Презентация по химии на тему "Природная вода.Жесткость воды.Очистка воды" (8 класс)

• 1 слайд

  
  Природная вода.
  Питьевая вода.
  Жесткость воды.
  Очистка воды.
  8 класс
  Бозаджи Н.М.
  учитель химии
  высшей категории
  

• 2 слайд

  Рассматривать «воду» как источник всего живого
  Знакомиться с классификацией вод
  3. Определять жесткость воды и её негативное влияние.
  4.Рассматривать виды жесткости воды и способы их устранения
  5.Рассматривать способы очистки воды.
  6.Осуществлять рефлексию своей деятельности
  
  
  В результате изучения темы, вы будете способны:
  

• 3 слайд

  Старайся дать
  уму как можно
  больше пищи.
  Л. Толстой.
  

• 4 слайд

  Вода-источник всего живого.
  Вода́  —химическое вещество в виде прозрачной жидкости, не имеющей цвета, запаха и вкуса. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой.
  

• 5 слайд

  По особенностям происхождения, состава или применения, выделяют несколько видов воды: мягкая и жесткая вода, минеральная вода, дистиллированная вода…
  Вода-источник всего живого.
  

• 6 слайд

  Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов.
  Вода-источник всего живого.
  

• 7 слайд

  Сколько на свете вод?
  Если подсчитать все возможные соединения с общей формулой Н2О, то результат покажется неожиданным:
  всего могут существовать 48 различных вод. Из них – 39 будут радиоактивными.
  Так какой же может быть вода?
  

• 8 слайд

  Морская и пресная
  97 % - морская вода. В среднем солёность Мирового океана составляет 3,5 %, то есть в каждом литре морской воды растворено 35 грамм солей. Соль и другие минералы вымываются из почвы и доставляются в море реками. Морская вода непригодна для питья из-за высокого содержания минералов. Однако после опреснения такую воду можно пить.
  
  
  Вода занимает примерно 71% поверхности Земли. Из них:
  3% - пресная вода охватывает ту часть воды Земли, в которой соли содержатся в минимальных количествах. Пресная вода существует в ледниках реках, ручьях, пресных озёрах, а также в облаках.
  
  Ледники – 79%
  Реки, озера, атмосферная влага -1%
  Подземные воды 20%
  

• 9 слайд

  Питьевая и водопроводная
  Питьевая вода - это вода, которая предназначена для потребления людьми и другими существами и не вредит их здоровью. Хотя многие источники пресной воды пригодны для питья людьми, они могут служить распространению болезней. Чтобы вода соответствовала санитарно-эпидемиологическим нормам её очищают. Взрослый человек весом 70 кг должен выпивать 2,5 л воды в сутки. Без воды человек может прожить только 3 дня.
  
  Вода, поступающая для потребления из крана называется водопроводной. Она обязательно должна обеззараживаться. Для этого используется хлор. Благодаря этому мы не болеем тифом, холерой и дизентерией. Однако пить сырой такую воду не стоит. Хлор провоцирует рак печени и желудка, люди болеют атеросклерозом, аллергией и анемией.
  

• 10 слайд

  Минеральная вода
  Под минеральной водой подразумевают воду, пригодную для питья без дополнительной подготовки. Она содержит соли, полезные химические соединения и обладает биологической активностью. Минеральной считается вода с содержанием солей большее 1 г/л. В зависимости от температуры выделяют холодные, тёплые и горячие минеральные воды. В зависимости от концентрации солей: столовые, лечебно-столовые и лечебные. Минеральные воды применяются для курортно-санаторного лечения, а также в качестве прохладительного напитка.
  

• 11 слайд

  Дистиллированная вода
  Дистиллированная вода - очищенная вода, практически не содержащая примесей. Получают перегонкой в специальных аппаратах — дистилляторах.
  Дистиллированная вода используется в медицине, фармацевтической и химической промышленности - для приготовления эмульсий и растворителей. В быту дистиллированную воду заливают в автомобильные аккумуляторы и системы омывания стекол. Дистиллированная вода не подходит для питья, так как может привести к нарушению баланса минералов в организме человека.
  

• 12 слайд

  Живая и мёртвая
  Живая и мёртвая вода - сказочные вещества, не имеющие места в реальном мире, но распространённые в сказках.
  
  Обе воды обладаю определёнными волшебными свойствами:
  Мёртвая вода обладает возможностью залечивать раны
  Живая способна оживлять мёртвое тело
  
  Так, чтобы оживить мёртвого хозяина, волк из сказки «Иван-царевич и Серый Волк» полил его сначала мёртвой водой, которая заживила смертельные раны, а потом живой, которая и оживила царевича.
  
  
  

• 13 слайд

  Святая вода
  Святая вода, по учению церкви, обладает способностью исцеления больных. Известны случаи сохранения святой водой свежести в течение длительного времени. Церковь объясняет это проявлением благодати Святого Духа, а наука рассматривает такие случаи как результат использования серебряных крестов и чаш при освящении воды, которые оставляют в воде ионы серебра, обладающие сильным бактерицидным действием.
  Это вода, освящённая в церкви. Традиция её использования связана с крещением Христа в водах реки Иордан. Святая вода используется при освящении храмов, жилых домов. Вода освящается с целью возвращения водной стихии первобытной чистоты и святости, утраченной после грехопадения человека и нисхождения на неё благодати Святого Духа. Через это священнодействие, по учению церкви, вода приобретает ряд чудесных свойств.
  

• 14 слайд

  Мягкая и жёсткая
  Жёсткая вода имеет горьковатый вкус, при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Чтобы соли не мешали образование мыльной пены, нужно удалять жёсткость, например кипячением.
  Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней солей кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.
  При умывании мягкой водой остается впечатление "несмываемости" мыла. Мягкой считается дождевая и талая вода. Однако мягкая вода может привести к коррозии водопроводных труб.
  

• 15 слайд

  Жесткость воды.
  Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния ( а также железа) и становится жесткой.
  

• 16 слайд

  Так выглядят трубы «заросшие» налетом.
  

• 17 слайд

  Жесткость воды.
  Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.
  Вода
  Мягкая
  Жесткая
  менее 2 ммоль/л
  Средняя жесткость
  Высокая жесткость
  2 - 10 ммоль/л
  более 10 ммоль/л
  

• 18 слайд

  Негативное влияние.
  Заболевание суставов.
  Накопление солей в организме.
  Образованию камней в почках, желчном и мочевом пузырях.
  Образование накипи.
  Ухудшение вкуса пищи, приготовленной на жёсткой воде.
  Плохо растворяет мыло.
  
  

• 19 слайд

  Виды жесткости.
  Жесткость
  Временная жесткость
  Постоянная жесткость
  Ca(HCO3)2
  Mg(HCO3)2
  CaCl2
  MgSO4
  

• 20 слайд

  Временная жесткость.
  Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.
  

• 21 слайд

  Постоянная жесткость.
  Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Способы устранения жесткости.
  Бытовые:
  Кипячение и вымораживание
  Фильтрование
  Добавление умягчителей
  Промышленные:
  Добавление кальцинированной соды Na2CO3
  Добавление гашеной извести Ca(OH) 2
  

• 24 слайд

  Кипячение и вымораживание.
  Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния и оксид железа(III).
  Вымораживание снижает общую жесткость на 70-80%.
  

• 25 слайд

  Фильтрование.
  Фильтрование снижает общую жесткость до 80%.Внутри картриджа фильтра содержится смесь из активированного угля и катионообменники. Уголь адсорбирует вредные органические вещества и хлориды. Катионообменники снижают общую жесткость.
  

• 26 слайд

  Добавление умягчителей.
  Снижение общей жёсткости достигает 100%. Умягчители предназначены для снижения общей жёсткости воды в стиральных машинах. Воду нельзя использовать для приготовления пищи, нельзя пить.
  
  

• 27 слайд

  Добавление Na2CO3 или Ca(OH) 2
  Кроме кипячения, устранить временную жесткость можно гашеной известью Ca(OH) 2 .
  Постоянную жесткость устраняют, обрабатывая воду раствором соды Na2CO3 .
  

• 28 слайд

  Вывод: Уравнения устранения жесткости.
  Временной жесткости
  Кипячение
  Добавление гашеной извести Ca(OH)2
  
  Постоянной жесткости
  Добавление соды Na2CO3
  
  
  
  
  

• 29 слайд

  Кипячение
  
  Ca(HCO3)2 = CO2 ↑ + CaCO3↓ + H2O
  
  Mg(HCO3)2  = Mg(OH)2↓ + CO2 ↑
  
  Устранение временной жесткости
  t0
  t0
  

• 30 слайд

  Устранение временной жесткости
  
  Добавление гашеной извести Ca(OH)2
  Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O
  Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2=CaCO3·MgCO3+H2O
  
  

• 31 слайд

  Устранение постоянной жесткости.
  Добавление соды Na2CO3
  
  Ca(NO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
  
  2MgSO4+H2O + Na2CO3 = Mg(OH)2CO3↓+ CO2+2Na2SO4
  
  

• 32 слайд

  Тест «Проверь себя»
  Вопрос №1
  Вопрос №2
  Вопрос №3
  Вопрос №4
  Вопрос №5
  Вопрос № 6
  

• 33 слайд

  Вопрос №1
  Укажите мягкую воду
  Вода Чёрного моря
  Океаническая вода
  Дождевая вода
  Ключевая вода
  Минеральная вода
  

• 34 слайд

  Вопрос №2
  Какое свойство НЕ проявляет жёсткая вода?
  Хорошо проводит электрический ток
  Хорошо проводит тепло
  Образует накипь при кипячении
  Плохо растворяет мыло (мыло плохо пенится)
  
  
  

• 35 слайд

  Вопрос №3
  Какие вещества можно использовать для смягчения жесткой воды?
  Ca(OH)2 и Na 2 CO3
  H2SO4 и CaSO4
  NaHCO3 и H2SO4
  Na2CO3 и H2SO4
  

• 36 слайд

  Вопрос №4
  Укажите для каких целей пригодна жесткая вода.
  Для охлаждения двигателей внутреннего сгорания
  Орошения полей
  Для питания паровых котлов
  Стирки белья
  

• 37 слайд

  Вопрос №5
  Какое вещество можно использовать для удаления накипи на внутренних стенках чайника?
  Пищевую соду
  Уксусную кислоту
  Поваренную соль
  Кальцинированную соду
  

• 38 слайд

  Вопрос №6
  Каким способом можно устранить постоянную жесткость воды?
  Добавлением соды
  Кипячением
  Добавлением гашеной извести
  Добавлением кислоты
  
  

• 39 слайд

  МОЛОДЕЦ!
  На ПЯТЕРОЧКУ нарабооотал!
  

• 40 слайд

  FAILURE!
  На ДВОЕЧКУ потяяянет!
  

• 41 слайд

  Физические процессы очистки воды.
  Решечение. Первая стадия водоочистки заключается в удалении из воды больших плавающих предметов и взвешенного мусора. На последующих стадиях обработки воды используется более тонкие решета, позволяющие удалить из нее мелкий взвешенный материал.
  Аэрирование. Аэрирование воды может осуществляться разними способами, например в водопадных каскадах. Этот процесс приводит к удалению из воды диоксида углерода, сероводорода и летучих масел, которые могут предавать воде какой – либо вкус или запах. При аэрировании также происходит окисление растворимых в воде ионов железа и марганца.
  

• 42 слайд

  Флоккуляция. Этот процесс включает осторожное взбалтывание воды, приводящие к конгломерации мелких частиц с образованием более крупных, быстро оседающих на дно.
  Седиментация. В этом процессе происходит удаление взвешенных в воде частиц в результате их оседания на дно.
  Фильтрование. В этом процессе происходит удаление из воды мелкого взвешенного материала в результате ее пропускания через слой песка (чистого или смешанного с молотым древесным углем), который находится на подложке из гравия.
  Физические процессы очистки воды.
  

• 43 слайд

  Умягчение воды. В этом процессе устраняется жесткость воды, вызываемая растворенными в ней солями кальция и магния. С этой целью в водопроводных станциях в воду обычно добавляют гидроксид кальция либо карбонат натрия. Для умягчения воды также используют ионообменные смолы.
  Адсорбция. Адсорбцией называется поглощение одного вещества поверхностью другого вещества. В процессе водоподготовки для удаления из воды органических соединений их адсорбируют на активированном угле. Некоторые органические соединения не удается удалить обычными процессами водоподготовки.
  Дезинфекция. Для разрушения микроорганизмов, содержащихся в воде, ее дезинфицируют, как правило, хлором. Хлорирование обычно является последней стадией водоподготовки.
  Химические процессы водоподготовки
  

• 44 слайд

  Очистка сточных вод
  Первичная очистка. Она включает решечение воды с целью извлечения из нее больших объектов и удаления взвешенного материала.
  Вторичная очистка. На этой стадии осуществляется разложение содержащихся в сточных водах органических веществ под действием микроорганизмов. Это биоразложение органических веществ усиливается в результате продувания воздуха через отстойники. Во время первичной и вторичной обработках образуется ил, который либо выбрасывают в море, либо используют в сельском хозяйстве.
  

• 45 слайд

  Очистка сточных вод
  Третичная очистка. Эта стадия включает биологическую, химическую и физическую обработку сточных вод, при которой из них удаляют: 1) питательные вещества для растений, чтобы воспрепятствовать излишнему росту водорослей в воде; 2) промышленные неорганические загрязняющие вещества; 3) бионеразложимые органические вещества. Эта очистка позволяет довести сточные воды до такого уровня чистоты, что они удовлетворяют стандартам на питьевую воду. После полной очистки бытовых сточных вод их обычно возвращают в реки или спускают в моря.
  
  

• 46 слайд

  
  Потеря организмом человека более 10 % воды может привести к смерти.
  В среднем в организме растений и животных содержится более 50 % воды.
  В организме человека вода составляет около 65 %.
  В составе мантии Земли воды содержится в 10-12 раз больше, чем в Мировом океане.
  При средней глубине в 4 км Мировой океан покрывает около 71 % поверхности планеты и содержит 97,6 % известных мировых запасов свободной воды.
  
  ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ…
  

• 47 слайд

  
  Если бы все ледники растаяли, то уровень воды на Земле поднялся бы на 64 м и около 1/8 поверхности суши было бы затоплено водой.
  Морская вода замерзает при температуре -1,91 °C.
  Иногда вода замерзает при положительной температуре.
  Среди существующих в природе жидкостей вода обладает наибольшей теплоемкостью.
  Среди существующих в природе жидкостей поверхностное натяжение воды уступает только ртути.
  
  ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ…
  

• 48 слайд

  Вода является универсальным растворителем.
  Теплота ее испарения выше теплоты испарения любых других жидкостей, а теплота кристаллизации уступает лишь аммиаку.
  Вода прозрачна только для видимого света и сильно поглощает инфракрасное излучение.
  Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лед океана проникает только 2 % солнечного света.
  Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде.
  
  ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ…
  

• 49 слайд

  
  Разобрать конспект.
  Выучить параграф: § 5.10-5.11,12
  Тест стр.143
  Повторить материал 5 главы
  Подготовиться к уроку обобщения
  
  
  
  
  
  Домашнее задание
  

• 50 слайд

  Благодарю за ваше бесценное внимание…