Презентация по химии на тему "Сера" (9 класс)

• 1 слайд

  10 июня 2022 г.
  Яковлева Л.А.
  Курганская область, Петуховский район, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
  Сера
  Составила:
  учитель биологии и химии
  первой квалификационной категории
  Яковлева Лариса Александровна
  

• 2 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Кr
  Криптон
  36
  83,80
  Xe
  Ксенон
  54
  131,30
  Группы элементов
  1
  2
  4
  5
  6
  3
  7
  I
  II
  III
  IV
  V
  VI
  VII
  VIII
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Мg
  Магний
  12
  24,312
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  S
  Сера
  17
  32,064
  К
  Калий
  19
  39,102
  Сa
  Кальций
  20
  40,08
  Н
  Водород
  1
  1,00797
  Не
  Гелий
  2
  4.0026
  Li
  Литий
  3
  6.939
  Ве
  Бериллий
  4
  9,0122
  F
  Фтор
  9
  18,9984
  О
  Кислород
  8
  15,9994
  N
  Азот
  7
  14,0067
  С
  Углерод
  6
  12,01115
  В
  Бор
  5
  10,811
  Nе
  Неон
  10
  20,183
  Скандий
  Sc
  21
  44,956
  Титан
  Ti
  22
  47,90
  Ванадий
  V
  23
  50,942
  Хром
  Cr
  24
  51,996
  Марганец
  25
  44,956
  Мn
  Железо
  26
  55,847
  Fe
  Кобальт
  27
  58,9332
  Со
  Никель
  28
  58,71
  Ni
  Цинк
  30
  65,37
  Zn
  Медь
  29
  63,546
  Сu
  Ge
  Германий
  32
  72,59
  Ga
  Галлий
  31
  26,9815
  Br
  Бром
  35
  79,904
  Se
  Селен
  34
  78,96
  As
  Мышьяк
  33
  74,9216
  Sr
  Стронций
  38
  87,62
  Rb
  Рубидий
  37
  85,47
  Y
  39
  88,905
  Иттрий
  Рутений
  44
  101,07
  Ru
  Родий
  45
  102,905
  Rh
  Палладий
  46
  106,4
  Pd
  Технеций
  43
  [99]
  Тс
  Молибден
  42
  95,94
  Мо
  Ниобий
  41
  92,906
  Nb
  Цирконий
  40
  91,22
  Zr
  Кадмий
  48
  112,40
  Сd
  Серебро
  47
  107,868
  Ag
  In
  Индий
  49
  114,82
  Sb
  Сурьма
  51
  121,75
  Sn
  Олово
  50
  118,69
  Тe
  Теллур
  52
  78,96
  I
  53
  126,9044
  Йод
  Ва
  Барий
  56
  137.34
  Cs
  Цезий
  55
  132,905
  La
  57
  138,81
  Лантан
  *
  Гафний
  72
  178.49
  Hf
  Тантал
  73
  180,948
  Та
  Вольфрам
  74
  183.85
  W
  Рений
  75
  186,2
  Re
  Осмий
  76
  190,2
  Оs
  Иридий
  77
  192,2
  Ir
  Платина
  78
  195,09
  Рt
  Ртуть
  80
  200,59
  Hg
  Золото
  79
  196,967
  Аu
  ТI
  Таллий
  81
  204,37
  Ро
  Полоний
  84
  [210]
  Вi
  Висмут
  83
  208,980
  Pb
  Свинец
  82
  207,19
  At
  85
  210
  Астат
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Rа
  Радий
  88
  [226]
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Ас
  89
  138,81
  Актиний
  **
  Борий
  107
  [262]
  Bh
  Сиборгий
  106
  [263]
  Sg
  Резерфордий
  104
  [261]
  Rf
  Дубний
  105
  [262]
  Db
  Хассий
  108
  [265]
  Hs
  Мейтнерий
  109
  [266]
  Мt
  Пери –
  оды
  RO4
  RH
  R2O7
  RO3
  RH2
  R2O5
  RH3
  RO2
  RH4
  R2O3
  RO
  R2О
  Высшие
  оксиды
  ЛВС
  

• 3 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  Группы элементов
  1
  2
  4
  5
  6
  3
  7
  I
  II
  III
  IV
  V
  VI
  VII
  VIII
  Пери –
  оды
  Высшие
  оксиды
  ЛВС
  RН3
  RН
  RН2
  RН4
  32
  0
  +16
  S
  Подробнее
  

• 4 слайд

  Сера
  1. Строение и свойства атомов
  2. Аллотропия
  3. Физические свойства
  4. Химические свойства
  5. Нахождение в природе
  7. Применение
  6. Получение
  

• 5 слайд

  e = 16
  P = 16
  N = 16
  Краткая электронная запись -
  ______
  1s2
  1s2
  2s2
  2s2
  2p6
  2p6
  3s2
  3s2
  3p4
  3p4
  3d0
  Порядок заполнения
  32
  +16
  2
  6
  8
  S
  1. Строение и свойства атомов
  В начало
  

• 6 слайд

  Температура
  плавления 112,8º С
  Всегда состоит
  из восьмиатомных
  кольцевидных
  молекул S 8 .
  Обычно желтого
  цвета.
  Температура
  плавления 119,3º С
  Восьмиатомные
  молекулы, образующие
  игольчатые кристаллы.
  Получается при
  кристаллизации из
  расплава.Бледно – жёлтого
  цвета.
  Температура
  плавления 160º С
  Состоит из нерегулярно
  расположенных
  зигзагообразных
  цепочек Sn, где п
  достигает нескольких тысяч.
  Тёмно – коричневого цвета.
  В начало
  

• 7 слайд

  3. Физические свойства
  Сера не растворяется в воде. Кристаллы серы в воде тонут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации.
  Хорошо растворяется в сероуглероде.
  
  Н2О
  S
  
  СS2
  S
  В начало
  

• 8 слайд

  
  Сера – окислитель
  H2 + S = H2S
  Cu + S = CuS
  Hg + S = HgS демеркуризация
  Сера – восстановитель
  O2 + S = SO2
  2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO
  2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
  4. Химические свойства
  

• 9 слайд

  4. Химические свойства. Демеркуризация
  Hg +S= HgS
  В начало
  

• 10 слайд

  5. Нахождение в природе
  Горные породы. Халькопирит
  Морская вода
  Самородная сера
  Вулканические газы
  Белки
  В начало
  

• 11 слайд

  6. Получение
  Самородную серу извлекают
  нагреванием породы
  Чистую серу добывают открытым
  способом
  В начало
  

• 12 слайд

  7. Применение
  Спички
  Каучук и резина
  Лекарства
  Красители
  Серная кислота
  Порох