Презентация по химии на тему "Применение серной кислоты" (9 класс)

• 1 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
  Подготовила Тихонова И.В.
  Учитель химии СОШ №19 г.Бишкека
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА
  Расширить представления о практическом значении серной кислоты для получения других летучих кислот и солей. Совершенствовать умения учащихся составлять конспект лекции.
  
  

• 3 слайд

  Задачи урока:
  
  образовательная: показать народнохозяйственное значение серной кислоты и ее солей;
  развивающая: развитие речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности;
  воспитательная: формирование мировоззрения, навыков сотрудничества, преемственности знаний; воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.
  

• 4 слайд

  ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ
  1) Какие физические и химические свойства имеет серная кислота?
  2) Какие химические реакции надо применить, чтобы получить: а) сернокислую медь, б) сернокислый цинк, в) сернокислое закисное железо. Написать уравнения этих реакций.
  
  

• 5 слайд

  Фосфатно-туковая промышленность
  Серная кислота применяется в туковой промышленности, которая является главным ее потребителем. В огромных
  количествах она идет на изготовление широко
  применяемых
  суперфосфата и
  преципитата.
  
  

• 6 слайд

  Большие количества серной кислоты потребляются нефтяной промышленностью, где она применяется для очистки бензина, керосина и других продуктов.
  
  

• 7 слайд

  В основной (или тяжелой) химической промышленности серная кислота используется для изготовления разнообразных кислот и солей.
  

• 8 слайд

  На чем основано применение серной кислоты для производства кислот?
  Оно основано на том, что серная кислота является дешевой, сильной и в то же время мало летучей кислотой, вытесняющей другие кислоты из их солей, например:
  
  2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl ↑
  

• 9 слайд

  Благодаря каким свойствам серная кислота получила применение в производстве солей?
  Это применение основано на том, что серная кислота, будучи сильной и двухосновной, энергично взаимодействует со многими металлами, основными оксидами, основаниями и солями, давая кислые и нормальные, растворимые и нерастворимые в воде соли.
  
  

• 10 слайд

  CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н20.
  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
  
  

• 11 слайд

  Кислоты и соли, изготовляемые при участии серной кислоты, имеют очень большое значение для народного хозяйства. Например, сульфат натрия применяется для изготовления стекла, соляная кислота — для изготовления красок и лекарств, медный и железный купоросы — для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений.
  
  

• 12 слайд

  СУЛЬФАТ НАТРИЯ
  

• 13 слайд

  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
  краски
  лекарства
  

• 14 слайд

  МЕДНЫЙ И ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС
  

• 15 слайд

  ВЫВОДЫ
  Серная кислота применяется почти во всех отраслях производства. Это обусловлено ее физическими и химическими свойствами, а также дешевизной производства.
  
  

• 16 слайд

  Серная кислота — продукт химической промышленности, средство производства, играющее огромную роль в химизации народного хозяйства страны. Потребность народного хозяйства в серной кислоте огромна. Отсюда понятно, что производство серной кислоты составляет одну из важнейших задач химической промышленности.
  
  

• 17 слайд

  Строительство новых химических заводов, внедрение в различные отрасли производства химических продуктов, изготовляемых химической промышленностью, применение в различных отраслях производства химических методов обработки материалов называется химизацией народного хозяйства.
  
  

• 18 слайд

  ВОПРОСЫ И ЗАДАЧА
  
  Медный купорос применяется для приготовления разнообразных соединений меди. В производстве его исходят из меди. Как получается медный купорос? Почему для получения медного купороса редко пользуются непосредственным взаимодействием
  меди с серной
  кислотой?
  
  

• 19 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА
  Cu + H2SO4 = CuO + H2O + SO2      (1)
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O          (2)
  Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2 (3)
  Реакция протекает в горячей концентрированной кислоте, при этом
  часть кислоты восстанавливается до оксида серы
  

• 20 слайд

  2) Сернокислое олово применяется в текстильной промышленности при крашении тканей. Для приготовления его пользуются металлическим оловом или хлористым
  оловом.
  Как получается
  сернокислое
  олово?
  

• 21 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА ОЛОВА
  Растворение олова в концентрированной серной кислоте:
  S n + 2 H 2 S O 4   →   S n S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O
  Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса
  S n + C u S O 4   → S n S O 4 + C u ↓
  Растворение гидроксида олова в серной кислоте:
  S n ( O H ) 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H 2 O
  Растворение хлорида олова в серной кислоте:
  S n C l 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H C l
  

• 22 слайд

  3) Для получения сернокислой ртути металлическая ртуть обрабатывается концентрированной серной кислотой при
  нагревании.
  Напишите
  уравнение данной
  реакции.
  
  

• 23 слайд

  Действие концентрированной горячей серной кислоты на избыток ртути:
  2 H g + 2 H 2 S O 4   →   H g 2 S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O
  

• 24 слайд

  4) Для никелирования металлических
  предметов
  применяется сернокислый никель. Его изготовляют, исходя из углекислого никеля. Как получается сернокислый никель?
  NiCO3 + H2SO4 = NiSO4 + CO2 + H2O
  

• 25 слайд

  Домашнее задание: §13
  1) Для изготовления сернокислого свинца применяют азотнокислый или уксуснокислый свинец и серную кислоту. Как получается сернокислый свинец?
  2) Для приготовления белил «Литопон» исходят из сернистого бария и сернокислого цинка. Как получается «Литопон», если он представляет собой смесь сернистого цинка и сернокислого бария?