли	Что наблюдали	Урав...
Получение и собирание кислорода. В лаборатории кислород получают разложением...
нагревание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю п...
 собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возмож...
Вывод:
Горение серы в кислороде S+O2=SO2 если кислород будет в избытке то пойдёт SO2...
Горение угля в кислороде C+O2=CO2 если кислорода в недостатке то может образо...
Домашнее задание.  §27.упр.7;8-10.стр70 Повторить §§ 22-23
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Практическая работа «Получение и свойства кислорода» 8 класс КГУ ОСШ № 12 име
Описание слайда:

Практическая работа «Получение и свойства кислорода» 8 класс КГУ ОСШ № 12 имени М.Горького Учитель химии-биологии Раимбердиева М.Е.

№ слайда 2 Цель урока.  Ознакомить с одним из способов получения кислорода в лаборатории
Описание слайда:

Цель урока.  Ознакомить с одним из способов получения кислорода в лаборатории и его химическими свойствами — способностью поддерживать горение простых веществ. Научить собирать газ в сосуд вытеснением воздуха и воды. Совершенствовать умение работать с простейшими приборами при нагревании.

№ слайда 3 Планируемые результаты обучения Уметь собирать простейший прибор для получени
Описание слайда:

Планируемые результаты обучения Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха

№ слайда 4 . Этот урок очень важен для формирования практических умений. Учащиеся впервы
Описание слайда:

. Этот урок очень важен для формирования практических умений. Учащиеся впервые самостоятельно проводят практическую работу. Учителю следует напоминать им, что после выполнения каждого опыта необходимо записывать в тетрадь наблюдения и выводы. Учащиеся оформляют отчет о работе в виде таблицы.

№ слайда 5 Повторение изученного материала: Общая характеристика. Химический знак – О От
Описание слайда:

Повторение изученного материала: Общая характеристика. Химический знак – О Относительная атомная масса Ar(O)=16 Химическая формула – О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 В соединениях кислород обычно двухвалентен.

№ слайда 6 Физические свойства Кислород – бесцветный газ. Без вкуса, без запаха, относит
Описание слайда:

Физические свойства Кислород – бесцветный газ. Без вкуса, без запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объёмах воды при t = 20°C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t = 0°C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -183°С кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8°С затвердевает

№ слайда 7 Химические свойства. Кислород при нагревании энергично реагирует со многими в
Описание слайда:

Химические свойства. Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Если опустить в сосуд с О2тлеющий уголёк, то он раскаляется добела и сгорает. Чтобы определить, какое образовалось вещество, в сосуд наливают известковую воду. Она мутнеет, т.к. при горении угля образуется оксид углерода(IV):

№ слайда 8 Сера горит в кислороде ярким, синим пламенем с образованием газа с резким зап
Описание слайда:

Сера горит в кислороде ярким, синим пламенем с образованием газа с резким запахом - оксида серы (IV): Фосфор Р сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из твёрдых частиц оксида фосфора(V):

№ слайда 9 В О2 горят и такие вещества, которые обычно считают не горючими, например, же
Описание слайда:

В О2 горят и такие вещества, которые обычно считают не горючими, например, железо. Если к тонкой стальной проволоке прикрепить спичку, зажечь её и опустить в сосуд с кислородом, то от спички загорится и железо. Горение железа происходит с треском и разбрасыванием ярких искр – расплавленных капель железной окалины Fe3O4. В этом соединении 2 атома железа трёхвалентны и один двухвалентен. Поэтому реакцию горения железа в кислороде можно выразить следующим уравнением

№ слайда 10 Применение. Применение кислорода очень разнообразно. Основные количества полу
Описание слайда:

Применение. Применение кислорода очень разнообразно. Основные количества получаемого из воздуха кислорода используются в металлургии. Кислородное (а не воздушное) дутье в домнах позволяет существенно повышать скорость доменного процесса, экономить кокс и получать чугун лучшего качества. Кислородное дутье применяют в кислородных конвертерах при переделе чугуна в сталь. Чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом, используется при получении и многих других металлов (меди, никеля, свинца и др.). Кислород используют при резке и сварке металлов. При этом применяют «баллонный» кислород. В баллоне кислород может находиться под давлением до 15 МПа. Баллоны с кислородом окрашены в голубой цвет.  Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. Пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах. 

№ слайда 11 Выполнение практической работы. №	Название опыта	Что взяли	Что наблюдали	Урав
Описание слайда:

Выполнение практической работы. № Название опыта Что взяли Что наблюдали Уравнения реакции, рисунки Вывод

№ слайда 12 Получение и собирание кислорода. В лаборатории кислород получают разложением
Описание слайда:

Получение и собирание кислорода. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки) или каталитическим разложением пероксида водорода (перикиси). На фотографиях - получение разложением перманганата. На первой фотографии - марганцовка из аптеки на дне пробирки. Пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её. 

№ слайда 13 нагревание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю п
Описание слайда:

нагревание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной. 

№ слайда 14  собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возмож
Описание слайда:

 собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде

№ слайда 15 Вывод:
Описание слайда:

Вывод:

№ слайда 16 Горение серы в кислороде S+O2=SO2 если кислород будет в избытке то пойдёт SO2
Описание слайда:

Горение серы в кислороде S+O2=SO2 если кислород будет в избытке то пойдёт SO2+O2=SO3

№ слайда 17 Горение угля в кислороде C+O2=CO2 если кислорода в недостатке то может образо
Описание слайда:

Горение угля в кислороде C+O2=CO2 если кислорода в недостатке то может образоваться и СО

№ слайда 18 Домашнее задание.  §27.упр.7;8-10.стр70 Повторить §§ 22-23
Описание слайда:

Домашнее задание.  §27.упр.7;8-10.стр70 Повторить §§ 22-23

Автор
Дата добавления 24.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров76
Номер материала ДВ-481796
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх