Презентация по химии на тему: "Растворение"

Растворение веществ
это сложный физико-химический процесс.
Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя – это физический процесс.
Взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества- химический процесс

Растворимость веществ
Насыщенные растворы – это раствор который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре
Ненасыщенный раствор- это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре

Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре
Вещества (растворимость в воде 20º С)
Хорошо растворимые (Р) (>10 г вещества в 1л воды) Например: сахар в 1 л воды растворяется 2000 г
Малорастворимые (М) (от 0,01 до 10 г в 1 л воды)Например: гипс CaSO4∙2H2O в 1 л воды растворяется 2 г
Практически нерастворимые (Н) (<0,01 г вещества в 1 л воды)Например: AgCl в 1 л воды растворяется 1,5∙10-3 г

Растворимость вещества зависит от:
Природы растворенного вещества
Температуры
Давления (для газов)
Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления увеличивается

Способы выражения концентрации растворов:
Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора

m(вещества)
W (вещества) =-------------------  100%
m(раствора)

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.



n
С = -------------------
V
C – молярная концентрация, моль/л
n – количество растворенного вещества, моль
V – объем раствора, л