Презентация по химии на тему "Реакции замещения" 8 класс

• 1 слайд

  
  Повторение 1
  Тип химической реакции?
  
  Расставьте коэффициенты в уравнениях
  химических реакций:
  
  Ca + O2 =
  Li + O2 =
  S + O2 =
  
  
  

• 2 слайд

  Повторение 2
  Тип химической реакции?
  Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.
  Укажите условия течения реакций.
  CaCO3 
  H2O 
  H2O2 
  
  
  

• 3 слайд

  Na + Cl2 → Na Cl
  H2CO3 → H2O + CO2 ↑
  Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
  Al + O2 → Al2O3
  Na2O + H2O → Na OH
  K2O + P2O5 → K3PO4
  Ag Br → Ag + Br2
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Задание
  для самостоятельного выполнения
  Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций,
  определите тип реакции (время выполнения 3 минуты).
  

• 4 слайд

  Эпиграф к уроку:
  «Расскажи – и я забуду,
  Покажи – и я запомню,
  Дай попробовать – и я пойму»
  (древняя китайская мудрость).
  
  

• 5 слайд

  
  Тема урока:
  «Типы химических реакций:
  реакции замещения»
  
  С
  
  
  Д
  ДОМ
  СОМ
  

• 6 слайд

  
  
  
  Сформулируйте определение
  Реакции замещения – это…
  
  
  
  2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2
  сложное + простое = сложное + простое вещество вещество вещество вещество
  H Cl + Zn = Zn Cl2 + H2
  
  Какие вещества принимают участие
  в химической реакции?
  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
  

• 7 слайд

  Правила работы с реактивами и оборудованием
  
  Аккуратно, не спешите!
  Реактивы брать в минимальных количествах!
  Пробирки должны находиться в штативе!
  Строго выполняйте указания учителя
  
  

• 8 слайд

  Эксперимент №1:
  взаимодействие кислот с металлами
  2. Эксперимент:
  гранула цинка (пробирка №1);
  порошок железа (пробирка № 2);
  порошок меди (пробирка №3)
  2. Затем прилейте 1 мл соляной кислоты.
  3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.
  H Cl
  Zn
  Cu
  Fe
  Вспомните правила техники
  безопасности при работе с кислотами.
  
  

• 9 слайд

  Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
  Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
  металлы, расположенные в ряду активности
  до водорода, вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород.
  Н.Н. Бекетов
  Чем ближе металл расположен к левому
  краю ряда, тем он более активен;
  
  активные металлы (кроме щелочных - Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba) вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей;
  

• 10 слайд

  Задание № 1
  продолжите возможные уравнения реакций:
  
  Mg + HCl =
  Fe + HCl =
  Cu + HCl =
  Используя ряд активности металлов,
  Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  Эксперимент № 2
  взаимодействие растворов солей с металлами
  Продолжите уравнение химической реакции:
  CuSO4 + Fe =
  
  В пробирку налейте 3 мл сульфата меди (II).
  Опустите стальную скрепку.
  Наблюдайте. Сделайте выводы.
  CuSO4
  Fe
  

• 12 слайд

  Вытеснение металлов из солей.
  Правило 2: В реакциях между металлами и солями:
  Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
  Новая соль должна быть растворима.
  
  Закончить уравнения практически осуществимых реакций:
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
  Fe + AlCl3 =
  Fe + HgCl2 =
  Al + PbCl2 =
  
  Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.
  

• 13 слайд

  В двух пробирках находятся металлы Al и Ag.
  Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов?
  Задание №3
  Решите проблему
  ?
  Ag Al
  Cu не реагирует с соляной кислотой
  Al реагирует с соляной
  кислотой
  Реакция замещения
  К какому типу относится данная реакция?
  
  

• 14 слайд

  Укажите тип химической реакции
  1) CaO + CO2 = CaCO3
  2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
  3) Fe + S = FeS
  4) 2H2O = 2H2 + O2↑
  5) CuO + H2 = Cu + H2O
  6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  7) Cu(OH)2 = CuO + H2O
  
  

• 15 слайд

  Повтори и запомни
  Реакция замещения -реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения
  Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен.
  Активные металлы вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей;
  Металлы, расположенные до водорода в ряду активности металлов, реагируют и с кислотами, и с водой, вытесняя из них водород. Металлы, расположенные в данном ряду после водорода, с кислотами и с водой не реагируют, то есть не вытесняют из них водород.
  
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  § 31, стр. 164, №2 (письменно)
  Из дополнительных источников найти по 5 уравнений реакций (соединения, разложения и замещения).
  

• 17 слайд

  Спасибо за урок!