1051014
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Щелочные металлы"

Презентация по химии на тему "Щелочные металлы"

библиотека
материалов
Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы
Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых...
Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойст...
Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это...
Литий
 Натрий
 Калий
 Рубидий
 Цезий
 Франций
Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно...
Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] ле...
Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Н...
Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O...
Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит
Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид
Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; К...
Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, н...
С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются г...
Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно...
Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленн...
Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образовани...
Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спирт...
Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть...
окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов...
Применение щелочных металлов
Спасибо за внимание

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы
Описание слайда:

Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы

2 слайд Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых
Описание слайда:

Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых и сложных веществ; рассмотреть области применения щелочных металлов; научится записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов.

3 слайд Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойст
Описание слайда:

Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение щелочных металлов План урока:

4 слайд Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это элементы главной подгруппы I группы

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Литий
Описание слайда:

Литий

7 слайд  Натрий
Описание слайда:

Натрий

8 слайд  Калий
Описание слайда:

Калий

9 слайд  Рубидий
Описание слайда:

Рубидий

10 слайд  Цезий
Описание слайда:

Цезий

11 слайд  Франций
Описание слайда:

Франций

12 слайд Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно
Описание слайда:

Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатов Нахождение в природе (по массе)

13 слайд Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] ле
Описание слайда:

Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2. 

14 слайд Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Н
Описание слайда:

Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Нахождение натрия в природе Na2B4O7· 10H2O - бура

15 слайд Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O
Описание слайда:

Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O карналлит

16 слайд Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит
Описание слайда:

Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит

17 слайд Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид
Описание слайда:

Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид

18 слайд Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; К
Описание слайда:

Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; Кристаллическая решетка – объемоцентрированная; Тепло- и электропроводность – высокая; Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина. Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом. Физические свойства щелочных металлов

19 слайд Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, н
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2. Химические свойства щелочных металлов

20 слайд С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются г
Описание слайда:

С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2, С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. Химические свойства щелочных металлов

21 слайд Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно
Описание слайда:

Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: 2Mе + 2H2O = 2MOH + H2. Химические свойства щелочных металлов

22 слайд Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленн
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Химические свойства щелочных металлов

23 слайд Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образовани
Описание слайда:

Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2. Химические свойства щелочных металлов

24 слайд Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спирт
Описание слайда:

Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2; 2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2; Химические свойства щелочных металлов

25 слайд Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть
Описание слайда:

Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl. Химические свойства щелочных металлов

26 слайд окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов
Описание слайда:

окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов Качественная реакция на катионы щелочных металлов-

27 слайд Применение щелочных металлов
Описание слайда:

Применение щелочных металлов

28 слайд Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Общая информация

Номер материала: ДБ-121922

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.