Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Щелочные металлы"

Презентация по химии на тему "Щелочные металлы"

  • Химия
Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы
Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых...
Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойст...
Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это...
Литий
 Натрий
 Калий
 Рубидий
 Цезий
 Франций
Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно...
Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] ле...
Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Н...
Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O...
Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит
Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид
Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; К...
Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, н...
С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются г...
Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно...
Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленн...
Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образовани...
Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спирт...
Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть...
окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов...
Применение щелочных металлов
Спасибо за внимание
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы
Описание слайда:

Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы

№ слайда 2 Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых
Описание слайда:

Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых и сложных веществ; рассмотреть области применения щелочных металлов; научится записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов.

№ слайда 3 Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойст
Описание слайда:

Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение щелочных металлов План урока:

№ слайда 4 Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это элементы главной подгруппы I группы

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Литий
Описание слайда:

Литий

№ слайда 7  Натрий
Описание слайда:

Натрий

№ слайда 8  Калий
Описание слайда:

Калий

№ слайда 9  Рубидий
Описание слайда:

Рубидий

№ слайда 10  Цезий
Описание слайда:

Цезий

№ слайда 11  Франций
Описание слайда:

Франций

№ слайда 12 Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно
Описание слайда:

Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатов Нахождение в природе (по массе)

№ слайда 13 Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] ле
Описание слайда:

Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2. 

№ слайда 14 Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Н
Описание слайда:

Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Нахождение натрия в природе Na2B4O7· 10H2O - бура

№ слайда 15 Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O
Описание слайда:

Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O карналлит

№ слайда 16 Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит
Описание слайда:

Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит

№ слайда 17 Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид
Описание слайда:

Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид

№ слайда 18 Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; К
Описание слайда:

Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый); Тип связи – металлический; Кристаллическая решетка – объемоцентрированная; Тепло- и электропроводность – высокая; Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина. Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом. Физические свойства щелочных металлов

№ слайда 19 Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, н
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 20 С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются г
Описание слайда:

С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2, С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 21 Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно
Описание слайда:

Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: 2Mе + 2H2O = 2MOH + H2. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 22 Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленн
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 23 Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образовани
Описание слайда:

Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 24 Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спирт
Описание слайда:

Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2; 2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2; Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 25 Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть
Описание слайда:

Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl. Химические свойства щелочных металлов

№ слайда 26 окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов
Описание слайда:

окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов Качественная реакция на катионы щелочных металлов-

№ слайда 27 Применение щелочных металлов
Описание слайда:

Применение щелочных металлов

№ слайда 28 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Автор
Дата добавления 14.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров107
Номер материала ДБ-121922
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх