Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Расстановка коэффициентов методом электронного баланса" ( 9 класс)

Презентация по химии на тему " Расстановка коэффициентов методом электронного баланса" ( 9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 9 класс Учитель химии...
Повторение Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: КС...
Повторение Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, уч...
Повторение Определите окислитель и восстановитель а) Cu° ?e = Cu+2  б) S° ?e...
Задание 1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в ура...
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули...
Задание 2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:...
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули...
Задание 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:...
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули...
Задание 4 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:...
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 9 класс Учитель химии
Описание слайда:

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 9 класс Учитель химии: Машанова Наталья Геннадьевна

№ слайда 2 Повторение Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: КС
Описание слайда:

Повторение Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: КСIO3, НСIO4, Са(НС03)2 , Н2 , (NH4)2 Cr2O7, KNO3, H2SO3, H2S, FeSO4, CaSiO3, KMnO4.

№ слайда 3 Повторение Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, уч
Описание слайда:

Повторение Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции: Al(OH)3 = Al 2O3 + H2O H2O + P2O5 = H3PO4 Fe + HCl = FeCl2 + H2

№ слайда 4 Повторение Определите окислитель и восстановитель а) Cu° ?e = Cu+2  б) S° ?e
Описание слайда:

Повторение Определите окислитель и восстановитель а) Cu° ?e = Cu+2  б) S° ?e = S+6 в) N° ?e = N+2  г) Fe° ?e = Fe+3 д)Мn+4  ?e = Мn+2  е)Сr+6  ?e = Cr+3 ж)Fе+3  ?e = Fe+2 з) Cl2° ?e =2Cl-1

№ слайда 5 Задание 1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в ура
Описание слайда:

Задание 1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 6 Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули
Описание слайда:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: S+6+ 8ē →S–2 2I–1– 2ē →I20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI+H2SO4= 4I2+H2S+ 4H2O 3)Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, аиодв степени окисления –1 – восстановителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3

№ слайда 7 Задание 2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Описание слайда:

Задание 2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 8 Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули
Описание слайда:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: N+3+ 1ē → N+2 2I–1– 2ē → I20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO2+ 2KI + 2H2SO4= I2+ 2NO + 2K2SO4+ 2H2O 3)Указано, чтоиодв степени окисления –1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем. Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3

№ слайда 9 Задание 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Описание слайда:

Задание 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + KMnO4+ H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 10 Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули
Описание слайда:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2I-1–2ē→I20 Mn+7+5ē→Mn+2 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 10KI + 2KMnO4+ 8H2SO4= 5I2+ 2MnSO4+ K2SO4+ 8H2O 3)Указано, чтоиодв степени окисления -1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3

№ слайда 11 Задание 4 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Описание слайда:

Задание 4 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Fe(OH)2 + KClO + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 12 Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формули
Описание слайда:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: Fe+2–ē→ Fe+3 Cl+1+ 2ē →Cl–1 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2Fe(OH)2+KClO+ 3H2SO4=KCl+ Fe2(SO4)3+ 5H2O 3)Указано, что железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 – окислителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3


Автор
Дата добавления 24.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров3170
Номер материала ДВ-006987
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх