Презентация по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП
  

• 3 слайд

  Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты:
  H2SO4 , Cu (OH)2, H2CO3, K2SO4, Mg(NO3)2, NH4OH, NaOH, H2O
  H2SO4
  Cu (OH)2
  H2CO3
  K2SO4
  Mg(NO3)2
  NH4OH
  NaOH
  H2O
  

• 4 слайд

  H2SO4 =
  NaOH =
  Al2(SO4)3 =
  ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ
  Na+ + OH-
  2H+ + SO42-
  2Al3+ + 3SO42-
  

• 5 слайд

  
  K2CO3 + H2SO4 ?
  Mg + HCl ?
  Na2SO4 + Ba(NO3)2?
  Zn(OH)2 ?
  NaOH + HCl ?
  SO3 + MgO ?
  
  Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:
  

• 6 слайд

  
  Реакции обмена:
  K2CO3 + H2SO4 =
  Na2SO4 + Ba(NO3)=
  NaOH + HCl=
  

• 7 слайд

  ЭТАП АКТУАЛИЗАЦИИ ЗНАНИЙ
  

• 8 слайд

  Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  
  

• 9 слайд

  
  ТЕМА УРОКА:
  «РЕАКЦИИ
  ИОННОГО ОБМЕНА»
  
  

• 10 слайд

  Реакции ионного обмена– это
  ТЕРМИНЫ
  реакции между ионами.
  Ионы– это
  положительно или отрицательно заряженные частицы
  ?
  ?
  

• 11 слайд

  Цель: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания.
  Задачи:
  познакомиться с реакциями ионного обмена и научиться их составлять;
  продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;
  развитие познавательного интереса и учебной мотивации.
  

• 12 слайд

  ЭТАП ЦЕЛЕПОЛАГАНИЯ
  

• 13 слайд

  Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена
  

• 14 слайд

  1. Записать молекулярное уравнение реакции
  Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.
  FeCl3
  +
  +
  KOH
  KCl
  Fe(OH)3
  =
  3
  3
  расставить коэффициенты
  

• 15 слайд

  2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей)
  Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).
  Fe(OH)3
  FeCl3
  +
  +
  KOH
  KCl
  =
  3
  3
  

• 16 слайд

  FeCl3
  KOH
  Fe(OH)3
  KCl
  

• 17 слайд

  FeCl3
  +
  +
  KOH
  KCl
  Fe(OH)3
  =
  3
  3
  Р
  Р
  Р
  Н
  

• 18 слайд

  3. Написать полное ионное уравнение реакции.
  Fe3+
  +
  +
  K+
  K+
  Fe(OH)3
  =
  3
  3
  Cl-
  +
  +
  OH-
  Cl-
  3
  3
  +
  3
  FeCl
  +
  +
  KOH
  KCl
  Fe(OH)3
  =
  3
  3
  Р
  Р
  Р
  Н
  3
  Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.
  

• 19 слайд

  4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их.
  Fe3+
  +
  +
  K+
  K+
  Fe(OH)3
  =
  3
  3
  Cl-
  +
  +
  OH-
  Cl-
  3
  3
  +
  3
  5. Записать уравнение без вычеркнутых ионов.
  Fe3+
  Fe(OH)3
  =
  +
  OH-
  3
  

• 20 слайд

  .
  Реакции ионного обмена записывают
  тремя уравнениями:
  
  
  
  
  
  молекулярное
  полное ионно-молекулярное
  сокращенное ионно-молекулярное
  
  

• 21 слайд

  
  2. Ничего не пробовать на вкус, нюхать летучие вещества с осторожностью.
  Правила техники безопасности :
  
  
  
  
  1. Пользуемся малым количеством реактивов, стараемся их не проливать, чтоб вещества не попадали на кожу лица и рук.
  3. Содержать рабочее место в чистоте и порядке.
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Задание для группы № 1
  
  Наблюдение: выделение газа.
  Молекулярное уравнение :
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
  Полное ионное уравнение реакции:
  2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl –
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O 
  Вывод: реакция идет до конца.
  
  

• 24 слайд

  Задание для группы № 2.
  
   Наблюдение: выпадение голубого осадка.
  Молекулярное уравнение :
  CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
  Полное ионное уравнение реакции:
  Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
  Cокращённое ионное уравнение реакции:
  Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
  Вывод: реакция идет до конца.
  
  
  

• 25 слайд

  Задание для группы № 3
  
  Наблюдение: при добавлении фенолфталеина раствор стал малиновым, а затем обесцветился
  Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: 
  NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)
  Полное ионное уравнение реакции:
  Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
  Cокращённое ионное уравнение реакции:
  H + + OH– → H2O
  Вывод: реакция идет до конца.
  
  
  

• 26 слайд

  Как называется реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью?
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  Реакция нейтрализации
  

• 29 слайд

  Задание для группы № 4
  
  Наблюдение: признаков не наблюдается
  Молекулярное уравнение:
  NaOH + KCl → NaCl + KOH
  Полное ионное уравнение реакции : 
  Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–
  
  Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.
  

• 30 слайд

  .
  
  
  ОСАДОК
  (МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)
  ГАЗ
  СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (ВОДА)
  Условия протекания реакций ионного обмена до конца
  

• 31 слайд

  РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
  

• 32 слайд

  ЭТАП ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА
  

• 33 слайд

  Тест «Проверь себя»:
  1) Ионные реакции – это реакции между:
  а) нейтральными атомамиб) ионами
  в) молекулами г) протонами
  
  2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
  а) обмена б) замещения
  в) соединенияг) разложения
  
  3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
  а) MgS б) KОН
  в) HNO3 г) Na2SO4
  
  

• 34 слайд

  .
  
  4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ:
  а) KOH б) NaOH
  в) Na2CO3г) AgNO3
  
  5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
  а) H3PO4 б) KOH
  в) Na2SO4 г) H2O
  
  
  

• 35 слайд

  Ответы:
  1. б
  2. а
  3. а
  4. в
  5. г
  
  

• 36 слайд

  Этап проверки знаний
  

• 37 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ
  - Cегодня на уроке я научилась(ся)……
  - Мне было легко…
  Мне было сложно…
  Особенно интересным было…
  

• 38 слайд

  Этап подведения итогов
  

• 39 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  § 38, выполнить задания в карточках (разноуровневые).
  

• 40 слайд

  Этап информации о домашнем задании
  

• 41 слайд

  Спасибо за работу!