Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Решение задач на определение состава органического соединения
Учитель химии МБОУ СОШ №1 с.Стерлибашево
Кадыров Азат Талгатович
2 слайд
АЛГОРИТМ
решения расчетных задач
разбить условие задачи на смысловые фрагменты (химическая часть задачи);
установить логические связи между количествами веществ реагентов и продуктов реакции;
составить план решения задачи;
провести математические расчеты.
3 слайд
Задание №396610
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Открытая часть КИМов ЕГЭ по химии
(opengia.ru)
4 слайд
1 этап – химическая часть задачи
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г.
Действие:
Выделяем ключевые слова и понятия,
составляем уравнения реакций
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г.
5 слайд
1 этап – химическая часть задачи
1. Тип реакции - окисление
2. Окисление идет в две стадии
3. Альдегид предельный
Действие:
Выделяем ключевые слова и понятия
.
СnH2n+1CHO
6 слайд
1 этап – химическая часть задачи
СnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 СnH2n+1COOH + 2CuOH + H2O
2CuOH Cu2O + H2O
Действие:
Составляем уравнения реакций
.
7 слайд
Задание №396610
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
8 слайд
1 этап – химическая часть задачи
Выведите молекулярную формулу альдегида
Действие:
Выделяем ключевые слова
.
Выведите молекулярную формулу альдегида
СnH2n+1CHO
СnH2n+1CHO
9 слайд
2 этап – логические связи
Действие:
Установление причинно-следственных связей.
СnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 СnH2n+1COOH + 2CuOH + H2O
2CuOH Cu2O + H2O
10 слайд
3 этап – план решения задачи
Найти количество вещества Cu2O
Найти количество вещества альдегида.
Найти молярную массу альдегида по массе и количеству вещества (по формуле M= m n )
Рассчитать молярную массу альдегида по формуле соединения
Определить значение параметра n и вывести формулу альдегида
Действие:
Составляем план решения
.
11 слайд
4 этап – Решение задачи
.
Дано:
m(Cu2O) = 28,8 г
m(СnH2n+1CHO) = 11,6 г
Решение:
12 слайд
.
M(Cu2O) = 64*2 + 16 = 144 г/моль
n(Cu2O) = m (Cu2O) M(Cu2O) = 28.8 144 = 0,2 моль
n(СnH2n+1CHO) = 2n(CuOH) = n(Cu2O) = 0,2 моль
М(СnH2n+1CHO)= m(СnH2n+1CHO) n(СnH2n+1CHO) = 11,6 0,2 = 58 г/моль
М(СnH2n+1CHO)=12n+2n+1+12+1+16 =(14n+30)г/моль
14n+30 = 58
n = 2
СnH2n+1CHO С2H5CHO
Ответ: С2H5CHO
СnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 СnH2n+1COOH + 2CuOH + H2O
2CuOH Cu2O + H2O
Запись уравнений химических реакций
Расчет количества вещества Cu2O
Расчет количества вещества альдегида
Расчеты молярной массы альдегида двумя способами
Нахождение формулы альдегида
М = m n
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 334 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кадыров Азат Талгатович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.