Презентация по химии на тему " Расстановка коэффициентов методом электронного баланса" ( 9 класс)

• 1 слайд

  Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
  9 класс
  
  Учитель химии: Машанова Наталья Геннадьевна
  

• 2 слайд

  Повторение
  Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:
  
  КСIO3, НСIO4, Са(НС03)2 , Н2 , (NH4)2 Cr2O7, KNO3, H2SO3, H2S, FeSO4, CaSiO3, KMnO4.
  

• 3 слайд

  Повторение
  
  
  Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:
  Al(OH)3 = Al 2O3 + H2O
  H2O + P2O5 = H3PO4
  Fe + HCl = FeCl2 + H2
  
  

• 4 слайд

  Повторение
  Определите окислитель и восстановитель
  а) Cu° ?e = Cu+2 
  б) S° ?e = S+6
  в) N° ?e = N+2 
  г) Fe° ?e = Fe+3
  д)Мn+4  ?e = Мn+2 
  е)Сr+6  ?e = Cr+3
  ж)Fе+3  ?e = Fe+2
  з) Cl2° ?e =2Cl-1
  
  
  

• 5 слайд

  Задание 1
  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
  HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Задание 2
  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
  KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Задание 3
  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
  KI + KMnO4+ H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Задание 4
  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
  Fe(OH)2 + KClO + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 12 слайд