Презентация по химии на тему "Щелочные металлы" (9 класс)

• 1 слайд

  Учитель химии и биологии
  филиала МБОУ СОШ с. Братовщина в с. Меньшой Колодезь
  Зараева Ирина Алексеевна
  
  Щелочные металлы
  

• 2 слайд

  Содержание
  Цели и задачи урока
  Введение
  Подумай!
  Металлы 1А группы- щелочные Ме.
  Будем знакомы:
  Литий
  Натрий
  Калий
  Рубидий, цезий, франций
  Сходство щелочных металлов
  Заключение
  
  

• 3 слайд

  Цели и задачи урока
  Познакомить учащихся с щелочными металлами как представителями типичных металлов;
  Сформировать понятие о взаимосвязи строения атомов со свойствами и применением веществ;
  Развивать умения выделять главное, классифицировать факты, делать выводы;
  Развивать познавательный интерес, коммуникативные качества
  

• 4 слайд

  Введение
  Поговорим о металлах.
  Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации. Нам предстоит познавательный марафон в удивительный мир металлов
  Девиз урока:
  «Познание начинается с удивления»
  Аристотель
  

• 5 слайд

  Подумай !
  Из 110 химических элементов
  85 металлы.
  Названия каких металлов
  зашифрованы в данных
  ребусах ?
  
  
  

• 6 слайд

  Металлы-1А группы
  Догадались? Это – литий, натрий, калий.
  Какие ещё металлы находятся
  с ними в одной группе?
  
  
  Металлы 1А группы называются щелочными.
  Почему?
  Данные металлы при взаимодействии с водой образуют щёлочи.
  

• 7 слайд

  Будем знакомы: литий
  Li, Ar =7, Z =3, 2S1
  От греч. «камень»
  Содержится в 30 минералах
  В организме человека – 0,67 мг, мышцы, кости, кровь
  T пл.=181 С
  Т кип.=1347 С
  Применение: атомная, силикатная промышленность
  литий-ионные аккумуляторы часто используются в мобильных телефонах
  

• 8 слайд

  Будем знакомы: натрий
  Na, Ar= 23, Z=11 3S1
  Запасы не ограничены, в морской воде-1,06%
  В организме человека – 100 г, эритроциты, пищеварительные
  соки
  Тпл=98С, Ткип.=886С
  Применение: лекарственные препараты, катализатор, жидкий теплоноситель в атомных реакторах
  

• 9 слайд

  Будем знакомы: калий
  К,Ar=39 , Z=19, 4S1
  Запасы огромны: сильвин, ортоклаз, в воде 0,037%
  В организме человека-140 г
  Тпл = 64С, Ткип=761С
  легкоплавкий
  Применение: для регенерации кислорода, восстановитель в металлургии, удобрения, производство стекла.
  Благодаря высокому содержанию калия в абрикосах они полезны для здоровья
  

• 10 слайд

  Будем знакомы …
  Рубидий- Rb Ar=85 Z=37 5S1
  Название от лат. «рубидис»- тёмно-красный
  Не образует свободных минералов
  В организме человека-680 мг
  Тпл=690С, Ткип=39С
  Основное применение изготовление фотоэлементов
  
  Цезий-Cs Ar=133 Z=55 6S1
  Франций- Fr Ar=223 Z=87 7S1
  подробнее
  

• 11 слайд

  Сходство щелочных металлов
  В строении атомов:
  по 1 валентному электрону;
  с увеличением порядкового номера восстановительная способность и химическая активность растёт;
  сильные восстановители;
  типичные металлы
  В свойствах:
  серебристо-белые , с металлическим блеском;
  мягкие , режутся ножом(малая прочность связи)
  плотность малая(большие размеры атомов)
  с увеличением Z Ткип иТпл уменьшаются;
  химически активны;
  хранят под слоем жидких углеводородов
  Требуют особого обращения!
  

• 12 слайд

  Заключение
  Проверь себя:
  1.К группе щелочных металлов не относится:
  в) натрий, м)медь, н)калий, л)цезий
  2.На внешнем энергетическом уровне щелочных металлов электронов:
  у)2, о)1, в)3, н)4
  3.Для щелочных металлов характерны свойства:
  ф)окислителей, л)восстановителей, г)окислителей, восстановителей
  4.Самый лёгкий металл:
  о)литий, б)натрий, у)калий
  5. С увеличением Z Ткип :
  п)увеличиваются, д)уменьшаются
  6.Хранят:
  е)под слоем керосина, р) на воздухе, ш)в банке
  7.Щелочные металлы:
  ц)типичные металлы , д) металлы с переходными свойствами
  молодец
  

• 13 слайд

  Используемые ресурсы
  
  1.Габриелян О.С. Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений. 9 класс «Дрофа» М. 2011.
  2. Ресурсы Интернета.
  

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для обучающихся 9 класса по программе О.С. Габриеляна. Презентация состоит из 13 слайдов, в которых даётся краткая характеристика каждого представителя щелочных металлов как химического элемента и как простого вещества, а также рассматриваются признаки, объединяющие щелочные металлы в первую группу главную подгруппу по строению атома и свойствам. С целью активизации деятельности обучающихся предлагается ребус, расшифровав который,будет понятна тема и цели урока. В заключении урока представлен небольшой тест.