Презентация по химии на тему "Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта".

• 1 слайд

  ВЫХОД ЕСТЬ!
  Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.
  
  учитель химии
  Головко В.Г.
  

• 2 слайд

  В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.
  ПОЧЕМУ?
  

• 3 слайд

  Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца.
  
  При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.
  
  При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции.
  
  Часть газообразных веществ может улетучиться.
  
  При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.
  

• 4 слайд

  масса теоретическая всегда больше практической;
  объём теоретический всегда больше объёма практического.
  
  Теоретический выход составляет 100%,
  практический выход всегда меньше 100%.
  Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.
  Вывод:
  

• 5 слайд

  Доля выхода
  продукта реакции
  (η - «этта»)
  ηвых =
  Vпрактический
  Vтеоретический
  mпрактическая
  mтеоретическая
  - это отношение
  массы полученного вещества
  к массе, которая
  должна была бы получиться
  в соответствии с расчетом
  по уравнению реакции
  ηвых =
  

• 6 слайд

  Три типа задач с понятием
  «Выход продукта»
  
  
  
  
  
  2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции.
  Определить массу продукта.
  3. Даны массы продукта и выход продукта.
  Определить массу исходного вещества.
  Даны массы исходного вещества и продукта реакции.
  Определить выход продукта.
  

• 7 слайд

  При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
  
  
  2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
  
  
  3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
  Задачи.
  

• 8 слайд

  21,3г хлора
  получено 24,3г
  хлорида железа(III)
  При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
  Анализ условия задачи.
  3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
  3 моль 2 моль
  исходное
  вещество
  mтеор ?
  mпр = 24,3г
  ηвых =
  ?
  mпр
  По уравнению необходимо
  определить mтеор
  продукт
  

• 9 слайд

  1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
  2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
  3. Практически полученная масса известна.
  5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.
  6. Запишите ответ.
  Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 
  4. Определите теоретическую массу.
  

• 10 слайд

  Анализ условия задачи.
  Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
  H2 + S = H2S
  1 моль 1 моль
  исходное
  вещество
  продукт
  16 г серы
  V теор ?
  V пр ?
  1.По уравнению необходимо
  определить Vтеор
  2. Найти практический объём
  Vпр = Vтеор η
  

• 11 слайд

   
  Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
  

• 12 слайд

  Анализ условия задачи.
  Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
  Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
  3 моль 2 моль
  mтеор ?
  mпр = 11,2г
  1. Найти практическую массу
  mпр = mтеор η
  2. По уравнению необходимо
  определить Vтеор
  

• 13 слайд

  По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта).
  
  m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η
  
  2. Найдите теоретическое количество вещества
  для продукта.
  
  3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.
  
  4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.
  Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.
  

• 14 слайд

  
  
  Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?
  
  2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?
  
  3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
  Задачи на дом.
  

• 15 слайд

  Спасибо
  за
  внимание!