Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Щелочноземельные металлы" 9 класс

Презентация по химии на тему "Щелочноземельные металлы" 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
 УРОК-ПУТЕШЕСТВИЕ Щелочноземельные металлы.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы об...
Ответы: Вопрос	1	2	3	4	5	6 Верю – не верю	+	+	+	-	+	-
Станция «Информационная»
Be Mg Ca Sr Ba Ra 9 24 40 88 137 [226] 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 )) ))) )))) ))...
Станция «Физическая»
СаСО3 – мел, известняк, жемчуг, кальцит, мрамор, ракушечник Са SO4* 2Н2О – ги...
Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легк...
Станция «Химическая»
. Амфотерные свойства соединений берилия Взаимодействие оксида бериллия с хло...
Как осуществить превращения? ВаСО3 —> ВаО —> Ва(ОН) 2 —> ВаSО3 —> ВаSО4. Ca —...
Рефлексия: Урок мне показался… Меня заинтересовало… Трудность для меня состав...
Спасибо за урок!
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  УРОК-ПУТЕШЕСТВИЕ Щелочноземельные металлы.
Описание слайда:

УРОК-ПУТЕШЕСТВИЕ Щелочноземельные металлы.

№ слайда 2 Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы об
Описание слайда:

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

№ слайда 3 Ответы: Вопрос	1	2	3	4	5	6 Верю – не верю	+	+	+	-	+	-
Описание слайда:

Ответы: Вопрос 1 2 3 4 5 6 Верю – не верю + + + - + -

№ слайда 4 Станция «Информационная»
Описание слайда:

Станция «Информационная»

№ слайда 5 Be Mg Ca Sr Ba Ra 9 24 40 88 137 [226] 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 )) ))) )))) ))
Описание слайда:

Be Mg Ca Sr Ba Ra 9 24 40 88 137 [226] 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) элемент Аr Валентные электроны Атомный радиус Метал-лические свойства Восстано-вительные свойства Свойства соединений амфотерные свойства основные свойства основные свойства основные свойства основные свойства Радиактивный элемент

№ слайда 6 Станция «Физическая»
Описание слайда:

Станция «Физическая»

№ слайда 7 СаСО3 – мел, известняк, жемчуг, кальцит, мрамор, ракушечник Са SO4* 2Н2О – ги
Описание слайда:

СаСО3 – мел, известняк, жемчуг, кальцит, мрамор, ракушечник Са SO4* 2Н2О – гипс Са3(РО4 )2– апатиты СаF2 – флюорит

№ слайда 8 Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легк
Описание слайда:

Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные Ca Mg Be Ra

№ слайда 9 Станция «Химическая»
Описание слайда:

Станция «Химическая»

№ слайда 10 . Амфотерные свойства соединений берилия Взаимодействие оксида бериллия с хло
Описание слайда:

. Амфотерные свойства соединений берилия Взаимодействие оксида бериллия с хлороводородной кислотой: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O, взаимодействие оксида бериллия с гидроксидом натрия: BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O. Реагируют с простыми веществами (с неметаллами) Реагируют со сложными веществами 2Mg + O2 = 2MgO. 2Ca + 2Н2О → Ca(OH)2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2, Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.

№ слайда 11 Как осуществить превращения? ВаСО3 —> ВаО —> Ва(ОН) 2 —> ВаSО3 —> ВаSО4. Ca —
Описание слайда:

Как осуществить превращения? ВаСО3 —> ВаО —> Ва(ОН) 2 —> ВаSО3 —> ВаSО4. Ca —> Ca(OH) 2  —> CaCO3  —> CaO→ Ca —> Ca(OH) 2  —> CaCl2 

№ слайда 12 Рефлексия: Урок мне показался… Меня заинтересовало… Трудность для меня состав
Описание слайда:

Рефлексия: Урок мне показался… Меня заинтересовало… Трудность для меня составило… Мне понравилось…

№ слайда 13 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-549704
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>