Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Решение задач на выход продукта"

Презентация по химии на тему "Решение задач на выход продукта"

  • Химия
 РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫХОД ПРОДУКТА Tatyana Latesheva
Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы п...
ПОЧЕМУ?… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается мен...
Три типа задач с понятием «Выход продукта» Даны массы исходного вещества и пр...
Алгоритм решения задач первого типа 1) Прочитай внимательно условие задачи 2)...
1. Внимательно прочитай условие задачи При взаимодействии 128 г меди с серной...
3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты Дано: 			Решение: m(C...
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: 			Решение:		 m (Cu) =...
5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле Дано: 	 Решени...
Алгоритм решения задач второго типа (найдите «массу продукта реакции») (практ...
224г железа прореагировало с раствором нитрата серебра. Рассчитайте массу сер...
Алгоритм решения задач третьего типа (Определить массу исходного вещества) 1)...
В результате реакции натрия с серной кислотой выделилось 6г водорода. Какую м...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫХОД ПРОДУКТА Tatyana Latesheva
Описание слайда:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫХОД ПРОДУКТА Tatyana Latesheva

№ слайда 2 Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы п
Описание слайда:

Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться ω вых =mпрактическая в соответствии с расчетом mтеоретическая X100% по уравнению реакции Tatyana Latesheva

№ слайда 3 ПОЧЕМУ?… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается мен
Описание слайда:

ПОЧЕМУ?… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной? Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. Tatyana Latesheva

№ слайда 4 Три типа задач с понятием «Выход продукта» Даны массы исходного вещества и пр
Описание слайда:

Три типа задач с понятием «Выход продукта» Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества. Tatyana Latesheva

№ слайда 5 Алгоритм решения задач первого типа 1) Прочитай внимательно условие задачи 2)
Описание слайда:

Алгоритм решения задач первого типа 1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». Tatyana Latesheva

№ слайда 6 1. Внимательно прочитай условие задачи При взаимодействии 128 г меди с серной
Описание слайда:

1. Внимательно прочитай условие задачи При взаимодействии 128 г меди с серной кислотой выделилось 3 г водорода. Рассчитайте выход от теоретического возможного. 2.2.Составьте «Дано» и «Найти» Дано: Решение: m(Cu) = 128 г mпр(H2) =3 г Найти: Wвых - ? Tatyana Latesheva

№ слайда 7 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты Дано: 			Решение: m(C
Описание слайда:

3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты Дано: Решение: m(Cu) = 128 г Cu + H2SO4 = CuSO4+ H2 mпр(H2) = 3 г Найти: ωвых- ? Tatyana Latesheva

№ слайда 8 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: 			Решение:		 m (Cu) =
Описание слайда:

4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: Решение: m (Cu) = 128 г 128г X m пр (H2) = 3 г Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 64г/моль 2г/моль Найти: ω вых (Zn) - ? Решаем пропорцию: X=128*2/64=4г(теоре тическая) Tatyana Latesheva

№ слайда 9 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле Дано: 	 Решени
Описание слайда:

5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле Дано: Решение: m (Cu) = 128 г 128г X m пр (H2) = 3 г Cu+ H2SO4 =CuSO4 + H2 64г/моль 2г/моль Найти: ω вых - ? Решаем пропорцию: X=128*2/64=4г ω вых=m(прак.)/m(теор.)*100% ω вых=3г/4г*100%=75% Ответ: ω вых=75%. Tatyana Latesheva

№ слайда 10 Алгоритм решения задач второго типа (найдите «массу продукта реакции») (практ
Описание слайда:

Алгоритм решения задач второго типа (найдите «массу продукта реакции») (практическую) 1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Составь пропорцию для нахождения теоретической массы 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Tatyana Latesheva

№ слайда 11 224г железа прореагировало с раствором нитрата серебра. Рассчитайте массу сер
Описание слайда:

224г железа прореагировало с раствором нитрата серебра. Рассчитайте массу серебра получившегося ,если выход продукта равен 85%. Дано: Решение: m (Fe)= 224г 224г X ω вых (Ag) = 85% Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3 56г/моль 3*108г/моль Составляем пропорцию: Найти: Х=224г*324/56г/моль=1296г m пр (Ag) - ? (теоритич. mАg) m пр(Ag)=1296г*0.85=1101,6г Tatyana Latesheva

№ слайда 12 Алгоритм решения задач третьего типа (Определить массу исходного вещества) 1)
Описание слайда:

Алгоритм решения задач третьего типа (Определить массу исходного вещества) 1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) . 5)Составь пропорцию, вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Tatyana Latesheva

№ слайда 13 В результате реакции натрия с серной кислотой выделилось 6г водорода. Какую м
Описание слайда:

В результате реакции натрия с серной кислотой выделилось 6г водорода. Какую массу серной кислоты взяли для реакции если выход составил 80% ? Дано: Решение: m (H2)= 6 г X 7,5г ω вых = 80% 2Na+H2SO4=H2 + Na2SO4 98г/моль 2г/моль Найти: 1. Находим массу( Н2 теоритич.) m исх. (H2SO4)-? m (H2)=m(прак.Н2)/ ω вых= =6/0.8=7.5г 2.Составляем пропорцию (находим массу исходного) Х=98г/моль*7.5г/ 2г/моль=367,5г Ответ:367,5г Tatyana Latesheva

Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров131
Номер материала ДВ-329738
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх