Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Сера"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему " Сера"

библиотека
материалов
Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё...
В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, г...
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый бле...
Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tп...
nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства);...
Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в во...
Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): Реагирует с неметалл...
Соединения серы с металлами носят названия сульфидов и принадлежат к классу с...
Сера – окислитель H2 + S = H2S (сероводород) S0 + 2ē = S2- окислитель H20 - 2...
Сера восстановитель S0 + O20 = S4+O2-2 (сернистый газ) S0 - 4ē = S+4 восстано...
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O; 3S + 6KOH = K2SO...
S
Я знаю физические и химические свойства серы Я умею составлять уравнения реак...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё
Описание слайда:

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

№ слайда 3 В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, г
Описание слайда:

В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

№ слайда 4 Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый бле
Описание слайда:

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

№ слайда 5 Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tп
Описание слайда:

Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

№ слайда 6 nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства);
Описание слайда:

nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл 1s22s22p63s23p4

№ слайда 7 Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в во
Описание слайда:

Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор)

№ слайда 8 Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): Реагирует с неметалл
Описание слайда:

Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): Реагирует со сложными веществами:

№ слайда 9 Соединения серы с металлами носят названия сульфидов и принадлежат к классу с
Описание слайда:

Соединения серы с металлами носят названия сульфидов и принадлежат к классу солей. Только Au, Pt, Ru не взаимодействуют с серой. 2Na + S = Na2S; Zn + S = ZnS; 2Al + 3S = Al2S3; 2Cu + S = Cu2S; Fe + S = FeS; Нg + S = HgS ;

№ слайда 10 Сера – окислитель H2 + S = H2S (сероводород) S0 + 2ē = S2- окислитель H20 - 2
Описание слайда:

Сера – окислитель H2 + S = H2S (сероводород) S0 + 2ē = S2- окислитель H20 - 2ē = 2H+ восстановитель 2S + C = C+4S2-2 S0 + + 2ē = S2- 2 окислитель C0 - 4ē = C+4 1 восстановитель

№ слайда 11 Сера восстановитель S0 + O20 = S4+O2-2 (сернистый газ) S0 - 4ē = S+4 восстано
Описание слайда:

Сера восстановитель S0 + O20 = S4+O2-2 (сернистый газ) S0 - 4ē = S+4 восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислитель S0 + 3F20 = S6+F6-1 (фторид серы) S0 - 6ē = S+4 1 восстановитель F20 + 2ē = 2F- 3 окислитель

№ слайда 12 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O; 3S + 6KOH = K2SO
Описание слайда:

3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O; 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

№ слайда 13 S
Описание слайда:

S

№ слайда 14 Я знаю физические и химические свойства серы Я умею составлять уравнения реак
Описание слайда:

Я знаю физические и химические свойства серы Я умею составлять уравнения реакции, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы Я могу сравнивать свойства простых веществ и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-262326

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"