Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Роль воды в химических реакциях"

Презентация по химии на тему "Роль воды в химических реакциях"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
«РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ» Выполнила: учитель МБОУ «Спеховская СОШ» Кр...
ВОДА Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C...
РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ: вода Реакционная среда Фактор диссоциации Тр...
РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ По растворимости в воде все вещества условно дел...
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролиты – это вещества, которые в раствора...
ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес...
ТИПЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ: Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водор...
ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень...
H2O КАК КАТАЛИЗАТОР H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доб...
H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое и...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ» Выполнила: учитель МБОУ «Спеховская СОШ» Кр
Описание слайда:

«РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ» Выполнила: учитель МБОУ «Спеховская СОШ» Кротикова Оксана Владимировна Урок химии в 11 классе

№ слайда 2 ВОДА Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C
Описание слайда:

ВОДА Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды. Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода проводит электрический ток, плохо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды.

№ слайда 3 РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ: вода Реакционная среда Фактор диссоциации Тр
Описание слайда:

РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ: вода Реакционная среда Фактор диссоциации Транспорт веществ Реагент Катализатор

№ слайда 4 РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ По растворимости в воде все вещества условно дел
Описание слайда:

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ По растворимости в воде все вещества условно делятся на три группы

№ слайда 5 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролиты – это вещества, которые в раствора
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют) Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества

№ слайда 6 ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес
Описание слайда:

ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещества) Гидроксиды щелочных Me; Почти все нитраты; Все моносахариды; Низшие спирты Карбоновые кислоты Малорастворимые (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества) Ca(OH)2; BaF2 и AlF3; Сульфат серебра и свинца Анилин и фенол Практически нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества) Почти все фосфаты и карбонаты; Все углеводороды; Высшие спирты Альдегиды Карбоновые кислоты

№ слайда 7 ТИПЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ: Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водор
Описание слайда:

ТИПЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ: Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка; Основания – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид-анионы Соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анион кислотного остатка

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень диссоциации стремиться к нулю) Все щёлочи; Все соли; Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др. Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN); Почти все органические кислоты.

№ слайда 10 H2O КАК КАТАЛИЗАТОР H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доб
Описание слайда:

H2O КАК КАТАЛИЗАТОР H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. 2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q

№ слайда 11 H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо
Описание слайда:

H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д. Кровь: Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма

№ слайда 12 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое и
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения): А) K2S + 2HCl = Б) K2S + NaNO3 = В) K2SO4 + Pb(NO3)2 = 2. Восстановите молекулярные уравнения: А) Fe + 3OH = Fe(OH)3 Б) 2H + S = H2S В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 2- 3+ -



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров106
Номер материала ДВ-491046
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх