Презентация по химии на тему "Роль воды в химических реакциях"

• 1 слайд

  «РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ» Выполнила: учитель МБОУ «Спеховская СОШ» Кротикова Оксана Владимировна Урок химии в 11 классе

• 2 слайд

  ВОДА Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды. Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода проводит электрический ток, плохо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды.

• 3 слайд

  РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ: вода Реакционная среда Фактор диссоциации Транспорт веществ Реагент Катализатор

• 4 слайд

  РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ По растворимости в воде все вещества условно делятся на три группы

• 5 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют) Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества

• 6 слайд

  ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещества) Гидроксиды щелочных Me; Почти все нитраты; Все моносахариды; Низшие спирты Карбоновые кислоты Малорастворимые (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества) Ca(OH)2; BaF2 и AlF3; Сульфат серебра и свинца Анилин и фенол Практически нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества) Почти все фосфаты и карбонаты; Все углеводороды; Высшие спирты Альдегиды Карбоновые кислоты

• 7 слайд

  ТИПЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ: Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка; Основания – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид-анионы Соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анион кислотного остатка

• 8 слайд

• 9 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень диссоциации стремиться к нулю) Все щёлочи; Все соли; Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др. Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN); Почти все органические кислоты.

• 10 слайд

  H2O КАК КАТАЛИЗАТОР H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. 2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q

• 11 слайд

  H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д. Кровь: Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма

• 12 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения): А) K2S + 2HCl = Б) K2S + NaNO3 = В) K2SO4 + Pb(NO3)2 = 2. Восстановите молекулярные уравнения: А) Fe + 3OH = Fe(OH)3 Б) 2H + S = H2S В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 2- 3+ -