Презентация по химии на тему "Сера"

• 1 слайд

  СЕРА
  Учитель химии МОУ СОШ №1 с.Чикола
  Хасцаева Ф.Р.
  S
  и её соединения
  

• 2 слайд

  Девиз урока :
  « Жить – значит узнавать»
  S
  

• 3 слайд

  «Греческий огонь»
  S
  

• 4 слайд

  + 16
  2
  8
  6
  S
  

• 5 слайд

  Для серы характерны степени окисления
  -2, 0, +4, +6;
  атом серы может быть и окислителем, и восстановителем:
  
  Восстановитель
  Или окислитель,
  или восстановитель
  
  Окислитель
  -2
  H2S
  K2S
  0
  S
  +4
  SO2
  H2SO3
  K2SO3
  +6
  SO3
  H2SO4
  K2SO4
  

• 6 слайд

  Сера ромбическая
  Сера пластическая
  Сера моноклинная
  Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
  Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
  Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
  При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
  S
  Аллотропные модификации серы
  

• 7 слайд

  У жёлтой серы есть корона,
  Но нет ни подданных, ни трона.
  Корону сера надевает,
  Когда устойчивой бывает.
  Нагрев ведёт к кристаллам длинным
  Бесцветной серы моноклинной.
  S
  

• 8 слайд

  В природе сера встречается в трёх формах
  самородная
  сульфидная
  сульфатная
  

• 9 слайд

  О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении,
  написанном в 1832г.?
  Тогда услышал я (о диво) запах скверный,
  Как будто тухлое разбилося яйцо
  Иль карантинный страж курил жаровней серной.
  Я, нос себе зажав, отворотил лицо…
  Ответ: о сероводороде H2S и диоксиде серы SO2, который
  с глубокой древности использовали для дезинфекции
  (окуривание горящей серой).
  S
  

• 10 слайд

  Химические свойства серы
  S
  1. Взаимодействие с металлами.
  2
  1
  восстановитель
  окислитель
  

• 11 слайд

  Взаимодействие серы с натрием
  

• 12 слайд

  2.Взаимодействие с водородом
  1
  1
  окислитель
  восстановитель
  S
  

• 13 слайд

  3.Взаимодействие с кислородом
  S
  1
  1
  восстановитель
  окислитель
  

• 14 слайд

  S
  

• 15 слайд

  Диоксид серы – загрязнитель атмосферы
  

• 16 слайд

  S
  

• 17 слайд

  Уравнение реакции, в котором сера является окислителем:
  
  А. Zn + S → ZnS Б. 2SO2 + O2 → 2SO3
  
  В. S + Cl2 → SCl2 Г. SO3 + H2O → H2SO4
  Свойство, не характерное для серы:
  
  А. Растворима в во Б. Не проводит электрический ток
  
  В. твердое вещество желтого цвета Г. Горит
  Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции:
  
  MgS + O2 → MgO + SO2
  
  А. 4 Б. 6 В. 9 Г. 12
  

• 18 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
  §22, упр. 1, 2.
  

• 19 слайд

  Спасибо за урок